xxximik

мое решение, если интересно c= что то типа велечины отображающей сколько нитрата калия может быть растворено в растворе при температуре = t0 KOH + HNO3 = KNO3 + H2O m(KOH)р-р = х тогда m(KOH)=0,2х m(KNO3) = (0.2x/56)*101=0.36x m(HNO3) = (0.2x/56)*63=0.225x m(HNO3) р-р =0.75x общая масса всего раствора = 1,75х c=(0.36x-50)/(1.75x-50) такую же процедуру выполняем и для второй концентрации и приравниваем всю эту бодягу, так как с является постаянной. Находим х и соответсвенно с. Составляем уравнение для третьего случая, ответ равен 60 граммам.

тем, кто пытался решить, но не успел, спасибо! Задачу решил.

Порцию 20%-ного раствора КОН нейтрализовали 30%-ным раствором азотной кислоты и охладили до некоторой температуры to, при этом из раствора выделилось 50 г нитрата калия. Если такую же порцию 20%-ного раствора КОН нейтрализовать 20%-ной азотной кислотой, из раствора при его охлаждении до температуры toвыделится 30 г нитрата калия. Какая масса кристаллов KNO3 выделится при охлаждении до t = to раствора, полученного нейтрализацией той же порции 20%-ного раствора КОН 40%-ным раствором HNO3?