Вот дали задачу в универе.
Вычислить энергию Гиббса, определить возможность восстановления оксида хрома алюминием, пользуясь стандартными значениями теплот образования и энтропий веществ:
Реакция: Cr2O3+2AL->2Cr+Al2O3
dH(Cr2O3)=-1140кДж/моль dH(Al2O3)=-1678кДж/моль
S(Cr)=0,0237кДж/моль S(Cr2O3)=0,0814кДж/моль
S(Al)=0,0283кДж/моль S(Al2O3)=0,051кДж/моль
Вроде и несложная, но не могу понять какие выводы из решения надо дать.
Что уже сделано:
Подсчитал энтропию dS=-0,0396кДж/моль
Подсчитал энтальпию H=-538кДж/моль
Подсчитал энергия Гиббса dG=-526,1992кДж/моль
Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я всё подсчитал и, что нужно делать дальше?