Anton K.

Так сказать доброго времени суток. Случился затуп на задачке, нужна помощь. Нужно найти, как изменится энергия активации реакции, если она сначала переходит во внутридиффузионную область, а затем во внешнедиффузионную. С внутридиффузионной сложностей особо нет, кажущаяся энергия активации вдвое меньше истинной, об этом можно прочитать много где. Но вот с внешнедиффузионной областью тупняк. Я понимаю, что там лимитирующая стадия - это диффузия, и скорость процесса определяется ей. Не могу понять, как изменится энергия активации, если температурная зависимость тут определяется зависимостью диффузии от температуры. Данные задачи: энергия активации (100 кДж/моль) и температура (500 К).

Добрые утро/день/вечер. Есть 2 вопроса, на которые никак не могу найти ответов, надеюсь на вашу помощь. 1. При добавлении к раствору йодата калия конц. уксусной кислоты иногда появляется желтое окрашивание; нужно понять, что его обуславливает 2. Нужно получить HPyBiI4. Готовятся р-ры нитрата пиридиния и йодовисмутата калия, затем сливаются вместе, и образуется оранжевое соединение. Его фильтруют и к нему затем еще добавляется азотная кислота. Т.е при простом смешении итоговый продукт не выходит, а получается какое-то оранжевое промежуточное соединение, нужно понять какое

Да на листке они( время было только чтобы условия написать 1. допустим Vр-ра= 1л pOH=4,7; [OH-]= 2*10-5 уравнение гидролиза: A- + H2O = HA + OH- ; Kг=[HA]*[OH-]/[A-]= (2*10-5)2/0,4= 10-9 Кд= Кw/Kд= 10-14/10-9=10-5 С(МА) в 14 мл = 0,014*0,4= 0,0056 MA+HCl= MCl + HA, кислоты должно быть в избытке, гидролизом соли можно пренебречь pH=4,5; [H+]= 3,2*10-5 пусть V кислоты х мл, тогда C(HCl)=0,5х; 0,5х-0,0056= 3,2*10-5 ; х= 0,011264; 11,264 мл к-ты 2. рОН=5; [OH-]= 10-5 ур-ние гидролиза: A- + H2O = HA + OH- [A-] гидролизовавшегося= [OH-]= 10-5 ; [A-]оставшееся = 4*10-6 (по-другому я не понимаю как найти общее кол-во ионов в данном растворе) Кг=[HA]*[OH-]/[A-]= (10-5)2/(4*10-6+10-5)= 0,7*10-5 Кд=Kw/Kг= 10-14/0,7*10-5=1,4*10-9 ПР соли= [A-]*[M+]=(4*10-6)2= 1,6*10-11 3. пусть V1=V2= 1 л, С1=С2= 1 М [OH-]=10-3, [H+]=10-6 MOH+HA=MA+H2O гидролиз: A- + H2O = HA + OH- а дальше у меня ступор, pH будет зависеть от кол-ва OH- , т.е от гидролиза соли( наверное, я не уверен) если решать так: Кд=[H+]*[A-]/[HA]=(10-6)2/1=10-12, Кг=Кw/Кд= 10-14/10-12=10-2 , многовато мне кажется для гидролиза, да и отсюда никак не найти [OH-] в общем, никак не врублюсь как это решить( 4. если температуру кипения я могу найти ΔTкип= i*E*Cm(так как сильный электролит, то степень диссоциации принимаем за 1, тогда i=2) = 2*0,52*(0,5*4,95*10-3)=0,002574 Tкип= 100+0,002574=100,003, то как связать концентрацию ионов с энтропией и энтальпией не знаю, увы(

помогите, пожалуйста, с решением 1. pH 0,4 М р-ра соли МА, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9,3. Определить константу диссоциации; найти, какой объем 0,5 М HCl нужно добавить к 14 мл р-ра МА, чтобы полученный раствор имел pH=4,5 2. pH насыщ. р-ра соли MA, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9, а концентрация [A-]=4*10-6. Определить константу диссоциации кислоты и ПР соли 3. Смешали равные объемы р-ров сильного осн. MOH(pH=11) и слаб. к-ты НА(pH=6) с одинаковыми концентрациями. Определить pH полученного р-ра, если известно, что их соль явл. сильным, хорошо растворимым электролитом 4. Для малорастворимой соли МХ2, явл. сильным электролитом не подверженным гидролизу, были получены концентрации аниона в растворе: t, °C | 0 | 20 | 30 | 40 | [X-], М | 1,95*10-3 | 2,52*10-3 | 3,21*10-3 | 4,95*10-3 | Определить энтальпию и энтропию растворения, а также температуру кипения его насыщ. р-ра (Е=0,52)

помогите, пожалуйста, с решением 1. pH 0,4 М р-ра соли МА, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9,3. Определить константу диссоциации; найти, какой объем 0,5 М HCl нужно добавить к 14 мл р-ра МА, чтобы полученный раствор имел pH=4,5 2. pH насыщ. р-ра соли MA, образованной сильным осн. и слаб. к-той равен 9, а концентрация [A-]=4*10-6. Определить константу диссоциации кислоты и ПР соли 3. Смешали равные объемы р-ров сильного осн. MOH(pH=11) и слаб. к-ты НА(pH=6) с одинаковыми концентрациями. Определить pH полученного р-ра, если известно, что их соль явл. сильным, хорошо растворимым электролитом 4. Для малорастворимой соли МХ2, явл. сильным электролитом не подверженным гидролизу, были получены концентрации аниона в растворе: t, °C | 0 | 20 | 30 | 40 | [X-], М | 1,95*10-3 | 2,52*10-3 | 3,21*10-3 | 4,95*10-3 | Определить энтальпию и энтропию растворения, а также температуру кипения его насыщ. р-ра (Е=0,52)