Елена2000

это без проблем...

Решать не нужно. уже решила

Решать не нужно. Отмена

Решать не нужно. Отмена

Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции ∆Н0 298 и ∆S0 298, определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса ∆G0 298 = 0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия СО +H2→CH4+СО2.

Один моль паров брома обратимо и изотермически сконденсировали в жидкость при 59оС. Рассчитайте работу, теплоту, изменение внутренней энергии и энтальпии в этом процессе. Удельная теплота испарения брома при этой температуре равна 184.1 Дж/г.

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=[Cd2+]=1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Рассчитайте рН и буферную емкость раствора, полученного смешением 22,0 мл 25 % -ного раствора аммиака и 25,0 мл 1,4 М раствора соляной кислоты.

К 100,0 мл 1,6 М раствора уксусной кислоты добавили 2,45 г ацетата натрия марки «хч» (98 % основного вещества) и разбавили полученный раствор до 250,0 мл водой. Рассчитайте рН и буферную емкость полученного раствора.

Определите концентрацию раствора щелочи, при взаимодействии которой с эквивалентным объемом 2М уксусной кислоты рН раствора стал равен 5. Кд = (СН3СООН) = 2⋅10-5