Алексей П.

Весьма вероятно, что волютаризм. Но как подступиться к этой задаче - в смысле оценить константу скорости прямой реакции?

Всем доброго дня! При реакции Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 образуется почти нерастворимый карбонат кальция. Очевидно, что данная реакция необратима. Константу равновесия нетрудно определить, исходя из теплового эффекта реакции (разницы энергии Гиббса продукта реакции и исходных веществ). Но возможно ли оценить константу скорости прямой реакции, полагая что она будет равна в данном случае константе равновесия?

Благодарю за ответ!

Извините, но американским госдеповским црушным гуглом я не пользуюсь. При всём том, я работаю на реальном производстве, отучился уже в университетах и аспирантурах. Так что, уважаемый, свои перлы оставьте для кого-то другого. Ладно, а если известны концентрации исходных веществ и продуктов реакции, то, выходит дело, k1= K/k2? Тогда получается простое уравнение, исходя из закона действующих масс для реакции A + B = C + D - например k1*A*B = K/k1*C*D. И всё?

Ну, конечно, конечно - не константа равновесия, а константа скорости реакции. Так что великодушно прошу прощения! После того, как Вы меня, надеюсь, простили, жду сообщений по существу.

Всем доброго времени суток! Задался вот каким вопросом. Есть некая реакция, например, окислительно-восстановительная. Определить константу химического равновесия несложно, исходя из уравнения Нернста. Константа равновесия реакции равна К= k1/k2, где k1 и k2 - константы равновесия прямой и обратной реакций. Но их-то самих - k1 и k2 - как оценить? Как вообще подступиться к такой задаче?