obin06

Тут встретился с проблемой, тему особо препод не объяснил, а задача попалась: К двум порциям свежеосажденного гидроксида магния добавили небольшие количества:а) соляной кислоты ; б) гидроксида натрия. В обоих случаях осадок перешел в свободнодисперсное состояние.Напишите формулы мицелл образовавшихся золей? Какие ионы будут вызывать коагуляцию образовавшихся золей? Видимо это адсорбционная пептизация, писал реакции : а) Mg(OH)2 + HCl ---> MgOHCl + H2O , вторую не знаю как, вроде же не реагируют. Думал, что если количества добавляемых электролитов небольшие, то избыток будет составлять сам гидроксид магния(?!)

up прошу помощи. заранее спасибо

помогите разобраться, а то что-то я туплю Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5)) Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л). 1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия? 2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. Помогите разобраться. Спасибо.

Как получить дома цитрат натрия, используя самые простейшие вещ-ва?

Ну часть А скорее всего показывает знание/незнание вопроса, но в моем случае это спешка Ну все равно, 14 баллов за три ошибки, это как-то совсем уже...

Как понять "удельный вес"? Поясните, пожалуйста.

Набрал я 63 балла из возможных 66, сделал только 3 ошибки в части А ( о чем сожалею, стыдно). На сайте МИОО, который оглашает результаты ЕГЭ, мне поставили 86 баллов ( по 100-бальной шкале). У меня вопрос: Как 3 ошибки из всего теста могут снять 14 баллов?

Спасибо.

Знаю, что легкая, но что-то не могу решить(( Позабыл эти гидраты... Найдите массу раствора c массовой долей Na2CO3 5% и массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, которые потребуются для приготовления 200 г 10% р-ра карбоната натрия. Подскажите с чего тут начать.

C5H10O2 + NaHCO3 -->C5H9O-Na + CO2 + HOH 2C5H10O2 + CaO -->(C5H9O2)2Ca + HOH

Хватит просто запомнить.

1) Окисление нингидрином 2) Ароматические аминокислоты с концентрированной азотной к-той при нагревание дают вещ-ва желтого цвета