[Определить титр гидроксида натрия]

14 минут назад, Инфинити сказал:

Т= m/V

Т= m/V=1гр/100мл=0,01. Правильно или нет ?

 

 

[Определить титр гидроксида натрия]

Т= m/V=1гр/100мл=0,01. Правильно или нет ?

[Определить титр гидроксида натрия]

Определить титр раствора гидроксида натрия , приготовленного методом взятия точной навески в 1 г, растворенной в 100 мл раствора 

[Определить исходные концентрации водорода и хлора, и рассчитать константу равновесия данной реакции.]

Если можно немного подробней

[Укажите которая из солей будет осаждаться в последнюю очередь в равновесных условиях. Ответ обоснуйте. Напишите схему определения катионов данного раствора.]

К раствору, который содержит ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+ в равных молярных концентрациях, постепенно приливают раствор серной кислоты. Укажите которая из солей будет осаждаться в последнюю очередь в равновесных условиях. Ответ обоснуйте. Напишите схему определения катионов данного раствора.

[Определить исходные концентрации водорода и хлора, и рассчитать константу равновесия данной реакции.]

Равновесие реакции получения хлороводорода из простых веществ установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,4 моль/л, [СI2] = 0,5 моль/л, [НСI] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и хлора, и рассчитать константу равновесия данной реакции.

[Определить исходные концентрации водорода и хлора, и рассчитать константу равновесия данной реакции.]

Равновесие реакции получения хлороводорода из простых веществ установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,4 моль/л, [СI2] = 0,5 моль/л, [НСI] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации водорода и хлора, и рассчитать константу равновесия данной реакции.

[Тесты, тесты, тесты из протухшего теста :)]

1. К IV АГ принадлежат катионы:
а) Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Sn (IV), As(III), As (V) ,
б) Zn2+, Cr3+, Sn2+, Mg2+, Sb3+, Sb5+,
в) Al3+, Zn2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+,
г) Sn2+, Sn (IV), As(III), As (V)

2. Групповым реагентом является
а) раствор 3 М NaOH вместе с 3% Н2О2,
Б) раствор 6 М NaOH вместе с этанолом,
в) 2 м серная кислота + 3% перекись водорода,
г) раствор 6 М NaOH вместе с 3% Н2О2

3. Гидроксиды катионов IV АГ:
а) осадки белого или зеленого цвета не растворимые в избытке щелочи
б) осадки студенистые, растворимые в щелочи
В) осадки желтого или зеленого цвета, представляющие комплексные соединения
г) растворимые осадки под действием перекиси

4. Пероксид водорода Н2О2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома Сг3+ в хромат-ион Сг042-. Реакция сопровождается характерным внешним признаком —
а) выпадением оранжевого осадка
б) выделением водорода
в) изменением окраски раствора в ярко-желтую
г) выпадение зеленого студенистого осадка

5. Надхромовая кислота имеет цвет

 А) зеленый, б) синий) в) красный г) зеленый

6. Гексацианоферрат (III) калия с солями цинка даст
а) сине-зеленый раствор
б) образование зелени Ринмана
в) белый студенистый осадок
г) коричневато-желтый осадок

7. Сульфид натрия Na2S осаждает из нейтрального раствора ион цинка в виде
а) белого аморфного осадка
б) черного кристаллического
в) желтого
г) черного аморфного

8. Зелень Ринмана это:
А) цинкат кобальта
б) гексацианоферрат цинка
в) тетраалюминат натрия
г) реакция с 1,2 - диоксиантрахинон

9. Какой катион из-за его мешающего влияния отделяют первым
а) алюминия,
б) хрома,
в) олова,
г) цинка
10. Перекись водорода необходима

а) для более полного осаждения цинка
Б) для переведения соединений в комплексы
В) для получения гидроксидов в высших степенях окисления
г) для устранения мешающего влияния восстановителей.
11. К раствору, который содержит ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+ в равных молярных концентрациях, постепенно приливают раствор серной кислоты. Укажите которая из солей будет осаждаться в последнюю очередь в равновесных условиях. Ответ обоснуйте. Напишите схему определения катионов данного раствора.Задание 11 подразумевает написание полного ответа с последовательными реакциями

[Получение гидросульфита калия, бертолетовой соли, аммонийной селитры и соды]

Нужно написать способы получения гидросульфита калия, бертолетовой соли, аммонийной селитры и пищевой соды из простых веществ. Ответ показать цепочкой уравнений химических превращений.

[Уравнения малоактивных металлов с водой]

Все спасибо большое за полезную информацию

[Уравнения малоактивных металлов с водой]

Спасибо за помощь

[Уравнения малоактивных металлов с водой]

Мне нужно всего по одной реакции с водой, кислотами и водородом

[Уравнения малоактивных металлов с водой]

Так в задании указанно 

 

[Уравнения малоактивных металлов с водой]

написать уравнения малоактивных металлов с водой, кислотами, водородом 

[Способы получения железного купороса и едкого натра]

Не очень поняла что за промежуточные состояния. Если можно немного объяснить?

[Способы получения железного купороса и едкого натра]

 Спасибо большое за помощь. Вы мне очень помогли.

 

[Способы получения железного купороса и едкого натра]

Предложите способы получения железного купороса и едкого натра из простых веществ. Ответ аргументируйте цепочкой уравнений.

[Определить водородный показатель]

Спасибо большое за помощь очень благодарна.

[Определить водородный показатель]

Очень познавательный ответ

 

[Определить водородный показатель]

Определите водородный показатель в 0,01 молярном растворе сильной одноосновной кислоты, если известно, что степень ее диссоциации равна 93%. Как измениться рН если: 1) к 2 литрам исходного раствора кислоты добавить 0,005 моль гидроксида щелочного металла; 2) разбавить 2 литра исходного раствора кислоты 5 литрами дистиллированной воды.