Heavy

Я всё это понимаю. Что бы не вводить в заблужние, я написал выражение для полной константы устойчивости, а не по ступеням. Меня смутил задачник Дороховой и Прохоровой (думаю все знают что это такое). Там при расчёте равновесной концентрации сульфид-иона нужны как раз используются константы. И дело вот в чём (полностью опишу проблему). Равновесная концентрация считается вот так (пишу без вывода): =С/1+[H+]/К 1 +[H+]2/K 1 *K2. [H+ ] - равновесная концентрация протонов, С - общая концентрация. Справочные константы для H2S: K1=1*10-7; K2=2*10-13. То есть для выражения H2S=H++SH- K1=1*10-7, а для SH-=H++S2- K2=2*10-13. НО!!! Если записать наоборот: H++S2-=SH- K1=1*10-7, а для H++SH-=H2S K2=2*10-13 Как мы видим, при разной записи уравнений константы меняются местами! Отсюда и вопрос: какие цифры подставлять в уравнение =С/1+[H+]/К1+[H+]2/K1*K2??? Думаю теперь понятен мой вопрос.

До сего дня как то не сталкивался с подобной проблемой... Как нужно записывать выражения для константы кислотности? Например: H2S=2H+S или 2H+S=H2S. Понятно, что одно значение будет X, а другое 1/X. Но какое брать для расчётов?!

Нужен синтез промедола. Мне не особо важны кол-ва реагентов, мне главное что и куда. Вы не подумайте ничего... мне для курсовика.