ЛюдмилаФролова

спасибо большое Вам!

1. Из Cl2 получили газообразную кислоту, при растворении которой в воде образуется раствор с максимальным содержанием растворенного вещества при комнатной температуре 37%. 2. Взаимодействием этой кислоты с мелом получили газ, тяжелее воздуха, не поддерживающий дыхания. 3.Сгорая в атмосфере этого газа Mg-евая лента образует мелкодисперсное вещество (налет) черного цвета, не растворимое в неокисляющих кислотах.

благодарю, разобралась

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа (II) к 15%-ной соляной кислоте. я пробовала решать, но все же не пойму как и от чего отталкиваться

а как понять тут пропорцию составлять или как?

Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, если суммарная масса продуктов реакции равна 4,4 г? То есть, 2NH3+2Al=2AlN+3H2 m(AlN+H2)=4,4 г M(AlN+H2)=2(27+14)+3*2=88 г/моль n(AlN+H2)=4,4/88=0,05 моль Я пробовала составить систему, но не получается x - масса AlN, y - масса H2 x+y=4,4 x/82 + y/6 = 0,05 - это кол-во вещества n=m/M

просто большое Вам человеческое спасибо!!!

но здесь вроде надо найти массовую долю Ca(HSO3)2 и Ca(HCO3)2, не подскажете, как это сделать? Тут еще и избыток HCl

Спасибо большое!!!

Вычислите массовые доли гидросульфита кальция и гидрокарбоната кальция в смеси, если известно, что при обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилась смесь газов с плотностью по аргону 1,50. Я не поняла, как тут составлять уравнение, получается так чтоли CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O Ca(HS)2+2HCl=CaCl2+2H2S Ну и плотность газов по аргону причем здесь, я не разберусь, ну вроде задачу нужно решать по недостатку, так как hcl в избытке

Благодарю Вас всех за помощь, мерси, успехов Вам во всем и удачи :))))

cnacuбо большое!

Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объемом 1,5 л. В результате реакции образовался бром массой 1,2 г. Объем непоглощенного газа составил 400 мл (н.у.). Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. Помогите, пожалуйста, кто знает, добрые люди :))

Да

да, током, хотя я думаю что нужно писать только электролиз MgSO4 или нет?

А кто-нибудь знает, как записать электролиз MgSO4*7H2O?

Вроде при взаимодействии получается так 2MgSO4+2H2O=(MgOH)2SO4+H2SO4 не знаю, правильно или нет, но (MgOH)2SO4 растворим, и да, осадка нет и не должно быть по условию

Благодарю Вас, а в 1 задании, которое я написала, писать реакцию (где растворение в воде) MgSO4*7H2O или просто MgSO4?

Определите вещество MxЭyOz∙nH2O и выполните задания. 1. При растворении в воде это вещество ведет себя, как сильный электролит и образует 2 иона. Оно вступает во взаимодействие с водой, но в результате этой реакции не образуется осадка. 2. Элемент, который входит в состав аниона этого вещества, находится в максимальной степени окисления, а количество валентных электронов у его нейтрального атома составляет 6. Катион данного вещества имеет 12 нейтронов. 3. При нагревании 2,5 г этой соли выделяется 1,58 л газообразного продукта (объем приведен к н.у.), но это не кислород. 4. Массовая доля кислорода в этом веществе 71,54%. 5. При взаимодействии раствора этого вещества с гидроксидом калия и прокаливании образовавшегося осадка А до постоянной массы, его масса составила 2 г. 6. Если продукт восстановления кальцием осадка А растворить в HNO3(конц), то выделится газообразное простое вещество. 7. Раствор данного вещества реагирует с хлоридом кальция и нитратом свинца (II), а при электролизе этого раствора на инертном аноде выделяется кислород. Уважаемые, помогите пожалуйста, никак не определюсь, думаю, что это Na2SO4*nH2O, но какое число n должно стоять - не знаю :(