Chemd

При действии избытка металлического натрия на эквимолярную смесь двух галогеналканов получили 30 г иодида натрия и 7.2 г смеси веществ в эквимолярных количествах. Каждое из этих веществ образует только одно моногалогенпроизводное. Какие галогеналканы использованы в реакции?

Co + FeSO4 V + FeSO4

Мне сначала казалось ОЧЕНЬ понятным

Стоимость 1 грама паллладия в 2 раза меньше стоимости 1 г золота. Во сколько раз 1 атом золота дороже 1 атома палладия?

наверх

1)Нужно предсказать и записать электронную конфигурацию 119, 130 и 141 элемента. Привести наборы квантовых чисел для последнего по заполнению электрона в них. Привести по 2 примера изоэлектронных частиц для них. 2)Укажите число неспаренных электронов в атомах Si, Fe, As, Спасибо!

Сказано, что это некое "содержание всех изотопов в процентах" , хотя тут в долях...

.

Мне думается, что количественные.

Вода в природе содержит помимо основных изотопов( ¹ H и ¹ ⁶ O ) и менее рпапространённые. Содержание всех изотопов в прикреплённом файле. Вычислите количество нейтронов в 1 моле природной воды, на сколько процентов оно отличается от количества нейтронов в 1 моле ¹ H2 ¹ ⁶ O?

Подниму тему, не совсем понял конце своего решения

Подниму тему

вы пропустили умножение на 8, но, спасибо, я понял :)

Вот только не считается оно по свойствам степени

(атомная масса водорода = 1, ат. масса кислорода = 16) Как я решал: Пусть х - количество H2O Тогда в х моль воды содержится X*6,02*10^23 молекул воды и атомов кислорода. Тогда атомов водорода вдвое больше и равно X*12,04*10^23 В атоме водорода 1 протон и 0 нейтронов. В атоме кислорода 8 протонов и 8 нейтронов. Тогда протонов в х моль воды x*12,04*10^23 + 8X*6,02*10^23 Нейтронов же в воде 8X*6,02*10^23 m воды=1000 г количество воды = 55,55 моль Дальше встал в тупик:(