Равновесие системы раствор - осадок трудно растворимого электролита (при предположении, что будут образовываться формы M+, A- и MA):
MA (тв.) = MA (р-р) = M+(р-р) + A-(р-р);
Величина равновесной концентрации [MA] (р-р) называется собственной растворимостью.
И в данной задаче равна бета1*ПР.
Каким из анионов следует проводить осаждение серебра, чтобы достичь предела его обнаружения: оксалат, хромат, фосфат, роданид, иодат? В каком случае избыток иона-осадителя будет превышать предел обнаружения и почему?
1) Возможно ли дробное осаждение гидроксидов из раствора, содеражащего по 0.01 солей железа (II), железа (III) и серебра?
2) Найти собственную расторимость AgI.
Помогите пожалуйста.
Я тоже болельщик Локомотива. Но как-то грустно наблюдать нынешний Локомотив, отдача вроде есть, а игры совсем нет, точные передачи - это научная фантастика для Локомотива. Но верим в лучшее!