Esc

Мда, тут я, конечно, погорячился. Воду от SO3 может отщепить разве что фосфорный ангидрид.

Тогда надо еще учесть затраты на систему очистки выбросов (механических и химических), которая выбирается в зависимости от загрязнителей. А то представьте, если сосед по даче, почувствовав запах хлора вызовет СЭС или МЧС, - тогда опыты придется отложить на неопределенное время. Поэтому, если не дешевле, то безопаснее, наверное будет сделать как говорилось выше: оформить ИП и арендовать специализированное помещение в каком нить НИИ.

А не проще концентрировать кислоту сульфатом меди (вплоть до дымящего состояния)?

Получить диоксим четырехзамещенного хинона вряд ли получится, поскольку распределение электронной плотности хиноидной группировки будет способствовать "дезактивации" углерода обоих карбонильных групп и препятствовать образованию связи C=N.

Два хлора заместились на гидроксогруппы? Как это возможно, если брался только нитрит?

Поликарбонаты в принципе должны подойти.

Пожарники это вообще отдельный разговор, особенно пожарная инспекция, периодически совершающая рейды на предприятия с явно благими для себя целями.

У А.Азимова есть детективный роман - "Дуновение смерти". Там была описана попытка инсценировать несчастный случай от взрыва в лаборатории. Для этого на резьбу манометра кислородного баллона специально был нанесен глицерин.

Вот цитата из статьи: "В тонере четырех лазерных принтеров были обнаружены ядовитые оловоорганические соединения, иногда в чрезмерных количествах. Кроме того, в ряде случаев эксперты установили повышенное содержание особо вредных оловоорганических соединений TBT и DBT (три- и дибутилолова). Лишь тонеры Epson и Konica Minolta не превысили европейских норм по этим параметрам (зато они содержали азокрасители, также применяемые в красках для тканей и дерева, которые при нагревании способны выделять канцерогенные вещества – ароматические амины)." http://www.computerbild.ru/hard/1278/ Так что решайте, стоит ли утилизировать бумагу таким способом

Хотелось бы знать, чем пользуются профессионалы?

Вот этот вариант: 1. Оксид азота (II) можно выделить опять же из нитроцеллюлозы по методу Лунге. [С6H7(OH)2-ONO2]x + xН2SO4 + 2xHg -> [C6H7(OH)3]x + xHgSO4 + xNO + xH2O 2. Частичное окисление NO 2NO + O2 -> 2NO2 3. Растворение смеси оксидов азота в щелочи: NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

нитрат серебра + цинковая пыль + вода пероксид натрия + алюминиевая пудра + вода йод + магниевая пыль + вода йод + цинковая пыль + вода персульфат калия + тиомочевина + вода метилнатрий(литий) + воздух силан + воздух дифосфин + воздух хромовый ангидрид + спирт хромовый ангидрид + бензин фосфорный ангидрид + пироксилин + вода азотная кислота + несимм. диметилгидразин пероксид водорода + гидразин тетраоксид азота + анилин металлы и многие органические соединения воспламеняются в среде фтора, фторида кислорода, трифторида хлора и др.

Избавиться от камфоры можно двумя способами: путем экстракции либо путем "омыления". В первом случае надо взять справочник и сравнить растворимости камфоры и НЦ в разных в-вах - чем больше между ними будет разница, тем лучше. После выбора подходящего растворителя, растворить в нем пластмассу. Если, например, в осадок выпадет НЦ, то его нужно отфильтровать, промыть и высушить. Во втором случае камфора подвергается воздействию щелочи (при кипячении), в результате чего образуются всякие дряные кислоты (напр. камфолиевая), а точнее, их натриевые соли. Учитывая довольно высокую растворимость NaNO3 в воде, можно ожидать, что он полностью останется в растворе. Избыток NaOH следует осадить щавелевой кислотой в виде оксолата.

Ну, например, ФТОРОМ )))

По идее, гидролиз нитроцеллюлозы насыщенным раствором NaOH должен дать нитрат, который уже можно переводить в нитрит. [С6H7(OH)2-ONO2]x + xNaOH -> [C6H7(OH)3]x + xNaNO3 В качестве источника коллоксилина вполне подойдет целлулоид.

Скорей всего 1 и 3 вариант, т.к. под действием окислителя образуются радикалы (*NH2-Ar), которые затем соединяются друг с другом в приведенную молекулу.

Кстати, есть еще один способ. При этом исходным веществом является бензол. К нему присоединяется озон, а затем производится гидролиз получившегося триозонида. Образовавшаяся перекись водорода окисляет глиоксаль в щавелевую кислоту. С6H6 + O3 -----> (C2H2O3)3 + Н2O -----> (CH=O)2 + H2O2 -----> (COOH)2 + H2O.

Щавелевая кислота образуется в результате окисления глиоксаля щелочным раствором КMnO4: (CH=O)2 --[O]--> (COOH)2 P.S. глиоксаль можно купить или получить: из этиленгликоля - окислением в паровой фазе или дегидрогенизацией над медным катализатором. из тетрахлорэтана и H2SO4 - через глиоксальсульфат с последующим гидролизом. из ацетальдегида или паральдегида - окислением HNO3 на угле или силикагеле при 15-25°С; кипячением паральдегида с SeO2 в диоксане в присутствии 50%-ной СН3СООН.

Есть ГОСТ 28619-90 с описанием методов химической деструкции.

Еще можно попробовать подышать озоном. До тех пор, пока весь спирт не окислится в СО2...

Возможно, стоит попробовать паронит. Вот здесь перечислены некоторые его виды.

Многое еще зависит от температуры полимеризации (чем она выше, тем короче получается цепь), а также чистоты исходных компонентов.

Три- или тетраперикись чего? Ацетона? Насколько я помню перекись ацетона образует только ди- и тримеры. А так - вариант.

Реакция идет по радикальному механизму. Перекись распадается на свободные радикалы, которые имеют по неспаренному электрону у кислорода. Электрон двойной связи образует с ними пару. Связь рвется и получается новый свободный радикал, имеющий несапаренный электрон у углерода. Свободные радикалы соединяются с остальными молекулами и т.д. R-O-O-R -> R-O* + *O-R R-O* + CH2=CH-C6H5 -> R-O-CH2-HC*-C6H5 R-O-CH2-HC*-C6H5 + nCH2=CH-C6H5 -> R-O-(CH2-CHC6H5)*n R-O-(CH2-HC-C6H5)n* + R-O-(CH2-HC-C6H5)m* -> R-O-(CH2-CHC6H5)n-(CHC6H5-CH2)m-O-R

Инфа отсюда - 1. Хмельницкий Л.И. Справочник по взрывчатым веществам (ч. 2). М., 1962. на стр. 317 приводится следующий список литературы: 1. J. Blanksma, Rec. trav. chim., 1902, 21, 261. 2. J. Bayer, герм. пат. 394309 (1915, 1924), С. 1924 II 142. 3. H. Schlubach, F. Mergenthaler, Ber., 1925, 58, 2735. 4. А. Holleman, Rec. trav. chim., 1902, 21, 441. 2. Горст А.Г. Изготовление нитросоединений. М., 1940. на стр. 272 также есть ссылка на Бланксма. :cg: