Имин
Пользователи-
Постов
24 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Имин
-
Так это надо говорить тому, кто обиженно надувает щёки. Что касается данной вами характеристики, то я её не разделяю. К слову, "вьюноша" не глагол, там не нужен "ь" на конце, а нужен вместо "ъ". В растворе присутствуют не кислоты, а соли кислот и цветных металлов. Задумка добавки "Травивек" сводится к связыванию катионов цветных и чёрных металлов силикатами с последующем выпадением в осадок, а в растворе остаются кислоты. Разумеется.
-
Большой спасибо за ссылку! Выглядит многообещающе. Правда, на эл. почту что-то не отвечают. Мне интересно, как мембрана при регенерации растворов пассивации и хроматирования может пропускать катионы цветных металлов, но не пропускать хром III? Можно ли заменить дорогие титановые и ниобиевые противоэлектроды на свинцовые? Ещё нашёл у «Сонис» добавку «Травивек», но она больше не поставляется. Насколько я понимаю, это кремниевая кислота? В реакции с отработанными травильными растворами вступает по реакциям, например: 1) 2Fe(NO3)3 + 3H2SiO3 = Fe2O3*(SiO2)3 + 6HNO3 2) 2NaAl(OH)4 + 3H2SiO3 = Al2O3*(SiO2)3 + 2NaOH + 6H2O То есть, подойдёт ли обычная кремниевая кислота? Если подходит, то можно применять на травителях сталей и алюминия, поскольку в результате получается обычная глина. Ещё вопросы по очисткам: 1) Как можно экологично утилизировать обезжиривающие растворы для очистки от смазочных масел? В раствор входят: тринатрийфосфат, жидкое стекло, сода и синтанол, но также добавляются счищенные с деталей масла. 2) Возможно ли электрохимически восстановить фосфит, получаемый побочно при химическом никелировании, обратно в гипофосфит?
-
Так сейчас и делают, но гидроксиды вероятно куда-то захоранивают. Я пока не знаю этот момент, меня пока ещё хотят подключить к очистным. А катионы цинка куда потом? Вот я и думаю, как пустить в оборот. Пока очистка производится путём осаждения гидроксидов этих металлов. А куда это можно дальше пустить? Вообще, у нас есть 3 линии: кислотно-щелочная (сюда входят никель, медь, кадмий, олово), хромовая и алюминиевая. Скорее наоборот. Частные компании особо заострёны на максимум прибыли. Очистка стоков им прямой прибыли не принесёт, а только дополнительные расходы. Если есть возможность как-то избежать СЭС, то сольют просто так за милую душу. Недавний Норникель, частная компания, тому яркий пример. Вообще, я работал на одного частника, у которого гальванопокрытия на микрополосковые платы и подложки МЭМС проводились в сортире. В прямом смысле, в клозетном помещении. А что? Сэкономил на вытяжных шкафах и прочей электронной гигиене.
-
Возможность цементационной очистки промышленных стоков
Имин опубликовал тема в Химическая технология
Добрый день! Подскажите, возможно ли очистить промышленные стоки от электролитов и растворов (меднение, кадмирование, никелирование и оловянирования и травлений этих металлов и их сплавов) от катионов цветных металлов цементационным методом, то есть путём добавления железной стружки? Железо ведь находится в ряду напряжения левее меди, кадмия, никеля и олова, значит должно вытеснять их из растворов. Отдельный вопрос по катионам хрома +3. Он левее железа, поэтому им его не выделить. Возможно ли осадить хром с помощью добавления магния? -
В литературе "Химическое никелирование неметаллических материалов" (Т.Н.Хоперия) приведены данные по константе скорости в размерности с—1*см—2. По теории активированного комплекса константа скорости равна Б*T*e(Э*T-E)/R*T/П, где Б - постоянная Больцмана, П - постоянная Планка, Т - температура, Э и Е - энтропия и энергия активации. Исходя из этого размерность должна быть с—1. Вопрос в том, откуда добавляется размерность см—2? Тем более, что при вычислении по Б*T*e(Э*T-E)/R*T/П получается другое значение, чем приведённое в книге (энергию активации взял оттуда же).
-
Здравствуйте. Не могу нигде найти, даже в базе данных МГУ, стандартные энтропии гипофосфита и фосфита натрия, а очень нужны.
-
Здравствуйте. Помогите с формулой. Есть формула расчёта электрофоретической подвижности: ЭфП = заряд/(6*пи*радиус иона*вязкость). Электрофоретическая подвижность измеряется в м2/(В*сек). Но, если подставлять соответствующие единицы измерения в формулу, получается какая-то ерунда: А*сек/(м*Па*сек) = А*сек*м*сек2/(м*сек*г) = А*сек2/г.
-
Задался целью практического применения уравнений скорости гетерогенных реакций на практике. Например, травления хрома в соляной кислоте: 2Cr + 6HCl = 3H2 + 2CrCl3 Или травления алюминия в натриевой щёлочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 Температуры 50 гр. С в обоих случаях. Во-первых, как определить порядок этих реакций? Во-вторых, как можно теоретически (ну или практически, наиболее просто в заводских условиях) определить предэкспоненциальный множитель и энергию активации? Верны ли такие формулы: 1) Для травления твёрдого вещества: m = k*C*S*t, где m - масса стравленного твёрдого вещества, C - концентрация травителя, S - площадь твёрдого вещества и t - время? 2) w = k*C*exp(-k*t), где w - скорость реакции, C - начальная концентрация, t - время? 3) x = C*(1 - exp(-k*t)), где x - доля прореагировавшего вещества, C - начальная концентрация, t - время?
-
Работаю с золочением микрополосковых плат. Электролит по ГОСТ 9.305-84 такой: 1) Дицианоаурат калия - 10 г/л; 2) Калий лимоннокислый 1/в - 80 г/л; 3) Кислота лимонная 1/в - 40 г/л (до pH 4,8). В целях лимонного и светло-жёлтого цвета покрытия катодная плотность тока составляет 0,05-0,1 А/дм2. Температура 45-50 гр. С. Такой же цвет получал при 0,5 А/дм2 при комнатной температуре, но при это сильно газит, из-за чего появляется питтинг. До золочения платы проходят следующие стадии: 1) Снятие 1 мкм хрома в HCl при 50 гр С; 2) Декапирование в серной кислоте 1 мин. или в сульфаминовой кислоте 5 мин при 50-70 гр С; 3) Меднение 3 мкм; 4) Никелирование 1 мкм. Проблема такая: последнее время по краям тонких дорожек растёт заметный бортик, а на поверхности растут одиночные, но множественные дендриты. У меня единственное предположение, что электролит старый (полгода работы), уже сам лимонного цвета, а сначала был прозрачным, как вода. Может быть, дело в накоплении продуктов электролиза лимонной кислоты? Может, ещё понемногу накопился фоторезист с плат.
-
Поискал в доступной литературе, нашёл для топохимических реакций уравнение Ерофеева-Колмогорова. Но там зависимость времени от доли прореагировавшего вещества. Причём, получается, что доля всегда меньше 1? И как его связать с массой осадка? Есть ещё уравнение ω = m/t = k*ρ*V, где ρ – плотность раствора, V – объём реакционной зоны. Но это уравнение как будто линейное?
-
Здравствуйте. По работе сталкиваюсь с химическими покрытиями, например пассивацией стали в бихромате (20 г/л) и азотной кислоте (200 мл/л) при 50 град. С. Насколько удалось найти в литературе, это топохимическая реакция, толщина покрытия всего 5-10 нм, и протекает она не линейно, а по сигмоиде. Вопрос в том, есть ли формула расчёта времени покрытия для получения определённой массы осадка (а, значит, и толщины)? Для данного покрытия время установлено в ГОСТе. Но меня интересует на тот случай, если бы не было литературы.
-
Здравствуйте. Подскажите, есть ли литература по общим правилам составления электролитов для электрофоретических органических покрытий (лак, грунтовка) или стандарты по типу ГОСТ 9.305-84 с составами?
-
Слить-то может и можно, но в операционные карты я что запишу?
-
А есть методика безопасного сжигания?
-
Здравствуйте. Подскажите, есть ли способ утилизировать диметилформамид в лабораторных условиях? Например, разложить до воды, углекислого газа и азота?
-
А есть иной способ извлечь золото? Либо, может быть есть способ осадить дицианоаурат, чтобы потом слить загрязнённый раствор, а потом уже в новом растворить его?
-
Здравствуйте. Вопрос по восстановлению металлического золота из лимоннокислого электролита. Состав такой: калий лимоннокислый 80 г/л, дицианоаурат калия 10 г/л, кобальт сернокислый 1 г/л и лимонная кислота до pH = 4,6. Електролит безнадёжно загажен фоторезистом. Есть методика (по книге Мухиной и Жендарёвой) с цинком, смоченным в уксуснокислом свинце. Но возможно ли высадить с помощью алюминиевой фольги? Чтобы не заморачиваться с цинком и уксуснокислым свинцом.
-
Изменил состав электролита на: - кислота серная – 50 мл/л - натрий сернокислый 1-замещённый – 5 г/л; - натрий пирофосфорнокислый – 2 г/л; - натрий гексаметафосфорнокислый – 2 г/л; - ОП-10 – 1 г/л. На сей раз результат хороший, но ещё предстоит добиться повторяемости. Попробовал и авторское свидетельство №981451. Концентрации взял такие: - кислота сульфаминовая – 100 г/л; - глицин – 50 г/л - ОП-10 – 1 г/л - температура – 40-45 гр С. Применённый после вышеуказанного электролита обезжиривания этот раствор никакого принципиального эффекта не оказал. А применённый сразу, без электролита, дал множество "ступенек" на покрытии. Может быть, стоит уменьшить концентрацию глицина. Но боюсь, что это нерабочий патент. Судя по данным, указанным в нём, скорость травления составляет 0,001 мкм/мин. С такой медленной скоростью декапировать придётся часами.
-
Здравствуйте. Работаю с микрополосковыми платами, в т.ч. с операцией меднения. На платы напылена медь и создана топология с помощью фоторезиста ФП-383. Обычно в работу дают платы с напылённым поверх меди хромом. В этом случае проблем нет. Но некоторые заказчики приносят платы без хрома, в связи с чем медь сильно окисляется, и обычный декапир (300 г/л надсернокислого аммония) не справляется. Также, по-видимому, есть какое-то органическое загрязнение, мешающее покрытию. В результате на меди получается как бы глянцевое пятно. В связи с этим пытаюсь подобрать состав одновременно обезжиривания и декапирования. Пробовал состав: натрий сернокислый 1-замещённый (50 г/л), натрий гексаметафосфорнокислый (20 г/л) и ОП-10 (0,5 г/л). Также пробовал добавлять натрий пирофосфорнокислый (10 г/л) и аммоний надсернокислый (до 150 г/л). Ту проблему электролит решил, но возникала другая: на покрытии появляются рытвинки/оспинки, как бы долго не отмывал под струёй перед меднением. Причём, заметил, что концентрация аммония надсернокислого на этот брак не оказывала влияния. Свёл его к минимуму, уменьшив концентрации в 2 раза (кроме ОП-10, его оставил тем же). Но необходимо избавиться от брака полностью. По-видимому, причина в фосфатах? Какое соотношение было бы оптимальным?