Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

sova

Пользователи
  • Публикации

    38
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О sova

  • День рождения 23.03.1986

Старые поля

  • Пол
    Женщина

Profile Fields

  • ICQ
    384663192
  1. Здравствуйте. Мы с дочкой решали контрольную по коллоидной химии. Все задания решили , а одно не можем. Подскажите , пожалуйста как её решить ( ну хотябы с чего начать или формулу, а то я понять не могу как решить) Краевой угол воды на парафине равен 111° при 298 К. Для 0,1М раствора бутиламина в воде поверхностное натяжение составляет 56,3 мДж/м2, краевой угол на парафине равен 92°, Рассчитайте поверхностное натяжение пленки бутиламина, адсорбированного на поверхности раздела парафин-вода. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/ м2. Заранее спасибо.
  2. sova

    Критическая температура и давление

    спасибо, так и сделаю
  3. sova

    Критическая температура и давление

    Здравствуйте, то что хлорид аммония разлагается, я знаю, но вот моему бывшему ученику задали термодинамический расчет, в котором дана реакция разложении хлорида аммония и нада в числе прочего найти коэффициент активности газа по приведенным температуре и давлению. Т.е мне взять критическую температуру аммиака сложить с приведенной температурой хлороводорода, поделить на 2 и использовать это значение при расчетах?
  4. Здравствуйте. Уважаемые химики, помогите пожалуйств найти значения критической температуры и давления для хлорида аммония (NH4Cl). Надо произвести термодинамический рассчет в котором кроме всего прочего нужны эти значения. Перерыла все справочники и в интернете искала- не нашла. Заранее спасибо
  5. Здравствуйте. Помогите найти основные положения теории фон Веймарна. Надо решить задачу: При гравиметрическом определении Са2+ в кальция хлориде осаж­дение проводят: а) раствором аммония оксалата или кислоты щавелевой; б) из разбавленных или концентрированных растворов кальция хлорида; в) в кислой, нейтральной или щелочной среде; г) при нагревании или охлаждении раствора; д) с последующим созреванием или без него. Выберите из перечисленных необходимые условия для осаждения и аргументируйте свой выбор, используя положения теории фон Веймарна Без теории вроде могу написать какие надо условия, а как их аргументировать с помощью теории не знаю, т.к не нашла саму теорию Заранее спасибо
  6. В принципе, Вы правы, но может посоветуете, что же все таки написать. Я читала про потенциалы редокси систем, может .... Блин даже не знаю, что с этой задачей делать, взять потенциал (Cu + /Cu2+ ) то же не вариант. Так какой потенциал нужен преподавателю?!? ну не потенциал же платины вставить.
  7. Здравствуйте, нужна помочь в решении задачи, точнее не помощь, а указать где ошибка. Задача. Рассчитать потенциал платинового электрода, помещенного в раствор, содержащий 25 г сульфата меди (II) в 250 см раствор Моё решение:Вычисление электродного потенциала электрода производится по уравнению Нернста Е=Е0(Cu2+/Cu)+0.059/2lg(Cu2+) Далее определила концентрацию сульфата меди в растворе (0.625 моль/л), она равна концентрации ионов меди в растворе Потом подставила: Е=0,345+0,059/2lg0.625=+0.339 B В рецензии написали: В задаче расчитывается потенциал платинового электрода, в растворе , содержащем сульфат меди. Вы почему-то берете стандартный окислительно-восстановительный потенциал для медного электрода. Вот и не знаю, что именно подставлять и как быть вообще. Заранее спасибо
  8. sova

    ОВР

    Я то же об этом думала, но как именно это правильно оформить я так и не поняла. Я понимаю , что по уравнеию Нернста концентрация ионов водорода и сульфат ионов будет значительно больше 1М. Но в задании надо именно объяснить с помощью потенциалов возможность протекания этой реакции. И как правильно это описать я и не знаю.
  9. sova

    ОВР

    Здравствуйте Подскажите, пожалуйста, где я делаю ошибку. Требуется с помощью ОВР потенциалов доказать возможность протекания реакции меди с концентрированной серной кислотой. Я выписываю стендартные потенциалы процессов восстановления и окисления: Е(Сu2+/Cu)=+0,34 B E(SO42-,H+/SO 2 ,H2O)=+0,20 B Но по этим данным получается , что потенциал окислителя (серной кислоты) меньше потенциала восстановителя, т.е реакция НЕ возможна? Но ведь со школьного курса химии известна , что эта реакция протекает, и именно с выделением сернистого газа. Заранее спасибо
  10. sova

    Константа равновесия Кс и Кр

    спасибо, т.е на сколько я поняла надо использовать данную формулу: Кр=Кс(RT)-Δν
  11. Здравствуйте. Мне надо рассчитать Kр(R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), при заданной температуре T для заданной реакции CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г) Я рассчитала так : нашла изменение энергии Гиббса и по уравнению нашла Кр D rG 01000=-2,3RTlgКр А такнайти Кс? использовать для этого Кр=Кс(RT)-Δν или то же уравнение D rG 01000=-2,3RTlgКс только вместо К=8,31 вставить 0,082 Честно говоря не нашла ни в одном задачнике ответа на этот вопрос, т.к в задачниках Кр=Кс(RT)-Δν в данное уравнение подсавляют 8,31 Дж/моль*К, а не 0,082 л*атм/моль*к Заранее спасибо
  12. sova

    условия фотометрирования

    Вот именно что не понятно, то ли речь идет о титровании или просто о переводе вещества в раствор. Но все равно всем спасибо,
  13. Здравствуйте. Очень нужна ваша помощь товарищи химики. Есть такой вопрос: Как выбирают условия фотометрирования, если определяемое соединение и используемый реактив имеют окраску, отличную друг от друга , и реактив присутствует в избытке. Что то меня совсем заело на этом вопросе. Когда вещество окращенно то выбирают такую длину волны, при которой имеется максимум светопоглощения, но в данном случае и вещество и реактив окращенны, как быть?
  14. sova

    Видео по химии и физике

    Спасибо, идея хорошая, но :unsure: у меня ссылка почему- то не открывается. А видеоопыты нужны, конечно есть некоторое количество, но хотелось бы еще .
  15. Здравствуйте , подскажите пожалуйст ответ на такой вопрос : В какой среде необходимо проводит перманганатометрическое определение калия гексацианоферрата(II) с индикатором метиловым фиолетовым, и какая должна быть окраска в начале титрования и в конце. Я уже второй день ищу эту информацию, и в книгах и в интернете. Единственное , что нашла это интервал перехода этого индикатора, с указанием того что он является кислотно основным. Я предполагая, что среда должна быть сернокислой ( как для обычного перманганатометрического титрования), в начале титрования окраска , наверное желтая ( по цвету титруемого вещества, да и индикатор в сильнокислой среде желтый, хотя сильно смущает, что индикатор все же кислотно основной и как с его помощью определить конечную точку титрования??? и зачем он вообще нужен???). А в конце титрования цвет вообще без понятия какой. Заранее спасибо
×