ЛюдмилаФролова
-
Постов
19 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ЛюдмилаФролова
-
-
1. Из Cl2 получили газообразную кислоту, при растворении которой в воде образуется раствор с максимальным содержанием растворенного вещества при комнатной температуре 37%.
2. Взаимодействием этой кислоты с мелом получили газ, тяжелее воздуха, не поддерживающий дыхания.
3.Сгорая в атмосфере этого газа Mg-евая лента образует мелкодисперсное вещество (налет) черного цвета, не растворимое в неокисляющих кислотах.
-
благодарю, разобралась
-
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка сульфида железа (II) к 15%-ной соляной кислоте.
я пробовала решать, но все же не пойму как и от чего отталкиваться
-
1 час назад, aversun сказал:
Да зачем здесь Х и Y все просто
2Al - 2AlN+3H2
X - 4.4
а как понять тут пропорцию составлять или как?
-
Какое количество вещества алюминия вступило в реакцию с аммиаком при нагревании, если суммарная масса продуктов реакции равна 4,4 г?
То есть, 2NH3+2Al=2AlN+3H2
m(AlN+H2)=4,4 г
M(AlN+H2)=2(27+14)+3*2=88 г/моль
n(AlN+H2)=4,4/88=0,05 моль
Я пробовала составить систему, но не получается
x - масса AlN, y - масса H2
x+y=4,4
x/82 + y/6 = 0,05 - это кол-во вещества n=m/M
-
34 минуты назад, XemX64 сказал:
x[Ca(HCO3)2]=x(CO2)
x[ Ca(HSO3)2]=x(SO2)
Возьмём 1 моль смеси Ca(HCO3)2 и Ca(HSO3)2
w[Ca(HCO3)2]=[0,2*(40+122)]/[0,2*(40+122)+0,8*(40+162)]=0,167 или 16,7%
w[Ca(HSO3)2]=[0,8*(40+162)]/[0,2*(40+122)+0,8*(40+162)]=0,833 или 83,3%
============================================
просто большое Вам человеческое спасибо!!!
-
1 час назад, XemX64 сказал:
Ca(HSO3)2+2HCl===>CaCl2+2SO2(г)+2H2O
Ca(HCO3)2+2HCl===>CaCl2+2CO2(г)+2H2O
M(SO2+CO2)=1,5*40=60
x(CO2)=n
x(SO2)=1-n
44n+64(1-n)=60
n=0,2
====
x(CO2)=0,2
x(SO2)=0,8
w(CO2)=(0,2*44)/(0,2*44+0,8*64)=8,8:60=0,15 или 15%
w(SO2)=51,2:60=0,85 или 85%
но здесь вроде надо найти массовую долю Ca(HSO3)2 и Ca(HCO3)2, не подскажете, как это сделать? Тут еще и избыток HCl
-
Спасибо большое!!!
-
Вычислите массовые доли гидросульфита кальция и гидрокарбоната кальция в смеси, если известно, что при обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилась смесь газов с плотностью по аргону 1,50.
Я не поняла, как тут составлять уравнение, получается так чтоли CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O
Ca(HS)2+2HCl=CaCl2+2H2S
Ну и плотность газов по аргону причем здесь, я не разберусь, ну вроде задачу нужно решать по недостатку, так как hcl в избытке
-
Благодарю Вас всех за помощь, мерси, успехов Вам во всем и удачи :))))
-
cnacuбо большое!
-
Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объемом 1,5 л. В результате реакции образовался бром массой 1,2 г. Объем непоглощенного газа составил 400 мл (н.у.). Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. Помогите, пожалуйста, кто знает, добрые люди :))
-
-
52 минуты назад, Nemo_78 сказал:
да, током, хотя я думаю что нужно писать только электролиз MgSO4 или нет?
-
А кто-нибудь знает, как записать электролиз MgSO4*7H2O?
-
29 минут назад, Аль де Баран сказал:
В химии как-то не принято считать растворение химической реакцией. В принципе, 1 можно списать на гидролиз, но тогда где осадок?
Вроде при взаимодействии получается так 2MgSO4+2H2O=(MgOH)2SO4+H2SO4
не знаю, правильно или нет, но (MgOH)2SO4 растворим, и да, осадка нет и не должно быть по условию
-
14 минуты назад, dmr сказал:
MgSO4*7H2O
11*16/246=0,7154
Благодарю Вас, а в 1 задании, которое я написала, писать реакцию (где растворение в воде) MgSO4*7H2O или просто MgSO4?
-
Определите вещество MxЭyOz∙nH2O и выполните задания.
1. При растворении в воде это вещество ведет себя, как сильный электролит и образует 2 иона. Оно вступает во взаимодействие с водой, но в результате этой реакции не образуется осадка.
2. Элемент, который входит в состав аниона этого вещества, находится в максимальной степени окисления, а количество валентных электронов у его нейтрального атома составляет 6. Катион данного вещества имеет 12 нейтронов.
3. При нагревании 2,5 г этой соли выделяется 1,58 л газообразного продукта (объем приведен к н.у.), но это не кислород.
4. Массовая доля кислорода в этом веществе 71,54%.
5. При взаимодействии раствора этого вещества с гидроксидом калия и прокаливании образовавшегося осадка А до постоянной массы, его масса составила 2 г.
6. Если продукт восстановления кальцием осадка А растворить в HNO3(конц), то выделится газообразное простое вещество.
7. Раствор данного вещества реагирует с хлоридом кальция и нитратом свинца (II), а при электролизе этого раствора на инертном аноде выделяется кислород.
Уважаемые, помогите пожалуйста, никак не определюсь, думаю, что это Na2SO4*nH2O, но какое число n должно стоять - не знаю :(
Цепочка: хлор - кислота - мел - газ - магний
в Решение заданий
Опубликовано
спасибо большое Вам!