viktor18

Спасибо Вам за помощь!

Спасибо за совет! Получилось 0,23 мг/мл. А дальше что с этим делать?

Помогите,пожалуйста, решить задачу: Навеску пирита 0,556 г растворили раствор разбавили водой до 250 мл; из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки получили 50 мл суспензии ВаSO4, оптическая плотность которой равна 0,45, для построения калибровочного графика были получены следующие данные: Концентрация SO3, мг/мл 0,05 0,1 0,16 0,22 0,27 Оптическая плотность 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 Определить содержание серы в пирите ( в %)

Вычислить молярную концентрацию цинка в растворе, если при анализе 25 мл исследуемого раствора была получена высота волны 12 мм, а после добавления 5 мл стандартного раствора с концентрацией 0,005 М высота волны увеличилась до 27 мм

Рассчитать потенциал хингидронного электрода, находящегся в 0,1 М растворе HCL, оттитрованном 0,1 М раствором KOH на а) 50% б) 90% в)100% г)100,1%

Возможно ли осуществить следующую цепочку превращений: алкилфенол → оксикислота → аспирин Все перерыл, но не нашёл ни прямых, ни косвенных способов получения

Возможно ли осуществить следующую цепочку превращений: алкилфенол → оксикислота → аспирин Все перерыл, но не нашёл ни прямых, ни косвенных способов получения

При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Nа2СО3 и NаНСО3, с фенолфталеином израсходовано 9,46 мл, а с метиловым оранжевым – 24,86 мл 0,1200 н раствора Н2SО4 . Сколько граммов Nа2СО3 и NаНСО3 содержится в 250 мл раствора?

Исследуемый раствор NiCl2 разбавили до 250 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавили 15,00 мл 0,03000 н раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,03000 н раствора MgSO4. Рассчитать массу Ni (мг) в растворе.

Навеска 0,3420 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 100 мл. К 20 мл этого раствора прилито 40 мл 0,05 н. раствора иода. На титрование полученной смеси пошло 25 мл 0,05 н. раствора тиосульфата. Определить процентное содержание сульфита натрия в образце.

Навеска 0,3420 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 100 мл. К 20 мл этого раствора прилито 40 мл 0,05 н. раствора иода. На титрование полученной смеси пошло 25 мл 0,05 н. раствора тиосульфата. Определить процентное содержание сульфита натрия в образце.

Исследуемый раствор NiCl2 разбавили до 250 мл. К 25,00 мл этого раствора прибавили 15,00 мл 0,03000 н раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,03000 н раствора MgSO4. Рассчитать массу Ni (мг) в растворе.

При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Nа2СО3 и NаНСО3, с фенолфталеином израсходовано 9,46 мл, а с метиловым оранжевым – 24,86 мл 0,1200 н раствора Н2SО4 . Сколько граммов Nа2СО3 и NаНСО3 содержится в 250 мл раствора?