Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

KClO4

Пользователи
  • Публикации

    41
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Из определения скорости химической реакции. 2A -> B v = -1/2 d[A]/dt = d/dt А если имеется реакция A <-> 2B и k1, k-1, то тогда d[A]/dt = -k1[A] + 2k-12 d/dt = +k1[A] - 2k-12 Правильно, я понял ?
  2. При изучении данной темы возникли путаницы с коэффицентами. Например реакция A <-> B -> C имеет константы k1, k-1 и k2 d[A]/dt = -k1[A] + k-1 d/dt = k1[A] - k-1 - k2[C] Вроде-бы всё просто и ясно, но когда появляются коэфиценты перед реагентами, начинаются проблемы. Например имеем реакцию 2A <-> B имеет константы k1, k-1 Исходя из определений сложных реакций, составляем уравнения d[A]/dt = (d[A]/dt)образования+ (d[A]/dt)расходования d/dt = (d/dt)образования+ (d/dt)расходования СКОРОСТЬ_ПРЯМОЙ_РЕАКЦИИ = -1/2 * (d[A]/dt)расходования = (d/dt)образования = k1[A]2 СКОРОСТЬ_ОБРАТНОЙ_РЕАКЦИИ = 1/2 * (d[A]/dt)образования = -(d/dt)расходования = k-1 Отсюда получаем: d/dt = k1[A]2 - k-1 d[A]/dt = -2k1[A]2 + 2k-1 А на самом деле d/dt = 2k1[A]2 - k-1 d[A]/dt = -2k1[A]2 + k-1, но почему ? :| Объясните, пожалуйста, где ошибка в рассуждениях.
  3. И всё-таки можете посоветовать литературу?
  4. Здравствуйте, У меня проблема. Пытаюсь найти объяснения галогенирования, а так же повторного галогенирования алканов и циклоалканов. Только вот не на школьном уровне, где всё это объесняется, что легче всего водород замещается у третичного углерода, а при повторном галогенировании галогеналкана, будет замещаться водород у того атома углерода, при котором уже есть галоген. А реакции HCl с циклоалканами вообще найти не могу. Подскажите, пожалуйста, литературу, где это можно найти.
  5. KClO4

    Взрыв CuSO4

    NaNO3 при нагревании же взрывается, а энтальпия формации NaNO3 отрицательна. Если это так, то почему?
  6. KClO4

    Взрыв CuSO4

    Нет, я слышал, что в теории можно подорвать медный купорос, но почему, если энтальпия образования медного купороса отрицательная. То есть, при детонировании подводиться энергия и медный купорос разлагается на SO2 O2 и CuO, но от куда взрыв ? Так же, например с NaNO3.
  7. Почему разложение медного купороса происходит со взрывом, если тепловой эффект реакции положительный?
  8. Объясните механизм. Например, у нас есть смесь CH3COOH и СH3COONa, какие продукты будут образовываться ?
  9. KClO4

    веселящий газ

    Разве из селитры не NO выделяется ? 4KNO3 -t> 3O2 + 2K2O + 4NO
  10. KClO4

    Стимулирующие препараты

    Вы когда писали 120-150м, случайно, нулями не ошиблись Или у вас там 6-ти этажные небоскрёбы ?
  11. KClO4

    разложение трупа

    Cl2 + H2O -> HCl + HClO
  12. KClO4

    Олимпиадная литература

    Спасибо большое всем Ну в чём-то вы правы, но я считаю, что нереально без специальной подготовки дойти до мирового уровня и там показать хороший результат
  13. KClO4

    ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ

    2SO2 + O2 -t> 2SO3
  14. Посоветуйте комплекс литературы, которая поможет улучшить результат на олимпиадах (по химии естественно ) . Нужен: 1) Теоретический материал (органика/неорганика) 2) Задачники с олимпиадными задачами До следующей олимпиады ещё далеко, но готовиться надо уже )))
×