юный_Вася
Пользователи-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент юный_Вася
-
На мой взгляд, получение дуги- хороший вариант, так как позволяет получать температуры, достаточные не только для этой цели, но и для будущих реакций. По-моему, такой мощности (1200) вовсе не надо. У меня и на 360 замечательно загорается между двумя электродами из сгоревших бенгальских свечей, обмазанных расплавленным стеклом. Кстати, в самом расплавленном стекле, через которое течёт ток, могут достигаться такие температуры, что происходит вспенивание. Но осторожность, несомненно, нужна. Времени же это, при наличии паяльного набора, ламп накаливания , проводов и рук из того места может занять не более 3 часов. Ах да, советую на всякий случай подсоединить к цепи предохранитель на соответствующий ожидаемому току.
-
Короче, ответьте, пожалуйста, пойдёт ли эта схема:
-
1. измельчить 2. промыть водой 3. растворить в медноаммиачном р-ре 4. профильтровать 5.фильрат в разбавленную кислоту- выпадет целлюлоза, медь в растворе 6. отфильтровать и промыть целлюлозу 7. гидролиз (например, разб. H2SO4) 8. убрать H2SO4 можно карбонатом бария, или, если есть, гидрокарбонатом с последующим кипячением. Можно и кальция. Если ошибся, поправьте. Пункт 2, наверное, можно пропустить.
-
А вот ещё идея: что если сначала их слить в кислой среде в присутствии FeBr3, а потом подщелочить? Правда, надо будет позаботиться о других группах на кольце, чтобы вошло в орто-положение относительно аминогруппы, но вообще вроде лучше.
-
Разве на углероде, свазанном с кислородом, меньший заряд? я не исключаю то соединение как побочный продукт, но если их вначале просто слить, разве С6Н5NHCH2C(O)CH3 будет преобладать? Если да, то почему?
-
Интересно, можно ли таким способом синтезировать или аминогруппа не будет атаковать карбоксильную? А если на анилин повесить каких- нибудь электронодоноров? И вообще, следует ли сразу добавлять FeBr3 или потом, чтобы они уже соединились в одну молекулу и циклизация прошла бы по электрофильному механизму?
-
соляная кислота продаётся как средство от накипи и ржавчины без кипячения или ещё как что-то там строительное.
-
З.Ы. С железом переделал, не реагирует ( я знаю на примере меди, как должно реагировать) :unsure:
-
Можно вопрос, а зачем использовать для этого электрон??? :blink:
-
давайте Вы попробуете провести эту реакцию и скажете, выделяется газ там или нет (и меняется ли окраска расплава) . У меня газ не выделялся и окраски тоже не было. возможно, если реакция и должна идти без выделения газа, Вы напишете соответствующую реакцию?
-
элементарно. Опыт.(я не исключаю, что оно немного реагировать может, но незаметно.)
-
конечно, это продолжение предыдущей темы, но, так как это уже не соответствует заголовку, то я решил поместить это в отдельную тему. Вопрос: от чего зависит способность металла к реакции с NH4NO3? Пример: медь реагирует, более активное желез-о не реагирует, ещё более активный цинк реагирует.
-
температура плавления нитрата аммония меньше температуры разложения при нормальном давлении. Это позволяет расплавить его и в расплав добавить порошок. Медь с цинком, например, сплавляется при температуре , по-моему, ниже температуры плавления меди. Тут, конечно, другое, тут происходит ОВР, но я считаю, что термин сплавление тут уместен. Данный опыт проводился в лаборатории, хотя он настолько прост, что его можно проводить даже на кухне, если не учитывать побочные продукты- от разложения нитрата аммония оксиды азота.
-
Возможно... Zn(OH)2 же растворяется в KOH... Монета без железа, хотя бы потому что не обладает магнитными свойствами. Спасибо.
-
я почистил окисленную (в 2 раза по толщине) монетку, она медного цвета и там P.S.я имею в виду российскую монету
-
вот ещё вопрос: из чего 50 коп.монетка?. С NH4NO3 реагировала бурно, с саморазогревом.плав не позеленел при затвердевании и при рпастворении дал ярко-синий раствор и нерастворившийся зеленоватый осадок, раств. в NH3 (ярко-синий цвет)- вроде Cu(OH)2.привзаимодействии слитого сверху ярко-синего раствора с KOH осел светло-зелёный осадок, который растворяется в NH3 с обр. зеленоватого р-ра. Неужели монетка-чистая медь?! и откуда в плаве Cu(OH)2? я думал, 3NH4NO3+Cu=N2+2NH3+Cu(NO3)2+H2O и ещё: коричневый выпадал SnO?
-
ни фига не понятно. Эта краска выглядит как металл или сплав, и всё равно не понятно, почему этот плав позеленел!! (для сравнения провёл то же самое с медью и оно осталось синим, а раствор был ярко-синим
-
так в плаве был избыток аммония, и выделившийся аммиак растворил гидроксид
-
Да. и когда растворил раствор был бледно-синим
-
Почему застывшая смесь позеленела, а расплав был синий?
-
жёлто-коричневый порошок сплавил с NH4NO3. Пошёл белый дым, запах вроде был не сильный. Расплав вылил из тигля. Он застыл, потом позеленел (*причём не на воздухе, на разломе он тоже был зелёный. Растворил в воде (синий) , кинул туда щёлочь. Как и ожидалось, раствор стал ярко-синим. (доказал Cu), выпал ещё коричневый осадок. Как определить, что это? Предложите, пожалуйста, варианты. Варианты редких и драгоценных металлов не предлагать! (порошок ведь недорогой)
-
Да. я перепутал названия. На катоде образовывалась медь, а анод разрушался. Почему он иенно разрушается, а не просто окисляется?
-
А что окисляется на катоде с выделением водорода?
-
как она может разрушать,причём не окислять,а именно разрушать графит?
-
стандартный способ растворения бумаги-медно-аммиачный раствор. (Cu(OH)2 растворяют в водном растворе аммиака). На медь этот раствор точно не подействует. Насчёт тонера не знаю. вообще-то у меня он никогда не растворял бумагу. Может, кто-то посоветует, как правильно приготовить, потому что даже ватную ниточку он у меня не растворил.