Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Alex220

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. Я посмотрел определение скорости. Я не правильно определил V2? Так должно получится V2 = 0,49 * 4k
  2. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции после того, как прореагирует указанная доля α (%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реагирующих веществ (С(0, A) ). Реакция: 2N(2)O → 2N(2) + O(2) С(0,А) = 2,0 (моль/дм^3) α (%) = 70 % А 1. V1=k*C^2(N2O)=4k; 2. V2=k*0,7*C^2(N20)=0,7*4k; 3. V1/V2=1/0,7=1,4 Ответ: уменьшится в 1,4 раза Подскажите, правильно ли я решил?
  3. Это не только здесь написано. На всех сайтах так пишут
  4. Можете подсказать пожалуйста, почему при увеличении температуры здесь пишут, что правая часть уменьшается, хотя у нас правая часть с отрицательным знаком и при увеличении Т должна наоборот увеличиваться
  5. Недавно решал задачу по вычислению стандартной константы равновесия и у меня она получилась слишком большая K0=3,7 * 10^16. Может ли в принципе принимать такое значение константа равновесия?
  6. Понял а) равновесные концентрации остальных веществ; [H2]=[br2]=1,5 моль/л [HBr]= рассчитываем по формуле (получилось примерно 0,4 моль/л) б) начальные концентрации реагентов; [HBr]= 3+0,4 = 3,4 моль/л
  7. Получается а) равновесные концентрации остальных веществ; [H2]=[br2]=1,5 моль/л [HBr]= рассчитываем по формуле (получилось примерно 0,4 моль/л) б) А как мы должны находить начальные концентрации реагентов? Ой, Получается а) равновесные концентрации остальных веществ; [H2]=[br2]=1,5 моль/л б) начальные концентрации реагентов; [HBr]= рассчитываем по формуле (получилось примерно 0,4 моль/л)
  8. K=([H2]*[br2])/[HBr]^2; [HBr]=3-x; [H2]=[br2]=1,5x; Подставляя в 1 формулу я нахожу x, и после нахожу [HBr], [H2]=[br2]. Это и есть равновесные концентрации остальных веществ?
  9. 3 моль HBr? Тоже 1,5 моль водорода Если не так, то можете подсказать как это делается.
  10. Спасибо большое! Вроде бы разобрался) Получился такой ответ: 1 - д; 5*10^-5: в прямом направлении не протекает, возможно протекание в обратном направлении 2 - а; 2,87: преимущественно в прямом направлении 3 - г; 485,34: в прямом направлении практически; необратимо 4 - в; 1,00: равновероятно в прямом и обратном направлениях
  11. А как тогда определить направление? Получается 1 - г) в прямом направлении практически
  12. Больше исходных веществ Получается, что если больше исходных веществ, то реакция идёт в прямом направлении. Получается 1. а 2. б 3. г 4. в
  13. Извините, не могли бы вы написать решение, поскольку я не могу даже ответить на ваш первый вопрос. Просто в интернете нигде нет похожего разбора задач.
  14. Для приведенной обратимой гомогенной реакции с известным значением константы равновесия K C и равновесными концентрациями некоторых веществ рассчитайте: а) равновесные концентрации остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов. Исходная система не содержала продуктов реакции. В таблице указаны 1) № задания 2) Уравнение реакции и равновесные концентрации (моль/дм3) 3) K(с) Можете объяснить как делать это задание?
  15. Для некоторой реакции, протекающей при стандартном давлении и температуре 298 К, определены значения константы равновесия Кс при разных температурах. укажите направление протекания реакции соответствующее каждому значению константы: а) преимущественно в прямом направлении; б) преимущественно в обратном направлении; в) равновероятно в прямом и обратном направлениях; г) в прямом направлении практически; необратимо; д) в прямом направлении не протекает, возможно протекание в обратном направлении. 1) 5*10^-5 2)2,87 3)485,34 4)1,00 Подскажите пожалуйста как делать это задание? В интернете нигде не смог найти похожих примеров
×
×
  • Создать...