Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Юрий Миллер

Пользователи
  • Публикации

    31
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2
  1. Юрий Миллер

    Восстановление дезоксирибозы

    Природное соединение состава C5H10O4 даёт реакцию "серебряного зеркала," при действии метанола в присутствии каталитического количества хлороводорода образует монометиловый эфир, а при нагревании с йодоводородной кислотой и фосфором превращается в 2-йодпентан. Предложите возможную структурную формулу исходного вещества и продуктов егопреврщений. Составьте уравнение реакции образования 2-йодпентана из данного вещества. Исходя из первых двух реакций и состава, я определил, что это дезоксирибоза. С этими реакциями затруднений нет, но вот последняя: влияет ли на положение заместителя (йода) в продукте строение дезоксирибозы, то есть я должен буду выбрать 2-дезоксирибозу соответственно? Я узнал, что в результате образуются, помимо 2-йодпентана, вода и фосфористая кислота, верно ли это?
  2. Юрий Миллер

    Определить формулу углеводорода.

    Спасибо, что объяснили решение с переходом к средней смеси, думаю, что оно займёт меньше времени, чем моё, которое, может быть, ещё и неправильно.
  3. Юрий Миллер

    Определить формулу углеводорода.

    Я решил обозначить за третье переменное z - мольную долю CxHy, тогда (1-z) - мольная доля пентана. Имеем два уравнения: (12xz+60(1-z))/(12x+y+72)=0.85; (yz+12(1-z))/(12x+y+72)=0.15; Но не могу ничего сделать с третьим уравнением, где надо использовать соотношение объемов. Попробовал предположить, что это алкен, тогда: (12xz+60(1-z))/(14x+72)=0.85; (2xz+12(1-z))/(14x+72)=0.15. Решая их, получил корень 5 для х, для которого нет z. Разве эти уравнения составлены неправильно? Я опирался на формулу для расчета массовой доли элемента: w©=(12x*n(CxH2x)+60n(C5H12))/((14x+72)*(n(CxH2x+n(C5H12))); N - мольная доля; N(CxH2x)=n(CxH2x)/(n(C5H12)+n(CxH2x)); последнее подставил в первое и получил приведенные выше уравнения.
  4. Юрий Миллер

    Определить формулу углеводорода.

    Виноват, там-таки был пентан, не заметил. А что взять за третье переменное? Количество вещества смеси?
  5. Юрий Миллер

    Определить формулу углеводорода.

    Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Объём кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6,5 раз превышает объём смеси. Определить формулу углеводорода. Необходима ваша помощь, не поддаётся это задание. Вот моё решение: C5H12+8O2=5CO2+6H2O; CxHy+((0.5y+2x)/2)O2=xCO2+0.5yH2O; Исходя из условия, можно выразить массовую долю углерода в смеси через x и y: (12x+60)/(12x+y+72)=0.85; А вот второе уравнение не могу придумать, необходимо как-то использовать соотношения объемов, а в голову ничего не приходит.
  6. Юрий Миллер

    Пропала вода

    Понял, спасибо вам.
  7. Юрий Миллер

    Пропала вода

    Имеется 28 л смеси пропана и кислорода с объемной долей пропана 20%. Вычислите массовые доли веществ в указанной смеси после ее сжигания и охлаждения. Вроде бы всё очевидно: C3H8+5O2=3CO2+4H2O; n(C3H8)=0.25 моль - избыток; n(O2)=1 моль - недостаток; m(получ. смеси)=m(C3H8, непрореаг.)+m(СO2)+m(H2O); вот тут-то и возникает вопрос: дальнейшие расчеты основаны на массе смеси, а у Кузьменко в полученной смеси вода отсутствует. Какую реакцию я упустил?
  8. При горении некоторого количества предельного углеводорода образовалось 13.2 г углекислого газа. Вычислите массу воды, которая образовалась при этом. Ответ дается - 5.4 г, правильно ли я понимаю, что в условии ошибка и сжигали непредельный углеводород?
  9. Юрий Миллер

    Задача с выходом реакции

    Премного благодарен вам за ваши терпение и помощь.
  10. Юрий Миллер

    Задача с выходом реакции

    Не заметил, я только тут случайно написал 0.2 моль, а в решении использовал 2.2 моль. То есть всё правильно, исключая неправильно записанный подсчёт?
  11. Юрий Миллер

    Задача с выходом реакции

    Да, я тогда начудил, виноват. Учёл все ваши замечания, посмотрите, пожалуйста: HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O; n(CO2общее)=0.42 моль; n(CO2, выделившегося за реакцию с HCOOH)=n(CO2общее)-n(CO2, выделившегося за реакцию с H2SO4)=0.4 моль; До реакции: n(HCOOH)=0.5 моль; n(CH3OH)=0.2; Прореагировало HCOOH и CH3OH: 0.5-0.4=0.1 моль, тогда образовалось n(H2O)=N(HCOOCH3)=0.1 моль; После реакции: n(CH3OH)=0.2-0.1=0.1 моль; n(HCOOH)=n(CO2, выделившегося за реакцию с HCOOH)=0.4 моль; Теперь подставляю все полученные данные из первого опыта в формулу для константы равновесия: Kравновесия=0.1*0.1/(0.1*0.4)=0.25; Второй опыт: HCOOH+CH3OH=H2O+HCOOCH3 (все данные дальше будут только для него); до реакции n(HCOOH)=3.5 моль; n(CH3OH)=3.7моль; n(H2O)=0.2 моль. Обозначаю за х моль количество искомого эфира, тогда после установления равновесия: n(H2O)=(0.2+x) моль; n(HCOOH)=(3.5-x) моль; n(CH3OH)=(3.7-x) моль. Подставляю в формулу для известной константы равновесия: 0.25=x*(x+0.2)/(3.5-x)*(3.7-x); отсюда х=0.7 моль. У меня только сомнение насчёт того, правильно ли я понял ваш намёк на то, что исходные вещества содержат воду.
  12. Юрий Миллер

    Задача с выходом реакции

    Извините, что слишком поздно, но таки дошёл до толкового решения задачи и хотелось бы узнать ваше мнение (имеются сомнения касательно правильности некоторых моих действий и данных задачи). Вот моё решение: HCOOH+CH3OH=HC(O)OCH3+H2O; Kравновесия=[H2O]*[HC(O)OCH3]/([HCOOH]*[CH3OH]). Сразу обговорю, что приравнял равновесные концентрации веществ к их количествам, так как объем не менялся. Исходя из того, что при реакции с избытком гидрокарбоната натрия выделяется 0.42 моль CO2, равновесная концентрация муравьиной кислоты будет равна 0.42 моль. Тогда прореагировало 0.08 моль HCOOH, следовательно, [HCOOCH3]=0.5-0.08=0.42 моль; [CH3OH]=0.2-0.08=0.12 моль; [H2O]=0.08 моль. Подставив все значения в формулу получим: Kравновесия=0.127. Далее я подставил в формулу [искомый эфир]=Kравновесия*[HCOOH]*[CH3OH]/[H2O] новые значения концентраций (равновесных?) и получил: [искомый эфир]=0.74моль. Я сомневаюсь в последнем действии, также не понимаю, как можно было использовать количество серной кислоты, которое можно рассчитать из данных для осадка. Подскажите, пожалуйста, где я неправильно свернул, очень интересует эта задача и хотелось бы самому её решить.
  13. Юрий Миллер

    Первичная атмосфера земли, её состав

    Спасибо всем за полезный материал, надеюсь найду, что искал.
  14. Здравствуйте, обращаюсь с просьбой подсказать литературу, в которой можно было подробно узнать о современных представлениях о первичной атмосфере Земли. Хотя бы какие-нибудь источники, откуда мог бы выйти на искомые данные были бы очень полезны. Мне показалось уместным искать это в книгах по геохимии, необходимо узнать ваше мнение по этому поводу.
  15. Юрий Миллер

    Задача с выходом реакции

    При нагревании до некоторой температуры 23г муравьиной кислоты и 6,4г метанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2,33г осадка,а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9,41 л оксида углерода (4) (н.у.).Найдите количество сложного эфира в (молях) в равновесной смеси,которая образуется при нагревании до той же температуры 200г 80% муравьиной кислоты и 150мл метанола (плотность 0,79 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора. Обращаюсь, так как обнаружил, что мой ответ с ответом Кузьменко не сходится, что бывает крайне редко; до этого же час сидел, не вразумив, что сделал не так, - может кто-нибудь ткнет меня носом в допущенную ошибку. CH3OH+HCOOH = HC(O)OCH3+H2O; n(HCOOH [теор.])=0.5; n(CH3OH)=0.2; n(HC(O)OCH3[теор.])=0.2; H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4; n(BaSO4)=0.01; n(H2SO4)=0.01; (1) H2SO4+2NaHCO3=2CO2+2H2O+Na2SO4; (2) HCOOH+NaHCO3=NaHCOO+H2O+CO2; n(CO2[по условию])=0.42; За (1): n(CO2)=0.02; Тогда за (2): n(CO2)=0.42-0.02=0.4 n(HCOOH[практ.])=0.4; Следовательно, n(HC(O)CH3)=n(HCOOH[теор.])-n(HCOOH[практ.])=0.1, т.к. <n(CH3OH); w(выход)=0.1/0.2=0.5; n'(HCOOH)=3.5; n'(CH3OH)=3.7; n(искомое)=3.5*0.5=1.75; В ответе же количество равно 0.7, то есть выход реакции состав 20%, а не 50%. Что я сделал не так?
×