winterfell

Сначала получаем сульфат тетраамминмеди (II) CuSO4+4NH3*H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O потом делим раствор на две пробирки а) в первую добавляем гидроксид натрия в итоге получаем Cu(OH)2+Na2SO4+4NH3 Каков механизм реакции? Почему не обмен? б)во вторую добавляем хлорид бария, тут реакция обмена. (Тут понятно, что при обменных реакциях комплексные ионы переходят из одних состояний в другие, не изменяя своего состава) по этим двум реакциям мы должны сделать вывод о строении комплекса.

Может ли Титр быть мг/мл? Или имею ввиду плотность?? В задаче пишут, например, с содержанием Х кислоты 23 мг/мл.

? Я искал по другому и, видимо, мой метод тут не работает. C2HNH2+HCL->[C2H5NH3]Cl C6H5NH2+HCl->[C6H5NH3]Cl 4C2H5NH2+15O2->8CO2+2N2+14H2O 4C6H5NH2+31O2–>24CO2+2N2+14H2O mрра(HCl) = 33,2мл * 1,1 г/мл = 36,52г mрв(HCl)=36,52*0,2=7,3г Вы сразу нашли ню, я не искал, т.к. другой метод. М(HCl)=36,5 г/моль в обеих двух первых реакциях. Масса, которая ушла на этиламин HCl - x, а объём кислорода на этиламин - y соответственно приравняем и по вторым реакциям, которые идут по анилину. 7,3- x и 32,52-y 36,5y=336x y=9,21x 5069,12-694,4x=858,48-336,165x 358,23x=3882,14 x=10,84. Как масса солянки, которая ушла этиламин больше массы этой же солянки, которая ушла на обе реакции?? Должно быть меньше 7,3. а вашу реакцию я не понимаю. Вы две в одну объединили? И не совсем понятен алгоритм решения. В итоге найти то нужно массовую долю, а не массу.

А что это за реакция. Можете объяснить по подробнее пожалуйста?

Попалась интересная задача, подумал, что решу на досуге, но, как мне кажется, она не имеет решения. Я нахожу X соляной кислоты, которая ушла на этиламин, но это больше, чем изначально. задача: на нейтрализацию смеси этиламина и анилина необходимо 33,2 мл 20%-ой соляной кислоты, с плотностью 1,1 г/мл. Определить массу растваренного вещества (омега) этиламина в смеси, если для полного сжигания этой смеси аминов необходимо 23,52 л кислорода. [перепроверил дано-все верно написал] спасибо.