amian12

Практический расходный коэффициент по фторапатиту (Са5F (РО4) 3), содержит 5% примесей) для производства двойного суперфосфата (Ca (Н2РО4) 2хН2О), если выход составляет 90% равен ?

Теоретически расходный коэффициент по аммиака для производства азотной кислоты равен Стехиометрическое уравнение: NH3 --> HNO3 Но не уравнять же. Считаем по формуле: • Ат = [M(NH3)]/[M(HNO3)]; или Теоретически расходный коэффициент по фосфориту (Са3(РО4)2) для производства двойного суперфосфата (Ca(Н2РО4)2хН2О) равен Стехиометрическое уравнение: Са3 (РО4) 2 --> Сa(Н2РО4)2хН2О Но не уравнять же. Считаем по формуле: • Ат = [M(Са3(РО4)2)]/[M(Сa(Н2РО4)2хН2О)]; Помогите пожадуйста

Я в другой стране ) Тут дело не в этом, мне его и готовить не надо. (сам препарат). Мне надо разработать проэкт, который возможно дети захотят сделать. (сам препарат) (естественно с помощью учителя: методическая разработка. Я должен его методически описать, показать что он актуальный, его можно применить в жизни, он полезный. Я думаю как альтернатива прогнозу по годы по телевизору, можно использовать такой вот препарат.

Камфора? если найду то да, возможно его и буду делать. Но если это еще кто то захочет повторить... думаю возникнут трудности.

Jarro, спасибо это уже варианты.

А может что то иследовать ?, влияние, Вот как например с кристаллами: исследуем рост кристаллов, и влияние среды и условий на ихний рост... что то не совсем подходит "Синтез хлората калия электролизом" п.с. Дети не ваши, с Украины, потому сами спасем

Правильно это метод проектов. Программы нет, только учимся, работаем по «Intel® Обучение для будущего».

Здраствуйте. Подскажите пожалуйста, какой то опыт по химии: 1) Который занимал бы: 7-30 дней. 2) Не требовал бы дорогих реактивов. 3) Его могли бы провести дети 7-11 клас. (соответственно по уровням сложности исполнения). Если можно. то с описанием опыта. Например: Выращивание кристаллов. Что то в этом роде.

1) Реакция А + 2В + Д = М проходит в газовой фазе. Вывести кинетическое уравнение вида: v = CAa + CBb + CDd, если известно, что увеличение концентрации одного из компонентов в "n" раз (при постоянных концентрациях других компонентов) приводит к увеличению скорости реакции "m" раз: А: n=4; m=16; B: n=2; m=2; D: n=3; m=1;

http://www.tnu.in.ua/study/downloads.php?do=file&id=293 Аналитическая химия элементов - Медь - Пятницкий И.В.

Вобще тиосульфат чувствителен к действию, как света так и микроорганизмов, потому раствор готовить луче перед использованием, или хранить очень, бережно. Допустим, в таре с затемненным стеклом, с пришлифованной крышкой в темном месте (сухом). п.с. А не пробывали повторно определить его концентрацию допустим по КІ ?

был прикрыт крышкой (но не сильно) можно уже переделывать раствор.

Шварценбах Г., Пршибил Р. Комплексонометрия. М.: ГХИ, 1958. 246 с. Это конечно не Новинка, но очень хорошая книжка, не у кого случайно нету ? Этого года издания.

174) К 150 мл 0,1 н раствора H2SO4 прибавили 100 мл раствора, содержащего 0,42 г. хлорида бария. Вычислить молярную концентрацию сульфат-ионав в растворе. 175) Вычислить: а) Потерю массы 1-- мг осадка СаС2О4 при промывании его 250 мл воды: б) концентрацию оксалат ионав которую нужно создать в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее терялось не более 0,1% осадка. 188) Может ли образоваться осадок СаС2О4 в растворе содержащемся 1Е-3 моль/л СaСl2, 2Е-3 моль/л (NH4)2C2O4, И 0,5 моль/л HCl 192) Расчетать растворимость осадка CuCO3 в его насыщенном растворе, содержащем 0,01 моль/л Cu(NO3)2при pH=7 Помогите пожалуйста.

Спасибо вам большое за помощь, полученые ответы сошлись с поставленными, 156. Вычислить равновесную концентрацию ионов Ва2+ в 3Е-5 М растворе lН2SО4, насыщенном относительно BaSО4 157. 5,0 мл 0,1 н. раствора H2SO4 разбавили водой до 1л, и 300 мл полученного раствора затратили на промывание 0,45 г осадка сульфата бария. Рассчитать массовую долю осадка, растворенного в ходе промывания, при условии полного насыщения раствора солью. 159. Можно ли практически полностью осадить Ca2+ в виде CaF2? Рассчитать избыточную массовую концентрацию осадителя NH4F, необходимую для обеспечения полноты осаждения. 164. Какова должна быть массовая концентрация сульфата аммония в промывной жидкости, чтобы в 250 мл ее растворялось не более 0,25 мг осадка сульфата бария? Посмотрите пожалуйста еще вот эти задачи

1) MnO2, 2) Mn3O4 ! Посмотрите пожалуйста что в остальных ?

136. В результате анализа получены значения массовых до-| лей: 69,94 % железа и 30,06 % кислорода (по разности). Вычислить эмпирическую формулу этого оксида. 137. Найти эмпирические формулы оксидов марганца, содержащих по массе: а) 63,2% Мп; б) 72,1 % Мп (остальное—<| кислород). 139. При анализе оксида железа неизвестной формулы, не содержащего примесей других элементов, получена гравиметрическая форма Fe203. Масса Fe203 по отношению к массе исходной навески составляет 103у45%. Какова эмпирическая форму-! ла оксида в исходной навеске? 141. Массовая доля цинка в силикате составляет 58,6 %'. Установить эмпирическую формулу силиката, принимая, что сумма массовых долей оксидов цинка и кремния равна 100%. I43. По результатам анализа массовые доли компонентов щ медной руде составляют (%): Fe —27,25; Сu —31,00; SiO2 — 5,10; S — 31,20; СаО — 5,45 Вычислить эмпирическую формулу главного минерала руды, приняв, что оксиды кремния и Кальция в его формулу не входят. 144. Массовый состав цинковой руды (%): Zn — 61,35; Fe — 4,4, S — 32,60; прочие—1,65. Установить ее эмпирическую формулу, учитывая, что цинк изоморфно замещен железняком. Прочно компоненты в формулу не входят. Помогите пожалуйста еще вот с этими задачами

тут надо пересчитать массу K2PtCl6 исходя из массы чистой платины ?

m(KCl) = M(KCl)*m(K2PtCl6)/M(K2PtCl6)=74,5*0,3928/486=0,06 m(NaCl) = m(смеси) - m(KCl)=0,1934-0,06=0,1334 m(Na2O) = M(Na2O)*(1/2)*m(NaCl)/M(NaCl)=62*0,5*0,1334/58,4=0,07 ω(Na2O) = 100*m(Na2O)/m(полевого шпата)=100*0,07/0,8425=8,4% Посмотрите так ? а то что то с ответами не сходиться...

18) Из 0,8425 г полевого шпата выделили 0,1934 г смеси КС1 и NaCl. Затем калий осадили в виде K2PtCl6, масса которого равна 0,3928 г. Вычислить массовую долю Na2О в полевом шпате. 19). Масса смеси химически чистых КCl и NaCl равна 0,1426 г. Калий осажден в виде K2PtCl6, и осадок восстановлен при нагревании в токе водорода. Ма-сса восстановленной пла тины составила 0,0487 г. Вычислить-массовые доли оксидов ка лия и натрия в исходной смеси. 20). Какова простейшая формула органического соединения, состоящего из углерода, водорода и кислорода, если после сжигания его навески 90,8 мг найдено 199,4 мг СО2 и 109,0 мг Н2О посмотрите пожалуйста вот эти еще ! Спасибо за помощь !

15) В каменноугольном угле содержиться по массе 0,5% серы. Ккую навеску угля надо взять для получения не более 0,1 г прокаленого осадка BaSO4 16) Какую навеску смеси, содержащей по массе 80% Al2(SO4)3*18H2O и индефферентные примеси надо взять чтобы получить не более 0,10 г. прокаленного осадка Al2O3 17) Из навески 0,4427 г соли, содержащий калий и натрий выделили 0,0863 г смеси KCl и NaCl. Затем калий перевили в KClO4 масса которого равна 0,0427 г. Вычислить массавые доли оксидов калия и натрия в соли.

12) В мерной колбе вместимостью 250 мл приготовили раствор анализируемого образца содержащего КОН. НА титрования 50 мл этого раствора затрачено 38,46 мл 0,05030 М раствора H2SO4. Вычислить массу КОН 13) При приготовлении 20 мл раствора Na@CO3 в присутствии метилового оранжевого пошло 19,16 мл 0,996 М раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю соды в растворе, учитывая что измеренная плотность раствора составляет 1,050 г/см3 14) К 0,7500 г. Н2С2О4*2Н2О, растворенной в воде, добавлено 25 мл раствора КОН, а избыток последнего оттитрован 4,02 мл 0,1250 М раствора НСl Рассчитать молярную концентрацию раствора КОН

а ЧТо в 10 ? Она по анологии как 2 развязывается, а то вроде не получается 10) Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 0,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 0,50 М раствора H2SО4

1) Вычислить T(HCl/CaO) ДЛЯ 0,1143 М раствора HCl 2)Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,84 Гг/см3 требуется для приготовления 2,5 Л 0,1 Н. РАСТОРА ? 3)Сколько миллилитров 2 М раствора H2SO4 надо прибавить к 1 л раствора H2SO4 [T(H2SO4/CaO)=0,004500 г/мл], чтобы получить раствор с [T(H2SO4/CaO)=0,00500 г/мл] 4) Для определения точной концентрации раствора КОН навеску 2,350 г Н2С2О4*2Н2О растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора затрачено 19,36 мл раствора КОН. Вычислить: а) молярную концентрацию раствора КОН; б) его титр; в) его титр по соляной кислот! 5)При титровании 0,3451 г Н2С2О4 израсходовано 21,36 мл раствора NaOH. Рассчитать: а) титр раствора NaOH; б) его титр по Н2С2О4; в) его молярную концентрацию. 6)Для установления точной концентрации пипеткой отобрали 25,00 мл раствора NaOH, на титрование которого затратили 23,61 мл раствора соляной кислоты с титром 0,004023 г/мл Вычислить: а) титр раствора щелочи; б) его титр по соляной кислоте; в) его титр по серной кислоте. 7)Вычислить массу навески соды, на титрование которой по метиловому оранжевому расходовалось бы 15—25 мл 0,20 М раствора соляной кислоты. 8) Рассчитать массу навески негашеной извести, содержащей около 90 % (масс.) СаО и индифферентные примеси, на титрование раствора которой нужно затратить 20 мл раствора HCl с титром 0,01030 г/мл. 9) Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,17 г/см3 с массовой долей H2SO4 около 10 % нужно взять для анализа, чтобы на ее титрование пошло 20 мл 2,0 М раствора NaOH 10) Сколько надо отвесить раствора аммиака плотностью 1,91 г/см3, чтобы на его титрование расходовалось около 35 мл 150 М раствора H2SО4 11) Какую навеску каустической соды следует взять для анализа на содержание NaOH, чтобы на титрование полученного раствора из нее раствора расходовалось около 30 мл 0,5 М раствора HCl Помогите пожалуйста !