Уравнение Нернста для кислотно-основных равновесий будет иметь вид:
E=E0+0,059lg[H+] или :
E=E0-0,059pH, где рН=-lg[H+].
В кислой среде концентрация ионов водорода будет рассчитываться следующим обрзом: [H+]=2c(H2SO4)-2c(Ca(OH)2).
В щелочной среде: [OH-]=2c(Ca(OH)2)-2c(H2SO4). Тогда рОН=-lg[OH-]. pH=14-pOH.
Следовательно, значение потенциала водородного электрода в кислой и щелочной средах имеют различное значение:
[H+]=0,1998 моль/л, рН=-0,699, Е=-0.01В;
[OH-]=0,1998, рОН=14,699, Е=0,867.
Вот так. Просто ты не учел, что мы имеем дело с водородный электродом и то, что в выражение уравнения Нернста подставляются молярные концентрации окисленной и восстановленной форм.
