Doctor1c

Почёму SO3 нельзя получит из простых веществ, не используя катализатор? SO3 устойчив при Н. У., но в реакции все равно получается SO2

Может кто помочь объяснить, как определять продукты реакции с кислыси солями. Именно когда средняя соль + кислая соль. Допустим почему BaCl2 + NaHCO3 не может получится NaCl, а получается именно HCl ну и т.д.

Прочитал про реакции FeSO4 + NaHCO3 + H2O, типо идёт гидролиз на Fe(OH)2 + H2O + CO2. В другом месте написано, что гидролиз нет, а получается Na2SO4 + FeCO3 + H2O + CO2. Так же мне не понятно откуда H2O + CO2(H2CO3). Идёт же реакция обмена и должно получиться FeCO3 + Na2SO4 + H2SO4. Что тут не так?

Спасибо. А это фиолетовые кристаллы могут быть просто квасцами (сульфат хрома - аммония)? Они тоже имеют фиолетовый цвет

Пытался провести реакцию (NH4)2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + NH3 + H2O + Na2SO4, но видимого выделения аммиака я не наблюдал, а гидроксид холма не выпал в осадок. Часть выпарил, получил фиолетовые кристаллы. Можете объяснить, что это может быть?

Здравствуйте, существует ли Mg[Pb(OH)4] или могут существовать комплексные соединения только щелочные металлов?

Я все равно что то недопонял. Fe + 2CO2 нельзя? А почему в ответах книги так?

То есть если инертная атмосфера можно писать и так и так?

При разложение оксолата железа написано получается FeO + CO + CO2, но в ответе на задачу получается Fe + 2CO2. В книге разложение идёт в инертной атмосфере, но вроде это не должно повлиять на образования FeO + CO + CO2. Я что то не понимаю

При разложение оксолата железа написано получается FeO + CO + CO2, но в ответе на задачу получается Fe + 2CO2. В книге разложение идёт в инертной атмосфере, но вроде это не должно повлиять на образования FeO + CO + CO2. Я что то нк

При обжиге сульфидов металлов получается оксид металла и оксид серы, а может ли получиться просто металл: NiS + O2 = Ni + So2. Или такого быть не может и почему?

Спасибо, понял) думал, я тупой)

А в итоге то эта задача все таки решаема или только подбором?

Спасибо большое)