Рузиля 19

как должна выглядеть атомно-орбитальная модель диимида (N2H2),и какой из его изомеров способен восстанавливать алкены?

Понятно то, что при обратном титровании b=m(Pb(NO3)2)=((20*0.09940-15.24*0.1036)*165.5)/1000=0.662, а что с этим дальше делать?

А играет ли здесь какую-то роль +-1.0 мл?

ZnCl2=1.58 мМ Комплексон 3 =1.98 мМ

Ну по ней я понимаю только, что Na2SO4 в избытке Na2SO4 +Pb(NO3)2=PbSO4+2NaNO3

Не очень понимаю как реакция поможет в дальнейшем решении?

25 мл 0.04 М раствора Na2SO4 титруют раствором 0.02 М раствором Pb(NO3)2. Рассчитайте концентрацию катиона и аниона в точке эквивалентности, в точках, удаленных от точки эквивалентности на +- 1.0 мл ПР(Pb(SO4) =1.6*10^(-8).

При каком ph не будет скачка титрования на кривой титрования 0.1 М раствора Al 3+ раствором комплексона равной концентрации(точность титрования 10%)?b(бетта)=1.35*10^(16).

Навеску 2.150 г образца технического бромфенола подвергли омылению в спиртовом растворе KOH, в результате чего выделилось эквивалентное количество KBr. Полученный раствор нейтрализовали, объем довели до 200 мл. Затем отобрали 20 мл и на его титрование в присутствии Fe(SCN)2 затратили 22.86 мл 0.0510 н раствора Hg(NO3)2. На титрование индикатора в "холостой" пробег затрачено 0.52 мл того же стандартного раствора. Вычислите массовую долю бромфенола в образце.

Вычислите молярность и титр Pb(NO3) 2/Zn, если после прибавления к 20.00 мл его 20.00 мл 0.09940 М раствора комплексона 3 на обратное титрование последнего израсходовано 15.24 мл 0.1036 М ZnCl2.

При каком ph не будет скачка титрования на кривой титрования 0.1 М раствора Al 3+ раствором комплексона равной концентрации(точность титрования 10%)?b(бетта)=1.35*10^(16).

25 мл 0.04 М раствора Na2SO4 титруют раствором 0.02 М раствором Pb(NO3)2. Рассчитайте концентрацию катиона и аниона в точке эквивалентности, в точках, удаленных от точки эквивалентности на +- 1.0 мл ПР(Pb(SO4) =1.6*10^(-8).

Навеску 2.150 г образца технического бромфенола подвергли омылению в спиртовом растворе KOH, в результате чего выделилось эквивалентное количество KBr. Полученный раствор нейтрализовали, объем довели до 200 мл. Затем отобрали 20 мл и на его титрование в присутствии Fe(SCN)2 затратили 22.86 мл 0.0510 н раствора Hg(NO3)2. На титрование индикатора в "холостой" пробег затрачено 0.52 мл того же стандартного раствора. Вычислите массовую долю бромфенола в образце.

Вычислите молярность и титр Pb(NO3) 2/Zn, если после прибавления к 20.00 мл его 20.00 мл 0.09940 М раствора комплексона 3 на обратное титрование последнего израсходовано 15.24 мл 0.1036 М ZnCl2.