Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Сквозняк

Пользователи
  • Публикации

    91
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

9

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Сквозняк

    Помощь в индификации продукта

    И под гридом и под грейдом может подразумеваться размерность зёрен.
  2. Попробуй сначала соль растворить в минимальном количестве подкисленной воды (не нагревать!). А потом довести до объёма. Взвесь может быть продуктом кривого гидролиза.
  3. Сквозняк

    Как восстановить олово из раствора?

    Восстановить олово из раствора проблематично, тем более из помойки. Но соединения олова выпадают из раствора на ура и сами. Чтобы помочь им это сделать: - Можно поэкспериментировать с осаждением аммиаком, едким натром в присутствии комплексона. - Правильно было бы выпарить раствор до сухих солей и растворить всё это дело в азотке - в осадке будет оловянная кислота. - Но можно попробовать выпарить до серной кислоты (уже при нагревании много оксида олова посыпится) и добавить азотной (может и не надо) и посмотреть, что получится. Не получилось? - Разбавить раствор водой раза в два-три. - Можно просто разбавить помойку водой - со временем выпадет гидроксид, оксид олова или оловянная кислота. Сколько то олова, возможно больше половины, останется. В общем надо выяснить содержание олова в растворе и отработать технологию в пробирке. То что уже выпадет это скорее всего оксид (если порошок), гидроксид олова или оловянная кислота.
  4. Сквозняк

    Железо в воде

    В первой пробе осело явно больше 50% (он же темнее раствора с половинным содержанием), а во второй ещё больше и это видно на фото. Растворы изначально готовились из железа III. да, я там написал именно про кислый раствор (только он и может быть истинным при таком содержании, даже Fe II)
  5. Сквозняк

    Дед Рамзай и... Проканает ли?

    Хитрый план. Там списали уже столько всего, что такой мизер это просто повод выйти Солнцеликому из кустов и заявить что-нибудь вроде: честью афицера, ни острова японцам, женщинам только на пять...
  6. Сквозняк

    Что круче: РЭП или РОК? Сравнение жанров

    Рэп - кал, слушай металл! Где вас учили составлять опросы с такой ватной альтернативой? И у Киркорова есть запоминающиеся мотивчики и в Рэпе: Кто шагает дружно в ряд? - Пионерский наш отряд!
  7. Сквозняк

    Анализ хлорного железа

    Ответвление от темы
  8. Сквозняк

    Железо в воде

    В теме http://forum.xumuk.ru/topic/212540-анализ-хлорного-железа/ подняли вопрос о полноте осадимости железа в водном растворе при pH10. Конкретно там вопрос был в приложении к растворам от хвостов какого-то неполезного производства, но из обсуждения можно было заключить, что и воды, скажем, питьевой это касается. Тема пригасла на том, что: " Потому мнение свое изменю - врядли 0,09мг/л по железу достижимо традиционными реагентными методами." И мне стало любопытно, как там железо падает при содержании в районе 1мг/л при традиционном защелачивании. В рекламно-популярной литературе я вычитал, что вода при содержании железа в 1мг/л это жёлто-вонючая жидкость. Приготовил раствор сульфатного железа(III) содержанием 1мг/мл (с изрядным избытком серной кислоты получился). Жидкость чуть желтоватая, без запаха. На его основе в стаканах замешаны три раствора: 1. 0,5 миллилитра раствора железа разбавлены водопроводной водой до 0,5л, среда защелочена каплями 30% гидроксида натрия до pH10-11. 2. 2,5миллилитра раствора разбавлены водопроводной водой до 50мл и защелочены как предыдущие (сразу же наблюдается пожелтение с побурением) и разбавлены до 250мл (цветность исчезла, отмечена пенка гидроокислов железа на поверхности). 3. Водопроводная вода защелочена как и в первом случае. Через сутки на дне стаканов образовался буроватый осадок. В растворах 1 и 3 ровный тонкозернистый мат с небольшим количеством мелких волокнистых глобул. В растворе 2 почти весь осадок сосредоточился в виде крупных волокнистых шариков, расположенных вдоль стенок. По количеству осадка довольно легко можно судить об относительной концентрации, хотя форма осадка во втором стакане и несколько сбивает. Ориентировочно в третьем стакане осадка раз в пять меньше чем в первом. Жидкость из стаканов декантирована до глубины около сантиметра от дна (осталось около 50мл). При этом наблюдалось всасывание по крайней мере одного шарика из второго стакана. В каждый раствор добавлено по 7-10 капель концентрированной серной кислоты (просто было лень), растворы перелиты в 100мл стаканы и там выпарены до 6-10мл, а затем перелиты в пробирки и разбавлены водой до одинакового объёма. В двух пробирках приготовлены растворы железа объёмом 0,5мг и 0,25мг с 5 дополнительными каплями той же кислоты в каждом и доведены водой до уровня предыдущих пробирок. Это растворы 5 и 6 соответственно. На фото слева направо растворы 5-6-1-2-3. Первый ряд. Раствор в каждой пробирке защелочен до 12-13pH 30%-ным гидроксидом натрия, результат примерно через сутки на фото, второй ряд. Обращает внимание концентрация "осадка" у поверхности растворов, выделенных из водопроводной воды, хорошо видна разница между 0,5мг железа в одном случае и 0,25мг в другом. Судить о концентрации в контрольных растворах довольно трудно - выглядят одинаково и даже, обратно. Все растворы закислены каплями концентрированной серной кислоты до растворения осадка, растворы выровнены водой, с них отобрано по 3мл в другой ряд пробирок. В один ряд пробирок добавлено по 3 капли гексацианоферрата железа, в другой по 3 капли роданида калия - индикаторы сомнительной свежести. Результат на фото, в общем то соответствует тому, как он выглядит в жизни. Я не фотометр, но железо раствора 1 соответсвует процентам 70 раствора 5 (возможно, что часть железа была потеряна при декантации), а раствор 2, пожалуй, даже 90 процентам раствора 6 (не удивлюсь даже если больше). Железо в водопроводной воде на порядок меньше чем 1мг (по выпавшему осадку я прикидывал, что не менее чем в 5 раз). Выводы: - 1мг/л железа III сульфатного в воде визуально и по запаху не различим (иногда пишут, что да), но! - в естественном бульоне сопутствующих веществ, цвет таки может быть относительным индикатором концентрации железа III это различимо на фото в "захимиченных" растворах (в растворе на основе дистиллированной воды его нет, а на основе водопроводной есть), но скорее всего распространяется и на "естественные", что конечно совсем не говорит об абсолютном содержании - в "естественной" водопроводной воде с содержанием 1мг/л при защелачивании до 10-11pH гравитационным осаждением удаётся осадить от 70% железа, а скорее всего и гораздо больше - осаждение железа III имеет особенности, даже много, по способу реализации. В естественной воде могут быть и флотаторы, работа которых зависит и от общей концентрации солей. В общем открытие для меня это цвет. Один грамм на литр сульфатного железа ΙΙΙ это слабо желтоватый раствор если он истинный, но стоит ему чуть защелочиться и он буреет до едва прозрачного. А так, простое защелачивание свыше 10pH это панацея от железа, главное дать отстояться и аккуратно слить.
  9. Сквозняк

    Как определить концентрацию гипохлорита

    Вытеснением хлора уксусной кислотой. Нужен эталон. На морозе хлор летит лениво и вообще это довольно ленивый газ, можно переливать в стакан.
  10. Сквозняк

    Соединение меди

    2Cu2O+4H2O+O2----τ--->4Cu(OH)2 не так уж он сразу и разлагается
  11. Сквозняк

    Веселые картинки

    Я мальчик большой и свои поигрушки сам оплачиваю. В том числе и Лёху. Лёхе даже большье достаётся чем Пуйлу с 20 тысяч. Ну так Лёха и работает больше.
  12. Сквозняк

    Соединение меди

    Тонкий чёрный кристаллический(?) осадок таки есть. Вот нашёл: оксид меди II даёт аквакомплекс(2+)+2OH(-) оксид меди I с водой - гидроксид меди II при нагревании. Все окрашенное, гидроксид, кстати фиолетовенький бывает вроде... Может pH померять
  13. Сквозняк

    Веселые картинки

    Ужас весь в том, что даже в интернете - не все! Моя начальническая зарплата - 20тыс. РУБЛЕЙ в месяц. Остальное надо копытить в разных местах. Да, в пикетах участвую.
  14. Сквозняк

    Соединение меди

    Исходя из условия, раствор - продукт "прокаливания" сульфата меди(II). В зависимости от глубины "прокаливания" это кратчайший путь к дефициту сульфат-иона, отсюда образование оксида меди(II). А в массе почти наверняка будем иметь и медь, и медь(I), и серный ангидрид. И в конце концов придём к соединению меди и сульфата, где сульфат в дефиците. Может для влияния на цвет и достаточно.
  15. Сквозняк

    Веселые картинки

    Слишком много людей думает отсидеться, как те тётеньки в электричке - главное глазки от окна не отводить.
×