Doctor1c

Почёму SO3 нельзя получит из простых веществ, не используя катализатор? SO3 устойчив при Н. У., но в реакции все равно получается SO2

Может кто помочь объяснить, как определять продукты реакции с кислыси солями. Именно когда средняя соль + кислая соль. Допустим почему BaCl2 + NaHCO3 не может получится NaCl, а получается именно HCl ну и т.д.

Прочитал про реакции FeSO4 + NaHCO3 + H2O, типо идёт гидролиз на Fe(OH)2 + H2O + CO2. В другом месте написано, что гидролиз нет, а получается Na2SO4 + FeCO3 + H2O + CO2. Так же мне не понятно откуда H2O + CO2(H2CO3). Идёт же реакция обмена и должно получиться FeCO3 + Na2SO4 + H2SO4. Что тут не так?

Спасибо. А это фиолетовые кристаллы могут быть просто квасцами (сульфат хрома - аммония)? Они тоже имеют фиолетовый цвет

Пытался провести реакцию (NH4)2Cr2O7 + Na2SO3 + H2O = Cr(OH)3 + NH3 + H2O + Na2SO4, но видимого выделения аммиака я не наблюдал, а гидроксид холма не выпал в осадок. Часть выпарил, получил фиолетовые кристаллы. Можете объяснить, что это может быть?

Здравствуйте, существует ли Mg[Pb(OH)4] или могут существовать комплексные соединения только щелочные металлов?

Я все равно что то недопонял. Fe + 2CO2 нельзя? А почему в ответах книги так?

То есть если инертная атмосфера можно писать и так и так?

При разложение оксолата железа написано получается FeO + CO + CO2, но в ответе на задачу получается Fe + 2CO2. В книге разложение идёт в инертной атмосфере, но вроде это не должно повлиять на образования FeO + CO + CO2. Я что то не понимаю

При разложение оксолата железа написано получается FeO + CO + CO2, но в ответе на задачу получается Fe + 2CO2. В книге разложение идёт в инертной атмосфере, но вроде это не должно повлиять на образования FeO + CO + CO2. Я что то нк

При обжиге сульфидов металлов получается оксид металла и оксид серы, а может ли получиться просто металл: NiS + O2 = Ni + So2. Или такого быть не может и почему?

Спасибо, понял) думал, я тупой)

А в итоге то эта задача все таки решаема или только подбором?

Спасибо большое)

Спасибо за помощь) Вот ответ на задачу, но он очень немонятный, цифры ниоткуда и тд) При сгорании образовались H2O, CO2, N2. Гидроксид натрия поглотил CO2 и воду. Серная кислота – только воду. Очевидно, количество воды 0,2 моль (3,6г/18 г/моль) в 1-й порции, тогда количество масса углекислого газа равна 4,4 г, а его количество 0,1 моль, количество азота 0,05 моль. Значит, на вещество 0,4 моль воды, 0,2 моль CO2, 0,05 моль азота, 0,2 моль углерода, 0,8 моль водорода 0,1 моль азота. Просуммируем массы элементов, убедимся, что кислорода в веществе нет. Мольное отношение СH4N, но такую формулу составить нельзя (валентности не сойдутся) => C2H8N2. P. S. Московская олимпиада 2007-2008 учебный год А можете тогда ещё помочь, надо определить моль на кг NaCl, если его процент в растворе : 27,6%

Я не могу решить эту задачу, я не понимаю условия и как по ним вычислять

Здравствуйте. Мне кажется, что-то не хватает. Не могу решить никак. Исследуя состав ракетного топлива, старый химик установил, что оно состоит из следующих элементов: азота, водорода и углерода. После чего он сжег навеску в 6,0 грамма вещества, полученные после сжигания, разделил на две части. Первую часть он пропустил через концентрированный раствор гидроксида натрия, масса раствора увеличилась на 8,0 г. Вторую часть он пропустил через раствор концентрированной серной кислоты, масса раствора увеличилась на 9,9 г. Причем в первом случае после пропускания газов через раствор осталось непоглощенным 1,4 г газа, а во втором — 5,8 г газа. Установите молекулярную формулу топлива, предложите графическую формулу