Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

pashaalis

Пользователи
  • Публикации

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. pashaalis

    Электролиз

    2Сu(NO3)2 + 2HOH ---(электролиз)--->2Cu + 4HNO3 + О2 на катоде выделяется медь, на аноде - кислород. Закон Фарадея выражается уравнением: m = Э*I*t/F где (Э - эквивалентная масса, I - сила тока, t - время, F- постоянная Фарадея (96500Кл/моль), m -масса) m = Э*Q/ F Поможет кто дорешать по закону Фарадея, не могу понять что куда подставлять (дуб-дубом)
  2. pashaalis

    Электролиз

    Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический? ____ Мой расчет, проверьте, пожалуйста а) электрод медный активный - процесс сводится к растворению медного анода и восстановлению меди на катоде Анодный процесс: анионы NO3 не окисляютсяКатодный процесс : Cu(+2) + 2е = Сu(0) б) инертные электрода - процесс сводится к электролизу Н2О - на катоде восстанавливается Н2, на аноде выделяется О2 (-) К 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) (+) А 2Н2О - 4е = О2 + 4Н (+) V(H2) = (11.2/96500)*2*20*60 = ...л ,V(O2) = (5.6/96500)*2*20*60 = ...л,
  3. pashaalis

    Электролит KNO3

    Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический? ____ Мой расчет, проверьте, пожалуйста а) электрод медный активный - процесс сводится к растворению медного анода и восстановлению меди на катоде Анодный процесс: анионы NO3 не окисляютсяКатодный процесс : Cu(+2) + 2е = Сu(0) б) инертные электрода - процесс сводится к электролизу Н2О - на катоде восстанавливается Н2, на аноде выделяется О2 (-) К 2H2O + 2e = H2 + 2OH(-) (+) А 2Н2О - 4е = О2 + 4Н (+) V(H2) = (11.2/96500)*2*20*60 = ...л ,V(O2) = (5.6/96500)*2*20*60 = ...л,
  4. pashaalis

    Электролиз, сложный вопрос

    в учебнике нет подобного, есть простые разобранные реакции, а тут какой-то форс-мажор(((
  5. pashaalis

    Электролиз, сложный вопрос

    хорошее объяснение, но как это показать все расчетом?
  6. pashaalis

    Электролиз, сложный вопрос

    ты серьезно? это известный факт, медь используют в процессе замены, как написано в условии
  7. Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu Возникает сложность записи реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Второй вопрос стоит в том, что какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический?Спасибо тем кто поможет, очень выручите
  8. pashaalis

    Электролиз

    Электролит - KNO3, металлический электрод - Cu Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический? Спасибо тем кто поможет, выручите
×