Liza_R

Ну вот с железом +2, +3 как получается?

?

Ну вот, например, железо. Имеет неспареные электроны на d-орбиталях. И пару на s. В степени окисления +2 участвует эта пара с s-орбитали? Чем это обусловлено? И характерно ли это для всех d-элементов? Из-за низкой энергии?

А как же его гидролиз в воде с образованием и циановодорода в том числе? Родан бесцветен? Как его вообще можно будет обнаружить при элетролизе то?

Зато отправиться можно, получается? Ведь он в воде образует цианиды. Да и сам он, наверное, опасен.

И ещё вот такой вопрос, крайне интересно узнать. Что будет проходить при элетролизе раствора роданида калия, с инертными графитовыми электродами?

4В, 50 градусов

С чего пассивация? Если в раствор переходило? Так и что же за газ выделялся?

Но газы были. А судя по цвету раствора, железо растворялось.

Как правильнее расставить степень окисления в роданид ионе? В каком строении?

А в тиосерной кислоте?

Меня интересует именно реальность. Какова структура тиосульфата именно в реальности. И имеется ли на втором атоме серы какой-то заряд?

?

?

Был проведён электролиз 1) Концентрированный раствор ортофосфорной кислоты. Электроды - медные. Образовался голубоватый раствор (по всей видимости, всё-таки не коллоид). Что там образовалось? Что-то типа Hx[Cu(PO4)y]? Или как? 2) Раствор гипохлорита натрия. Электроды - припой (свинец и олово). Образовалась жёлтый раствор, после чего выпал осадок черно-жёлтый, грязный. Сам раствор остался бесцветным. Выпали оксохлориды? Или там всё-таки есть что-то с кислородсодержащими ионами хлорных кислот? В обоих случаях температура раствора во время электролиза доходила до 100 градусов.