Александра Седова

Необходимо приготовить 100 мл раствора сульфата аммония молярной концентрации 0.05 моль/дм3.

Здравствуйте. Подскажите пожалуйста как приготовить раствор 20% серной кислоты. Готовить будем из серной кислоты ХЧ 1.83 г/см3

Не получается у меня коэффициент =1. Ну никак.... 9 раз подряд получается 0.9839. Определяю по установочному веществу - натрий тетраборнокислый 10-водный. Что делать? Я могу использовать эту солянку с учётом поправочного коэффициента?

Подскажите пожалуйста нужно ли устанавливать титр 0.1 н раствора HCl, приготовленного из фиксанала? Я так понимаю, что не надо и поправочный коэффициент выводить не надо, он же будет =1? Объясните пожалуйста

Интересует всё по этой теме. С чего хоть начинать? Нужно это дело отрабатывать с нуля...

Здравствуйте. Помогите пожалуйста разобраться как правильно вести журнал прекурсоров? Форму самого журнала взяла из приложения к постановлению Правительства РФ от 08.12.2011 номер 1023 Если кто то может показать образец/пример заполнения буду благодарна) Спасибо

Спасибо ещё раз огромное за помощь! Практическое руководство читаю, разбираюсь по-немногу, график решено построить новый) а как брать меньшую аликвоту на анализ? Любую? То есть в методике написано 4 мл, я допустим беру 2 мл? Это будет правильно? И соответственно в расчётах вместо "4" будет "2"? Больше ведь нигде ничего не нужно менять?

Спасибо огромное за помощь и разъяснения!!! Вы очень помогли!!! Если можно ещё вопрос возник... Результат измерений анализируем ой пробы получился 0.567%, в ГОСТе в пункте "метрологические характеристики" диапазон до 0,1 включ. Это означает что я неправильно выполнила анализ? Где мне искать ошибку? Спасибо

Уже начинает укладываться в голове... Спасибо... Но вот с контрольной пробой как быть? В ГОСТ сказано: В мерную колбу вместимостью 100 см вносят пипеткой 3 см воды, 2 см раствора молибденовокислого аммония, 2 см раствора гидрохинона. Выдерживают при температуре (20±2)°С 10 мин, добавляют осторожно по каплям 10 см раствора карбонатсульфита. Содержимое колбы доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. То есть я делаю так : на спектрофотометре контрольную пробу обнуляю (и её показания не записываю в ехсел?), далее фотометрирую относительно этой пробы остальные растворы. ОП в анализируемых пробах всегда большие, значит на анализ я буду брать не 4 мл минерализата, а 2 мл (тогда график расширять не надо?) По поводу коэффициента (3 колонка ехсел). Ранее делалось так: ОП анализируемого раствора делилась на этот коэффициент, полученное значение это и есть "С" в формуле. Здесь мне надо понять, это правильно? Или всё же правильнее находить С из уравнения линии тренда? И какое значение имеет коэффициент аппроксимации для градуировочной прямой? На моем графике коэффициент аппроксимации равен 0,9967, достаточная ли это точность при построении градуировочной прямой? И в каких пределах должен быть коэффициент аппроксимации чтобы признать градуировочную прямую удовлетворительной? И ещё непонятно моё уравнение имеет вид у=bx-a, что здесь "а" означает? То что график проходит не через ноль или что? Заранее спасибо за ответы и извиняюсь, что отвлекаю от дел глупейшими вопросами))))

Табличку я подглядела у предшественников и не уверена в её правильности. Вот теперь мне не понятно: 1.Точка "0" нужна? Про неё в госте ничего не сказано... 2. Какой смысл в третьей колонке? С/А? 3. Имеет ли смысл добавлять ещё раствор, например с содержанием 0,16 мг на 100 см3 и т.д.?

Так попытаюсь разобраться... С самого начала... ГОСТ мне говорит : В колбу на 100 см вносят 1, 2, 3, 4, 5, 6 см стандартного раствора фосфата. К этим растворам добавляют по 2 смраствора молибденовокислого аммония, 2 см раствора гидрохинона. Выдерживают при температуре (20±2)°С 10 мин, добавляют осторожно по каплям 10 см раствора карбонатсульфита. Доводят объем до метки дистиллированной водой для получения содержаний 0,02, 0,04, 0,06, 0,08, 0,10, 0,12 мг фосфора в 100 см раствора соответственно. Содержимое колб перемешивают и выдерживают при температуре (20±2)°С 15 мин. 8.3.2 Измеряют оптическую плотность раствора при длине волны (630±2) нм в стеклянной кювете относительно контрольного раствора, используя спектрофотометр или фотоэлектроколориметр. 8.3.3 По полученным средним данным измерений трех стандартных растворов строят градуировочный график, откладывая измеренные значения оптической плотности на оси абсцисс против соответствующих градуировочных растворов фосфора на оси ординат и проводя прямую линию через отложенные точки и начало координат. То есть ось Х - оптическая плотность Ось У - содержание мг фосфора в 100 см3. Это я верно понимаю? Далее у каждого раствора я измеряю оптическую плотность. В табличке это выглядит так:

Если С это то что я нашла по уравнению=0.24, то получается чушь какая-то...

А как обработать этот результат? В ГОСТ 9794-2015 написано Массовую долю фосфора %, вычисляют по формуле X=(C*250*1000*100)/m*4 где С - масса фосфора, содержащегося в 100 смокрашенного раствора, найденная по градуировочному графику, мг; 250 - общий объем минерализата, см; 1000 - пересчет мг в г; 100 - коэффициент пересчета в проценты; m - масса анализируемой пробы, г; 4 - количество минерализата, взятое для проведения цветной реакции, см. Никак не пойму что здесь С???

Простите, а как сделать такое уравнение? Формат линии тренда?

0.210 при длине волны 630

Вот допустим что получилось. И как узнать массу фосфора? Извините за тупизм.... Я вообще ни разу не химик....

Мне всего то нужно было понять в какой программе это делается... С Excel разберусь... И для совсем несведующей, для чего необходим этот график и как часто его нужно будет строить? При приготовлении свежего реактива строим? Ну или тыкните носом где об этом прочитать? Спасибо

Подскажите пожалуйста как и в какой программе строить градуировочный график?

Cl2O6 + H2O = HClO3 + HClO4? Правильно? не явл-ся ОВР? Ионное?

Be + 4HOH= [Be(H2O)4]2+ ОВР так можно написать? : Be0 - 2 e- → BeII(окисление) 2 HI + 2 e- → 2 H0(восстановление)

8H+ +Be2+=[Be(H2O)4]2+ Нет?

Be+HCl+H2O

То есть конечный ответ : 0.008 КГ?

ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва)? Мне важно понять)))

Что здесь Х? И что за формула?