Kate Meka
-
Постов
13 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kate Meka
-
-
4 часа назад, Nemo_78 сказал:
Нет, я не путаю. Вставила бы фотографии из учебников, но у меня не получается ( размер фотографий превышает ). В основной книге для сдачи ЕГЭ под авторством составителя фосфорная и сернистая - слабые электролиты, где степень диссоциации H2SO3 в разбавленном водном р-ре 20 процентов, а степень диссоциации H3PO4 "по первой ступени довольно значительна и составляет в разбавленном р-ре лишь немногим меньше 30 процентов" ( на другой странице про ортофорсфорную: 23,5 процента по первой ступени ). Да и на уроке нам говорили, что фосфорная на практике - к-та средней силы. Отсюда сделан соответствующий вывод. Но выше, вижу, привели цифры, которые весомее "наших школьных правил", так что все вопросы разом отпадают
-
38 минут назад, aversun сказал:
5H2SO3 + 2KMnO4 = 3H2O + K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4, т.е. по мере прохождения реакции система закисляет себя сама все более.
В бихроматом получилось бы так
4H2SO3 + K2Cr2O7 = 4H2O + K2SO3 + Cr2(SO4)3, здесь действительно стоит добавить кислоты.
Надо отметить, что сернистая кислота довольно сильная, во всяком случае сильнее фосфорной
Спасибо за уточнения! Я искала реакции с диоксидом серы, не догадалась чего-то сразу сернистую написать в реагентах. Первый раз вижу в ОВР, чтобы элемент после реакции в одном продукте смог повысить степень окисления, а на другой, видимо, простите детский язык, уже "силенок не хватило".
На практике сернистая сильнее ортофосфорной? По нашим школьным правилам сернистая - кислотая слабой силы, фосфорная - средней.
-
5 минут назад, yatcheh сказал:
Всё просто - для запуска реакции с дихроматом ли, с перманганатом ли - нужна сильная кислота. Просто дихромат - не слишком ёмкий окислитель, ему серняга ещё и как реагент нужна, а перманганат после запуска может обойтись без сторонней помощи, у него кислорода больше.
А ларчик, оказывается, просто открывался
Спасибо еще раз за помощь!
-
16 минут назад, yatcheh сказал:
Это абсолютно верно. Но, что касательно реакций с перманганатом, то школярам в уголках глаз алмазным остриём гравируют два варианта - с водой и с серной кислотой
Поэтому может возникнуть когнитивный диссонанс.
Не, когнитивный диссонанс случается тогда в другом моменте: зачем лить серную кислоту как среду в реакцию диоксида серы с тем же дихроматом калия ( затрачивать деньги еще и на кислоту ), если можно обойтись водой, которая прореагирует с SO2, с получением аналогичного эффекта. ( но данной реакции опять не могу найти, есть только сернистый ангидрид с дихроматом калия и серной кислотой ) Могу предположить недалекими своими мозгами, что так не получается, потому что перманганат - это не дихромат, свойства их различны, но про отличия не знаю, пока они для меня, к сожалению, что-то из серии "окислитель, он и в Африке окислитель".
-
14 минуты назад, yatcheh сказал:
Поверьте мне на слово - там нет ещё миллиона реакций, которые в натуре есть
Серную кислоту можно нарисовать и слева. Но, поскольку она получается и как продукт реакции, то в результирующем уравнении она слева просто сокращается, как сокращаются однородные члены уравнения в математике. Это чистая формальность.
Никакой странности в этой реакции нет. Самая обычная реакция.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Реально уравнение может выглядеть так:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O + H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2SO4
Спасибо большое за объяснение! Вняла и усвоила
-
1 час назад, yatcheh сказал:
А откуда такие сведения, что реакции нет? Это крайне маловероятно.
Из ЕГЭ по химии. Реакции SO2+KMnO4+H2SO4 нет.
13 минуты назад, Nemo_78 сказал:. В справочнике Лидина и др. марганцовка вполне себе окисляет сернистый ангидрид в среде разбавленной серняги. В левой части уравнения там, конечно, формально, водица, ибо серная кислота образуется справа, так что говорить о нейтральной среде не приходится.
. С уважением
Спасибо, поняла! Серная как среда в продуктах будет. Можно тупой вопрос? Как думаете, есть какое-то обоснование, отчего серная как реагент не может быть, отчего именно в продуктах она вылезает? Просто странная реакция какая-то...
-
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста. Буду очень благодарна. Есть ли какое-то объяснение тому, что диоксид серы реагирует с дихромат калия в кислой среде, а с перманганатом калия в кислой нет? Почему нет реакции диоксида серы с перманганатом калия в кислой среде? Или все же есть? Спасибо!
-
Уважаемые химики, подскажите, пожалуйста насчет "почему". Очень интересует, отчего по правилу электрону будет выгоднее занять новый уровень, если с увеличением главного квантового числа, удалением от ядра, энергия будет возрастать? Почему электрон стремится занять новый уровень и новый подуровень, если место на "старом" ( более близком к ядру с меньшей энергией ) имеется? Про правило "главное плюс орбитальное" в курсе, интересует сама, скажем, техническая сторона вопроса. Громадное спасибо за отклик!
-
Здравствуйте! Никто не продает первый том "Химии в действии" по адекватной цене? Спасибо!
-
Только скачал все 2 тома без особых проблем
Значит, проблема в компьютере, буду пробовать, спасибо.
-
Нереально
Жаль. Не получается скачать ни с какого сайта: то ошибку выдает, то в систему не входит.
-
Доброго времени суток! Подскажите, пожалуйста, реально ли найти бумажную версию? На "Алибе" нет. Спасибо!
Окисление диоксида серы.
в Решение заданий
Опубликовано
Поняла с кислотами, буду иметь в виду. Теперь ясно, отчего с фосфористым ангидридом используют серную кислоту даже с перманганатом и откуда выходит вода в реагентах. ( а то уравнение тоже нетипичным, странным казалось )
Да, уравнения теперь гораздо милее сердцу выглядят. Спасибо!!!