Опыт «ОБУГЛИВАНИЕ САХАРА» или "Эскимо"
Реактивы и оборудование:
• Химический стакан;
• Растёртый до порошкового состояния сахар;
• Стеклянная палочка;
• Раствор серной кислоты – H2SO4;
Ход работы:
1. В небольшой химический стакан поместим около 10 г растертого в порошок сахара.
2. К нему по стеклянной палочке осторожно прильем около 5 мл серной кислоты до образования густой кашицы и быстро перемешаем, оставив палочку посередине стаканчика.
Уравнения реакций:
6H2SO4 (конц) + C6H12O6 → 6C + 6 H2SO4*H2O
Происходит реакция, сахар обугливается (при этом уголь частично превращается в углекислый газ за счет восстановления серной кислоты до сернистого газа). Выделяющиеся газы (CO2, SO2) вспучивают остальную массу углерода, которая выходит из стаканчика. С помощью стеклянной палочки эту пористую углеродную массу можно вынуть в виде «эскимо»
Опыт прикольный, но почему-то он невсегда хорошо у меня получался.
Опыт «ФОНТАН».
Реактивы и оборудование:
• сухая смесь: 10 г хлорид аммония + 16 г гидроксида кальция,
• вода дисстилированная,
• фенолфталеин,
• круглодонная колба с резиновой трубкой и пробкой,
• штатив,
• колба с газоотводной трубкой,
• спиртовка,
• влажная лакмусовая бумажка,
• чашка.
Ход опыта:
1. Готовим сухую круглодонную колбу с резиновой пробкой и трубкой. Колбу закрепляют вверх дном в конце штатива и наполняют сухим аммиаком, который получают нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция в колбочке с газоотводной трубкой.
2. Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают, вытесняя воздух из большой колбы. У ее горловины во время опыта держат влажную красную лакмусовую бумажку.
3. Как только бумажка посинеет, указывая на присутствие в воздухе большого количества аммиака (вещества с основными свойствами), круглодонную колбу закрывают пробкой с трубкой.
4. Опустив трубку в чашу с водой, куда предварительно добавлен индикатор фенолфталеин, впрыскивая в колбу несколько капель воды. Они растворяют собранный в колбу аммиак, создается разряжение, и под действием атмосферного давления вода с растворенным в ней индикатором с силой устремляются в колбу. Получается розовый фонтан. Там она мгновенно окрашивается в малиновый цвет: среда в растворе аммиака щелочная.
Уравнения реакций:
2NH4Сl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + H2O + CaCl2
2NH3↑ + H2O → NH4OH
Аммиак легче воздуха; при растворении в воде газообразного аммиака, создается разряжение, и под действием атмосферного давления вода с растворенным в ней индикатором с силой устремляются в колбу.
Если действительно сделать грамотно, то похоже на фонтан.
Опыт "Огненная надпись"
Ход работы:
1. на фильтровальной бумаге намечают контур;
2. готовят концентрированный раствор нитрата калия: в 15 мл горячей дистиллированной воды растворяют при перемешивании стеклянной палочкой 20 г нитрата калия;
3. при помощи кисточки пропитывают бумагу по контуру рисунка приготовленным раствором, не оставляя пропусков и промежутков;
4. дать время, чтобы бумага подсохла. Когда бумага высохнет, надо коснуться горящей лучинкой какой-нибудь точки на контуре. Тотчас же появится искра, которая будет медленно двигаться по контуру рисунка, пока не замкнёт его полностью.
2KNO3 ―›2KNO2 + O2
При нагревании нитрат калия разлагается до нитрита калия и кислорода. От выделяющегося кислорода бумага обугливается и обгорает, а разлагаться начинают следующие, соседние порции кристаллического нитрата калия.
Замечание: опыт производит большое впечатление, если проводится в темноте.
Если нужны опыты действиетльно серьёзные, а не демонстрационные как эти, то лучше обратиться к тем, кто занимается пиротехникой.
