Наташа Девяткина

Через эту пропорцию: 7,5/х=202/382; х=7,5*382/202, где 382г/моль - молярная масса кристаллогидрата? Если да, то её так и записать? Просто странно выглядит как-то

Требуется приготовить 250 г. раствора буры с массовой долей Na2B4O7 3%. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия (Na2B4O7 *10Н2О) и воды необходимо для этого? Массу Na2B4O7 нашла (7,5г), что дальше делать?

Получается Формулы для нормальной и молярной концентрации: nэ/n и n/v Если не через титр, то как?

Какую навеску реактива гидроксида калия, содержащего 93% КОН, нужно добавить к 0,5 л 0,1945М раствора КОН, чтобы получить 0,2542н раствор? Все нужные формулы вроде есть, но как решить не понимаю: Т=(Сн*Мэ)/1000 и Т=м(вещества)/v (г/мл), также формула для массовой доли

Для титра разве всего 2 формулы: Т=(Сн*Мэ)/1000 и Т=м(вещества)/v (г/мл), также нужна формула для поиска Сн (nэ/v)

Сколько миллилитров 2,0 н раствора H2SO4 надо прибавить к 1л раствора H2SO4 (ТH2SO4/CaO=0,0045), чтобы получить раствор с (ТH2SO4/CaO=0,0065)? У меня есть необходимые формулы, но я не соображу что именно нужно делать

Поняла, спасибо. Получается , я должна найти константу гидролиза и все остальное только для сульфит ионов?

Написать уравнение реакций гидролиза по первой и второй ступени и вычислить Кг, степень гидролиза и Рн 0,10 М раствора сульфита натрия с учетом того, что гидролиз в основном протекает по 1 ступени. Уравнения составила: Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH 1ст)2Na++SO32- +H2O=2Na++ HSO3- + OH- 2ст)NaНSO3+H2O=NaHSO3+NaOH Na++HSO3-+H2O=NaOH+NaHSO3+Н+ Правильно?

Нужно найти все три значения с Рh=1, Рh=2, Рh=3 ?

Да, это понятно, так я найду окислительно-восстановительный потенциал пары. Я не понимаю, вычислить изменение потенциала

Вычислите изменение потенциала пары MnO4^(-)/Mn^(2+) при изменении Рh от 1 до 3, когда отношение концентраций окислительной и восстановительной форм марганца равно 1. Стандартный потенциал по справочнику=1,51 В

Да сделано это все уже, но все равно не получается: PbCl2=Pb (2+)+2Cl PbCl2+H2SO4=PbSO4+2HCl Только не понимаю зачем нужно уравнение ассоциации? ПР(PbCl2)=1.7 *10-5 ПР(PbSO4)=1.7 *10-8

Выпадает ли осадок сульфата свинца, если в насыщенный раствор хлорида свинца прибавить равный объём 0,2 М серной кислоты? Помогите, пожалуйста

В 250 мл раствора содержится 0,1 г. NaOH. Вычислить Ph и Poh раствора (I не=0) Помогите, пожалуйста. Уже 2 раза перерешивала