BauVictoria

Дано: 0,1 моль/л Zn(NO3)2 ; 1,4 моль/л NH3. Из этого уравнения для дальнейшего решения задачи нужна равновесная концентрация [NH3], равновесная концентрация [Zn(NH3)4 2+]и неизвестное это равновесная концентрация цинка [Zn2+] . Это нужно, чтобы затем посчитать [Zn2+] по уравнению : [Zn2+]=[Zn(NH3)4 2+]/(K(устойч)*[NH3]^4) Объясните,пожалуйста, почему так подписаны концентрации на фото в учебнике?

Написать формулу дифениламинсульфокислоты.

Вот смотрите, прикрепляю фото, номер 15

Задание: подобрать коэффициенты в уравнении реакции: SbS3+NO3- +H+=HSbO3+HSO4- +NO2- +H2O Я написала полуреакции: 23... /NO3- +2H+ +2e=NO2- +H2O 2... /SbS3+15H2O-23e=HSbO3+3HSO4- +26H+ Далее сложила полуреакции и сократила по возможности: 23NO3- +46H+ +2SbS3+30H2O=23NO2- +23H2O+2HSbO3+6HSO4- +52H+ 23NO3- +2SbS3+7H2O=23NO2- +2HSbO3+6HSO4- +6H+ И у меня выходит только так, а в исходном уравнении вода и ионы Н+ поменяны местами(в разных частях). Подскажите,пожалуйста, что не так?

Извлечение квадратного корня. У меня в книге написана такая вещь: относительная недостоверность результата извлечения корня вдвое меньше относительной недостоверности подкоренного числа, поэтому в некоторых случаях после извлечения корня число значащих цифр увеличивается. Вроде все логично. А далее дан такой пример, который я не поняла. Мне кажется немного некорректно написано: например sqrt(2,00)= 1,414, относительные недостоверности числа 2,00 и результата извлечения корня равны 1*10^(-2) и 0,005 соответственно, следовательно неопределенность заключена в третьем знаке после запятой. Так вот, почему это вдруг относительная недостоверность числа 2,00 будет равна 1*10^(-2)?? Мое решение: относительная недостоверность числа- это отношение абсолютной недостоверности к самому числу, т.е относительная недостоверность числа 2,00 равна 0,01:2=0,005. Далее относительная недостоверность результата вдвое меньше, т.е 0,005:2=0,0025. И абсолютная недостоверность результата это относительная умножить на число, т.е 0,0025*2,00= 0,005 , значит неопределенность заключена в третьем знаке после запятой. Правильно ли?

А цифра 95,60 это из справочника массовая доля при данной плотности?

рТ-показатель титрования индикатора, то значение рН раствора, при котором индикатор резко меняет свою окраску. В справочнике Лурье нахожу только интервал перехода рН, т.е например для метилоранжа 2,9-4, по которому через формулу ИПО: рН=рК+/-1 я могу найти константу индикатора. Но в справочнике нет значения рТ( знаю, что для м-о оно составит 4), но откуда это цифра, это справочное данное?

А как вы это определили? Нас просто учили, что рТ индикатора нужно сравнить с рН в точке эквивалентности? Если в 1 точке эквивалентности амфолит, это получается нужно посчитать его рН, а во второй точке эквивалентности, что определяет рН? Как понять на кривой, где оно лежит? Вот, посмотрите, пожалуйста:)

А, просто так было, когда титровали H2CO3 раствором NaOH, то там сначала титруется более "сильная" кислота H2CO3 до HCO3- , а затем HCO3- до CO32- . Здесь понятие более сильная в плане, что от нейтральной молекулы легче оторвать этот протон, чем от иона HCO3- Да, все, этот момент ясен. Теперь другой вопрос, с метилоранжем, у которого рТ=4, по какой ступени будет титроваться?

У вас правильно вышло! В ответе к этой задаче 0,13, как вы решали?? Очень надо!

А, всеее, спасибо:) ну вы ж задачку решили, значит заочница умная:)

Ситуация следующая: титрование Na2CO3 кислотой Н2SO4. Мои рассуждения: получается титруем Na2CO3( с протолитической точки зрения слабое основание) сильной кислотой, значит кривая идет вниз. Далее сравниваю константы кислотности угольной кислоты по первой и второй ступеням, они различаются на 4 порядка, значит на кривой 2 раздельных скачка. Насколько я понимаю первой будет титроваться сильная кислота H2CO3, а потом НСО3-, хотя по графику выходит вроде наоборот?! Теперь как мне понять, по какой ступени(или по обеим) будет титроваться с метилоранжем(рТ=4)? В первой ТЭ амфолит NaHCO3: 2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4, во второй ТЭ вообще непонятно, что будет определять рН: 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O, т.е неясно, где будет находиться рТ индикатора по отношению к этим точкам эквивалентности, чтобы сказать, по какой ступени оно оттитруется? Помогите утопающему и еще пока не утонувшему, хоть и спасение утопающих дело рук самих утопающих:)

Возможно, а сколько тогда должно получиться и как мне это посчитать?

рТ-показатель титрования индикатора, то значение рН раствора, при котором индикатор резко меняет свою окраску. В справочнике Лурье нахожу только интервал перехода рН, т.е например для метилоранжа 2,9-4, по которому через формулу ИПО: рН=рК+/-1 я могу найти константу индикатора. Но в справочнике нет значения рТ( знаю, что для м-о оно составит 4), но откуда это цифра, это справочное данное?

Ответ, который дан к задаче это 27,9 мл

Угу!! Спасибо, все понятно!

Дана задача: навеску Н2С2О4*2Н2О массой 0,6000 (г) растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл . На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н2С2О4. Мое решение, практически сошлось, есть один вопрос: v(H2C2O4)=0,6/126=0,004762 в условии сказано про кристаллогидрат, беру молярную 126!!! С(Н2С2О4)=0,004762/0,1=0,0476 Пишу реакцию: 2NaOH+H2C2O4*2H2O=Na2C2O4+4H2O fэ(Н2С2О4)=1/2 по реакции, поэтому С(1/2 Н2С2О4)=0,0476*2=0,0952 С1V1=C2V2 C(NaOH)=0,0952*20/18,34=0,1038 (сошлось с ответом) А теперь вот, когда я ищу титр, я изначально подставила молярную массу кристаллогидрата и у меня не вышло, почему? Вот: T(NaOH/H2C2O4)=(Cf(NaOH)*Mf(H2C2O4))/1000= (0,1038*1/2*126)/1000= С ответом сходится, если подставлять без учёта воды в кристаллогидрате. В чем проблема? Помогите,пожалуйста!

Почему никак не выходит?

Какой объем серной кислоты( р=1,84 г/см3) требуется для приготовления 2,5 л 0,2н раствора H2SO4(fэ=1/2)? По формуле Cfa=vfa/V я нашла количество молей эквивалента 0,2*2,5=0,5, затем просто количество молей, умножив на фактор эквивалентности 1/2 : 0,5*1/2=0,25 моль серной кислоты, затем нашла массу ее: m(H2SO4)=0,25*98,1=24,525(г). Вот, теперь по формуле V(H2SO4 раствора)=m(раствораН2SO4)/p, но у меня известна только m вещества, как мне решать?

А, вот даже так... Вообще это задачка с главы кислотно-основное титрование. Хорошо, спасибо!

Дана следующая задача: в воде растворил и 28,00 г "х.ч"КОН и 40,20 г "х.ч" NoAH и разбавили водой до 1500 мл. Нужно вычислить молярную концентрацию полученного раствора. Не пойму, что это за молярная концентрация раствора, обычно молярная концентрация вещества- отношение количества вещества в молях к объему раствора в литрах? Но у меня тут 2 вещества, какую здесь тогда формулу использовать( раньше считала по C(A)=v(A)/V(р-ра). Недолго думая, я посчитала по такой формуле С(р-ра)=(v(KOH)+v(NaOH))/V(р-ра), т.е С(р-ра)=(0,4991+1,005)/1,5=1,0027 М ну вот так, вроде все хорошо и классно, даже с ответом сошлось, но что-то я нигде не наблюдаю в учебниках такого расчета, я правильно сделала?

Действительно, так проще, это я как всегда в дебри, спасибо!!)

А, возможно и так, а то меня такие примеры немного озадачили... Хорошо, благодарю!

Уже искала, нашла, сейчас покажу как я решила, надеюсь правильно:) Так вот: 2-м молекулам КОН соответствует 2иона Н+, значит 1 иону Н+ соответствует 1 молекула Н+, значит фактор эквивалентности щелочи по этой реакции 1. Далее для кислоты: 1 молекуле H2SO4 соответствует 2 иона ОН-, значит 1 иону OH- соответствует 1/2 молекулы кислоты и ее фактор эквивалентности 1/2, ведь фактор эквивалентности это число, которое показывает какая часть атома, молекулы или иона химически эквивалентна 1 иону Н+,ОН-, электрону в ОВР

Спасибо за ответ! А почему здесь не кислота? По определению в моей книге написано, что титр по определяемому веществу -это число граммов определяемого вещества, реагирующего с 1 мл раствора, т.е например T(HCl/CaCO3)=0,008 г/мл означает, что 1 мл раствора HCl данной концентрации реагирует с 0,008 г CaCO3. И вот у меня таких задач несколько штук, в других там тоже идет связанное с титром: T(NaOH/SO3), T(HCl/K2O), T(H2SO4/CaO), T(HCl/CaO), в которых либо основание и кислотный оксид, либо кислота и основный оксид, в которых я решила, что тут заместительное титрование: О(нед)+избR=П1, затем П1+Т=П2 SO3+H2O=H2SO4, затем Н2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O или K2O+H2O=KOH, затем KOH+HCl=KCl+H2O...но в случае с T(NaOH/CaO) я вообще не понимаю, как такое возможно? Фух...