Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

def7070

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. Уважаемые, может подсказать ссылочку на данный учебник. Перерыл поисковик вдоль и поперек, итог нет ссылок на скачивание. Причина: решаю задачу, в условии сказано взять из приложения 4 учебника массовую долю HNO3
  2. Осадки получатся не одинакового цвета?
  3. Да я как раз такой и пользуюсь, но не знаю правильно ли? Ссылка: http://elib.bsu.by/bitstream/123456789/29645/1/Качественный%20и%20количественный%20анализ.pdf
  4. Вопрос: Как можно обнаружить Cl-и SO4 2- ионы при их совместном присутствии в растворе. Ответ: 1. Обнаруживаем хлор (качественные реакции анионов II аналитической группы): Окисление перманганатом калия 10Cl + 2MnO4 - + 16H+ = 5Cl2↑ + + Mn2++ 8 H2O Перманганат калия в кислой среде окисляет хлорид-ионы до молекулярного хлора. К 4-5 каплям раствора, содержащего хлорид- ионы, добавляют 5-6 капель концентрированной H2SO4, 5 капель концентрированного раствора KMnO4 и нагревают (под тягой!). Наблюдается частичное или полное обесцвечивание KMnO4 и выделяется хлор. 2. Обнаруживаем SO4 2- (качественные реакции анионов I аналитической группы): Реакция с ионами бария SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ К 4-5 каплям раствора соли, содержащей сульфат-ионы, добавляют 5-6 капель раствора соли бария. Образуется белый осадок, нерастворимый в кислотах. Возможен ли такой ход событий?
  5. Исходя из своего опыта, ответ который дан в задании не всегда верен (может содержать ошибку и тд)
  6. Для анализа взято 0,5850 г технического хлорида бария. Врезультате осаждения и прокаливания осадка его масса составила 0,5642 г. Вычислите массовую долю (%) Ва в образце. (ответ дан в задании 56.47%) Решение: Барий осаждают в виде сульфата. m(Ba) = m(BaSO4) ∙ M(Ba) / M(BaSO4) = 0,5642 ∙ 137,3 / 233,4 = 0,3319 г ω%(Ba) = m(Ba) / m(образцa) ∙ 100 = 0,3319 / 0,5850 ∙ 100 = 56,47%
  7. def7070

    Помогите ответить на вопрос

    Al 3+ + 3NH3 *3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ Аммиак осаждает из растворов солей алюминия белый студенистый осадок гидроксида алюминия. Осадок растворим как в кислотах, так и в щелочах. Cr 3+ + 3NH3 *3H2O = Cr(OH)3↓+3NH4+ Аммиак осаждают Cr3+ в виде гидроксида серо-зеленого цвета. Реакции с висмутом не писал.
  8. def7070

    Помогите ответить на вопрос

    Не могли бы вы написать уравнения реаций. С уважением
  9. Как можно обнаружить катионы Al3+ и Cr3+ при их совместном присутствии в растворе? Напишите соответствующие уравнения реакций.
  10. def7070

    Задача

    На титрование 20,00 см3 раствора MgSO4 , приготовленного из 1,5250 г безводного MgSO4 (хч), в мерной колбе вместимостью 500 см3 расходуется 19,55 см3 комплексона III. Определите титр по Mg2+ и молярную концентрацию эквивалентов раствора комплексона III. (Ответы были в задании это 0,00066298г/см3, 0,505184 моль/дм3)
  11. def7070

    Помогите решить или дополнить

    Вопрос выглядит так Как можно отделить катионы Fe3+ от Al3+? Напишите соответствующие уравнения реакций.
  12. def7070

    Помогите решить или дополнить

    Я был бы очень признателен в конкретной помощи по данному вопросу
  13. Вопрос: Как можно отделить катионы Fe3+ от Al3+? Напишите соответствующие уравнения реакций с описанием процесса отделения. Я ответил, но требуют дополнить ответ.(на картинке). Учебник смотрел, если честно нихера не понял.
  14. Почему при отделении катионов Mg(2+) от Na(+) используют раствор щелочи КОН, а не NaOH или NH3*H20?.
×