Вместе с тем он активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании. Магний воспламеняется в присутствии галогенов (при наличии влаги), образуя соответствующие галогениды, и горит ослепительно ярким пламенем на воздухе, превращаясь в оксид MgO и нитрид Mg3N2:
2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к); DG° = -1128 кДж/моль
3Mg(к) + N2(т) = Mg3N2(к); DG° = -401 кДж/моль
Несмотря на невысокую температуру плавления (650° С), расплавить магний на воздухе невозможно.
При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид MgH2 . С холодной водой магний не реагирует, но из кипящей воды вытесняет водород и образует гидроксид Mg(OH)2:
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
По окончании реакции величина рН (10,3) образовавшегося насыщенного раствора гидроксида магния отвечает равновесию:
Mg(OH)2(т) Mg2+ + 2OH-; ПР = 6,8·10-12
Оксидная пленка на поверхности магния не устойчива в слабокислотной среде, поэтому магний разрушается под действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония:
Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3- + H2
При действии водяного пара продуктами являются оксид или гидроксид магния и водород.
Магний легко реагирует с кислотами, давая соответствующие соли:
Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O
Холодные концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют магний. Он устойчив также к действию фтороводорода и фтороводородной кислоты благодаря образованию защитной пленки фторида магния.