egor.kretov

Помогите с уравнением реакции окисления циклогексилбензола перманганатом калия в сернокислой среде

Расскажите про аннотации к отечественным и зарубежным противовирусным препаратам. На чем основано их действие?

Задача 1.Изотоп атома элемента X имеет массу 26,56⋅10−24 г. Определить массу простого резко пахнущего вещества элемента X, если при t=0°C и давлении 5,065⋅104 Па он занимает объём 44,8 л. В ответе укажите массу вещества (г) с точностью до целого.Задача 2.Заряд всех электронов в ионе Э2+ равен −28,8⋅10−19 Кл. Определите ион, напишите электронные формулы иона и нейтрального атома этого элемента. В ответе укажите суммарное число s-электронов на всех орбиталях иона и нейтрального атома.Задача 3.Напишите структурные формулы соединений, определите типы связей в молекулах. В ответе укажите суммарное число σ\sigma-связей в этих молекулах.1.Ацетат натрия. 2.Азотная кислота. 3. Манганат калия. 4. Этиламин. 5. Фтор.Задача 4.Через раствор хлорида натрия в течение 100 секунд пропускали постоянный ток силой I=9,65. На аноде выделялся только один газ. Газы практически не растворимы в растворе хлорида натрия. Полученные на электродах газы смешали и смесь облучили светом, прошла реакция соединения. Газ после реакции поглотили раствором гидроксида натрия, объём раствора 100 мл, концентрация 0,2 моль. Объём раствора после реакции не изменился. Определите значение pH раствора. В ответе дайте значение pH с точностью до целого. Число Фарадея принять равным 96500 Кл/моль. Kион=10−14[моль/л]2Задача 5.Укажите вещества, образующие при растворении в воде щёлочные растворы. В ответе дайте номера веществ в порядке возрастания номеров.1) Сульфит рубидия. 2) Ацетат калия. 3) Нитрат кальция. 4) Сульфат меди. 5) Этиламин. 6) Этанол. 7) Барий.Задача 6.Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.Параксилол+KMnO4+H2SO4→дикарбоновая кислота+Задача 7.При пропускании бромоводорода через раствор гидроксида натрия (масса раствора 100 г, концентрация 12% (масс.)) поглотилось 6,72 л (н.у.) газа. К полученному раствору прилили 17030 % раствора нитрата серебра. Осадок отфильтровали. Рассчитайте массовую (%) концентрацию соли в фильтрате. В ответе укажите число с точностью до десятых.Задача 8.При сжигании в кислороде жидкого органического вещества массой 9,3 гполучено 14,56 л(н.у.) смеси газов и 6,3 г воды. При пропускании газа через избыток раствора гидроксида бария выпал осадок, объём газа уменьшился в 13 раз. Определить вещество. В ответе дайте сумму всех атомов в простейшей формуле этого вещества.

Задача 1. Изотоп атома элемента X имеет массу 26,56⋅10−24 г. Определить массу простого резко пахнущего вещества элемента X, если при t=0°C и давлении 5,065⋅104 Па он занимает объём 44,8 л. В ответе укажите массу вещества (г) с точностью до целого. Задача 2. Заряд всех электронов в ионе Э2+ равен −28,8⋅10−19 Кл. Определите ион, напишите электронные формулы иона и нейтрального атома этого элемента. В ответе укажите суммарное число s-электронов на всех орбиталях иона и нейтрального атома. Задача 3. Напишите структурные формулы соединений, определите типы связей в молекулах. В ответе укажите суммарное число σ\sigma-связей в этих молекулах.1.Ацетат натрия. 2.Азотная кислота. 3. Манганат калия. 4. Этиламин. 5. Фтор. Задача 4. Через раствор хлорида натрия в течение 100 секунд пропускали постоянный ток силой I=9,65. На аноде выделялся только один газ. Газы практически не растворимы в растворе хлорида натрия. Полученные на электродах газы смешали и смесь облучили светом, прошла реакция соединения. Газ после реакции поглотили раствором гидроксида натрия, объём раствора 100 мл, концентрация 0,2 моль. Объём раствора после реакции не изменился. Определите значение pH раствора. В ответе дайте значение pH с точностью до целого. Число Фарадея принять равным 96500 Кл/моль. Kион=10−14[моль/л]2 Задача 5. Укажите вещества, образующие при растворении в воде щёлочные растворы. В ответе дайте номера веществ в порядке возрастания номеров.1) Сульфит рубидия. 2) Ацетат калия. 3) Нитрат кальция. 4) Сульфат меди. 5) Этиламин. 6) Этанол. 7) Барий. Задача 6. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.Параксилол+KMnO4+H2SO4→дикарбоновая кислота+ Задача 7. При пропускании бромоводорода через раствор гидроксида натрия (масса раствора 100 г, концентрация 12% (масс.)) поглотилось 6,72 л (н.у.) газа. К полученному раствору прилили 17030 % раствора нитрата серебра. Осадок отфильтровали. Рассчитайте массовую (%) концентрацию соли в фильтрате. В ответе укажите число с точностью до десятых. Задача 8. При сжигании в кислороде жидкого органического вещества массой 9,3 гполучено 14,56 л(н.у.) смеси газов и 6,3 г воды. При пропускании газа через избыток раствора гидроксида бария выпал осадок, объём газа уменьшился в 13 раз. Определить вещество. В ответе дайте сумму всех атомов в простейшей формуле этого вещества.