Проба с раствором солей содержащих следующие катионы : Mn+2, Co+2, Ni+2, Zn+2 должна быть проанализирована на их присутствие качественными реакциями. Первую реакцию я решил провести для анализа присутствия цинка. Я разбавил раствор в 4 раза дест. водой и выпарил лишние кислоты из него. То что осталось я кипятил в 1 молярном растворе уксусной кислоты. С помощью ацетата натрия довел pH раствора до 4 и наконец прилил к раствору H2S. Выпал белый осадок (предположительно сульфид цинка). Этот осадок я отделил от раствора в центрифуге и растворил в двухмолярном HCl. Осадок полностью растворился в кислоте. Далее была проведена реакция с желтой кровяной солью (K4Fe(CN)6) при pH = 5.
Однако вместо ожидаемого мной белого грязного осадка, я получил зеленый прозрачный раствор. Ваше мнение? Где я мог допустить ошибку? Могла ли неверная кислотность раствора (pH) повлиять на ход реакции? В дальнейшем обнаружил ионы кобальта в растворе, больше никаких ионов обнаружено не было. Что за осадок выпал при добавлении H2S?
