ШСВ

За это время несколько опытов провёл. Итоги таковы, что если прикладывать напряжение на доп. электроды из другого источника, основная пара как и предполагал начинает давать больше тока, ведь в электролите образуется окислитель, но когда через преобразователь подавал собственный ток основной пары, получал только "экономию", настолько мизерный выхлоп, что влияние кислорода воздуха на систему было заметно более мощным. В общем фокус не удался, именно из-за сильной обратной связи, чем слабее ток первой пары, тем меньше влияние доп. электродов

Использую понятие в широком дилетантском смысле, как отсутствие деполяризатора. Хотелось в первую очередь испытать возможность с помощью тока самого элемента создавать внутри него деполяризатор. И кстати испытал, вопрос для себя закрыл

Мне тоже так кажется интуитивно, что не будет, но вдруг интуиция ошибается, мы же не запитываем прибор от самого себя, цель ослабить поляризацию и потратить больше цинка и электролита, а не получить халявную энергию. Я хочу заметную обратную связь через нагрузку, есть элементы которые сами себя греют и потому усиливается ток, есть элементы с перемешиванием электролита моторчиком от собственного тока, неужели вот вообще невозможно электрохимически что-то подобное провернуть, чтобы чем больше нагрузка, тем сильнее компенсируется поляризация?

Вот существует вариант питания нагрузки, где источник тока крутит моторчик, который перемешивает электролит (или заставляет двигаться положительный электрод по просторам электролита) что значительно уменьшает поляризацию. А возможно ли создание простой и наглядной ячейки, которая вырабатывая электрический ток, могла бы с помощью этого же тока бороться с поляризацией без преобразования тока в движение? Допустим, мы конструируем ячейку с 4 электродами, два из них это медь и цинк, а два других - материал которого не жалко для опыта по электролизу раствора соли. Вторую пару электродов располагаем вплотную к первой паре но так, чтобы они не касались. Разделяем получившиеся группы бумажной перегородкой, наливаем раствор поваренной соли. С меди и цинка снимаем ток на повышающий преобразователь, дабы наглядно светился светодиод, но выход тока преобразователя последовательно со светодиодом мы подключаем ко второй паре электродов, плюсом к тому, который возле медного электрода, минусом к тому, который возле цинкового. Начнется электролиз с образованием в растворе гипохлорита (?), который хороший окислитель и явно усилит отдачу тока от основной пары электродов, ослабляя поляризацию. В итоге светодиод будет светить дольше и ярче чем без второй пары электродов. Или не будет?

Судя по его вопросу и сообщениям, человек спрашивал ради поиграться с уже выпотрошенными внутренностями батареек, а не реставрировать целые элементы питания. Когда я интересовался этой темой, то прочел несколько древних журналов со статьями именно про "оживление" отработанной пасты, так вот, электролиз в растворе серной кислоты (к сожалению забыл соотношение раствора) был признан единственным вменяемым вариантом, поскольку создает много свежего диоксида и пасту можно снова набивать в агломераты и пользоваться. Конечно, смесь должна быть тщательно промыта от хлоридов и прочего до процедур

Электролизом в растворе серной кислоты, подав на кучку смеси "+" через графитовый токоотвод, оно и оживится. Посмотрите канал Александра Пехова на ютуб, особенно все ролики где упоминается "марганцевый", там на практике многое наглядно. Например получение чистого диоксида марганца осаждением на углеродную основу электролизом раствора сульфата марганца

Пехов опытный практик, его два лучших аккума свинцово-марганцевый и медно-марганцевый, 100% работают, их легко сделать кустарно (особенно с медью), но они низковольтные и конечно получаются большими в объёме, ещё может помешать дороговизна ТРГ или углеродного войлока, но если очень хочется че бы не побаловаться? Этим аккумуляторам наплевать на глубокий разряд и перезарядом их удивить трудно Меня только одно удивляет, почему их не изобрели химики радиолюбители в каком-нибудь 1949 году, тогда было бы очень актуально, поташный аккумулятор изобрели же, а он ещё более странный чем эти

Потому и возможен относительно большой ток с простым железным электродом, не порошковым, не пористым. Чтобы не сжирал – хранить сухим, как любые водоактивируемые элементы хранят, тот же "маячок" с хлоридом меди.

Железо и графит/уголь, электролит раствор FeCl3 а не FeCl2. Только такой элемент нельзя хранить залитым электролитом, он должен быть обслуживаемым, чтобы менять раствор и железные электроды.

Пользуясь случаем, хочу поинтересоваться у местных знатоков: какие ингибиторы коррозии в таком элементе возможны для железа вместо цинка?

Вот тот патент, который я упомянул https://yandex.ru/patents/doc/SU24476A1_19311231 на бумаге всё красиво

Значит я правильно догадался, легко реагировать с водородом это соединение не желает?

В интернете очень мало упоминаний о диоксиде титана в качестве деполяризатора для гальванических элементов, это видимо потому, что он плохой окислитель, так ли это? В одном патенте написано, что соединения титана прекрасно окисляются на воздухе, поэтому надо использовать их для деполяризации гальванических элементов этим самым воздухом. Единственное упоминание в русскоязычных базах патентов. Интересуюсь историей химических источников тока и оригинальными изобретениями прошлого в этой области, поэтому всё ещё хочу узнать что не так с данным диоксидом, жду ответа как соловей лета.

А что, обязательно электролизом ржавить? Гидроксид получится и в растворе пищевой соды, и в соли NaCl, потом ржавчину собрать и прокалить.

Не знаю, сомнительно. И вот я кажется нашел про этот способ, видимо первоисточник. http://www.dyr4ik.ru/forum/viewtopic.php?p=81292#81292