Здравствуйте!
Задали задачку: приготовить соляную кислоту 0,6 н и 2,5 н
Вроде бы справилась, но реакция не идёт. Могла ошибиться в расчёте концентрации.
Ход мыслей таков:
Сн = z*C
У соляной кислоты эквивалент равен 1, т.е. Сн = С
С = n/V
n = m/M
C = m/(M*V)
Cн = m/(M*V)
0,6 = m/(36,5*1)
m = 21,9 г
Т.е. на 1 л воды мне необходимо взять 21,9 г. Но кислота жидкость, поэтому:
V = m/p
V = 21,9/1,19 = 18,4 мл
Таким образом, для приготовления 0,6 н HCl мне необходимо растворить 18,4 мл соляной кислоты с плотность 1,19 в 1 литре воды.
Аналогичным образом выясняю, что для приготовления 2,5 н HCl мне необходимо растворить 76,7 мл соляной кислоты с плотность 1,19 в 1 литре воды.
Или я заблуждаюсь?