Vanuk

Помогите, пожалуйста, совсем не догоняю как делать и где искать ноги....

Спасибо Вам большое за помощь.

Спасибо. Получается саму реакцию Ni и Ag с H2SO4 разб. писать не нужно?

Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента. Дано: Ni; Ag H2SO4 Ag1++1e=Ag0 Ni2++2e=Ni0 Я попыталась решить и вот что нарешала: Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала. E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B В данной паре катодом является Ag+|Ag Схема гальванического элемента: А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К ЭДС = Е0кат-Е0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если правильно понимаю, то должно быть так? Ni+H2SO4 = ???? Ag+H2SO4=??? А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?

Нужно рассчитать тепловые эффекты химических реакций при изобарных (Qp) и изохорных (Qv) условиях по теплотам образования. Дана вот такая реакция CO+Сl2=COCl2 и соединение SO2 дельтаНf= -296.9 кДж/моль. Не могу понять при чем тут SO2? зачем она дана, и куда прикреплять все эти данные. Помогите, пожалуйста, разобраться и решить.

Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента. Дано: Ni; Ag H2SO4 Ag1++1e=Ag0 Ni2++2e=Ni0 Я попыталась решить и вот что нарешала: Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала. E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B В данной паре катодом является Ag+|Ag Схема гальванического элемента: А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К ЭДС = Е0кат-Е0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если праильно понимаю, то должно быть так? Ni+H2SO4 = ???? Ag+H2SO4=??? А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?

Спецы, сразу видно Спасибо Вам за помощь. Теперь можно блеснуть знаниями на экзамене Хочу к вам еще обратиться за помощью, а то то ли туплю уже с этой химией, то ли не догоняю чего-то... весь интернет и справочники перелопатила что были Нужно составить схему гальванического элемента и написать процессы, протекающие на электродах, при электрохимической коррозии в месте контакта двух металлов под воздействием соответствующей среды. Рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента. Дано: Ni; Ag H2SO4 Ag1++1e=Ag0 Ni2++2e=Ni0 Я попыталась решить и вот что нарешала: Катодом (т.е. электродом, на котором протекает процесс восстановления) в гальваническом элементе будет электрод, имеющий большее значение стандартного электродного потенциала. E0Ag+|Ag=0.8B, а E0Ni+|Ni=-0.23B В данной паре катодом является Ag+|Ag Схема гальванического элемента: А (-) Ni0|Ni+ || Ag+|Ag0 (+) К ЭДС = Е0кат-Е0ан = 0,8- (-0,23) = 1,03В А вот с процессами, протекающими на электродах труба... Если праильно понимаю, то должно быть так? Ni+H2SO4 = ???? Ag+H2SO4=??? А что получится? H2SO4 разбавленная или концентрированная? И правильно ли я записала процессы? Может их нужно как-то по-другому оформлять?

Интересно как такое может быть.... препод не могла ошибиться.... да и я все проверил в написании, точнее списывании самого элемента ))) Спасибо Вам большое за информацию, буду уточнять значит!!!

Ребята, помогите, пожалуйста, я новичок... Не могу назвать вещество MgOHCO3 и понять к какому классу неорганических соединений оно относится. А раз не могу этого сделать, то написать еще и реакцию получения для меня это темный лес. Очень надеюсь на вашу помощь. Всем заранее спасибо за помощь новичку.