antabu

Обычные электролиты дают плохую адгезию по нержавейке, для этого существует специальный. Состав есть в любом справочнике по гальванике, кажется такой: соляная кислота 200мл/л хлорид никеля шестиводный 200г/л. Последовательность такая: обезжиривание - прокипятить деталь в растворе стирального порошка, промыть водой (руками не прикасаться), опустить в электролит и выдержать там час без тока, затем включить ток 10А/дм2 ещё на час, анод - Ni температура - комн. Цифры постараюсь завтра уточнить. Это называется предварительное никелирование, выход потоку мал, и соответственно мала толщина, если надо больше, по этому слою наращивают металл по ссылке из сообщения 3.

Обычно считают, что при нормальном давлении иод сублимирует без плавления, но на самом деле его можно расплавить, нагрев банку на соляной бане из крепкого раствора хлорида кальция, и вылить оттуда, правда часть улетит.

Титан не подойдёт, возможно тантал, но это дороже кварца.

Если греть в стеклянной кастрюле на песчаной бане, меньше вероятность, что стекло лопнет и кислота вытечет на плиту.

Однажды после сплавления пробы минерала оставил платиновый тигель отмокать в серной кислоте и забыл выключить плитку. Назавтра оказалась потеря веса платины и были неприятности.

Мельников П.С. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении. М., Машиностроение, 1979 С.134, этот же состав один-в-один есть и в других изданиях, но это оказалось доступно для скачивания

А стеклографит?

Кварц точно подойдёт, возможно подойдёт термостойкая стеклянная кастрюля (или для микроволновок), фторопласт.

У нас на участке печатных плат используют пергидроль. Иногда беру у них для своих нужд и при этом всегда контролирую концентрацию по плотности, предварительно доведя до заданной температуры. Концентрация может меняться в широких пределах, недавно привезённая бывает 50% и больше. Перепроверил себя титрованием (всё-же зависимость плотности от концентрации слабая) - всё правильно!

Когда- то я делал перхлорат аммония с эпоксидкой, но из-за сильной зависимости скорости горения от давления результат редко получался удовлетворительным.

Не может вся вода испариться, если начальная температура кислоты ниже 100 градусов - это элементарная логика.

Al2O устойчив при высокой температуре.

Это 93 год, №2, с.82

Но при этом не должно быть кислорода. Хотя в статье есть неточность: "Ионы Cu+ частично окисляются до Cu2O..."

Теоретически медь, содержащая кислород, вспучивается при нагревании в водороде, но практически я с этим не сталкивался. Наверно, здесь без количественного анализа не обойтись.

Cu2O растворяется в меди, такой металл имеет более красный оттенок и наоборот специальные сорта бескислородной меди бледнее.

Респект aversun :excl: В своё время я прочитал эту заметку, но потом забыл.

Существует гальванический способ, требуется лицензирование, есть и химические, в т.ч. из растворов. Дисперсный состав входит в задачу?

После одной попытки резиновые пробки скорее всего придётся выбросить.

Если есть мощная вытяжка, термостойкая или титановая посудина и много азотки, можно сделать так: прибавить избыток азотной кислоты непосредственно к хлорному железу и выпаривать на плитке, не оставляя смесь без присмотра. Методика основана на окислении азоткой хлорида 3Cl- +HNO3 + 3H+= NOCl + Cl2 +2H2O Упаривают до определённой температуры, тут нужна интуиция, потом снова добавляют кислоту и упаривают и так до тех пор, пока в пробе перестанет обнаруживаться хлорид.

У меня вопросов в теме нет - просто красивый опыт, к тому же, видимо не описанный в литературе, но логически не противоречивый. Было в жизни несколько интересных наблюдений, почему бы не поделиться?

А если вместо ртути использовать галлий, то это неопасно, правда, не так активно, да и дорого.

По книжке Ключникова "Неорганический синтез" нитрат железа получают растворением железа в разбавленной азотной кислоте.

Первая реакция правильная, почему фиолет. - я не знаю, знаю только, что крепкий р-р хлорной меди зелёный, а разбавленный - голубой, что характерно для гидратированых ионов меди. При разбавлении вода вытесняет хлорид ионы из внутренней координационной сферы ионов меди, для бромида должно быть аналогично.

Из литературы известно, что при растворении закиси меди в разб. серной кислоте получается раствор сульфата меди2 и порошок металлической меди. Однажды я наблюдал диспропорционирование хлорида меди1 в нейтральной среде. Осадок однохлористой меди был получен взаимодействием растворов медного купороса, поваренной соли и сульфита натрия, отмыт декантацией и залит раствором пирофосфата натрия, предварительно доведённым кислотой (в данном случае азотной, но не принципиально) до нейтральной среды (предположительно до состава Na3HP2O7). В результате раствор окрасился в синий цвет пирофосфатного комплекса меди, а в осадок выпала порошкообразная медь, примерно так: 2CuCl + 2HP2O73- = [Cu(P2O7)2]6- + Cu + 2Cl- + 2H+ Опыт идет и с другими лигандами, дающими устойчивые комплексы с "двухвалентной" медью, например, с раствором сегнетовой соли, но не так эффектно.