Bvcxz

Как получают из SiO2 тетрахлорид и тетрафторид кремния, и как протека- ет их гидролиз? Вычислите массу метакремниевой кислоты, образующейся при гидролизе 8,5 кг SiCl4.

Покажите влияние температуры и давления на равновесие обратимых ре- акций получения генераторного и водяного газа из кокса.

Как изменяются восстановительные свойства соединений в ряду HAsO2 – Sb(OH)3 – Bi(OH)3? Используя значения окислительно-восстанови-тельных по- тенциалов полуреакций: HAsO2 +2H2O–2e=H3AsO4 +2H+; φo=0,56B Sb(OH)3 +H2O–2e=H3SbO4 +2H+; φo=0,75B,

Химические связи P–H слабее, чем связи N–H, поэтому фосфин, в отли- чие от аммиака, неустойчив и из простых веществ не образуется. Связи P–O, на- оборот, более прочны, чем N–O, поэтому фосфор интенсивно взаимодействует с кислородом и его кислородосодержащие соединения прочны и многообразны. Что является причиной этих отличий фосфора от азота?

Оксид азота (II) взаимодействует как окислитель с H2S и SO2, как восста- новитель – с O2, F2, Cl2 и Br2, а под высоким давлением при небольшом нагрева- нии он диспропорционирует. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Аммиак можно получать из хлорида аммония. Используя термодинами- ческие свойства веществ, определите температуру, при которой разлагается хло- рид аммония. Как отделить образующийся аммиак от другого продукта реакции – хлороводорода?

Какая масса железа потребуется для его взаимодействия с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившимся водородом провести восстановление до металла 23,15 г Fe3O4? Иметь в виду, что выход реакции восстановления равен 50 %.

Вычислите эквивалентную концентрацию: 1) 12%-й серной кислоты (плотность ρ = 1,08); 2) 0,4 М серной кислоты.

Какая масса сульфида алюминия образуется в результате взаимодействия 10,8 г алюминия с 9,6 г серы? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка. Вычислите объем 20 %-й соляной кислоты (ρ = 1,10), который потребу- ется для взаимодействия с продуктом реакции.

Пероксид натрия поглощает аммиак, максимально его окисляя. Напишите уравнение реакции. Какая масса Na2O2 расходуется на поглощение 11,2 л NH3 (н.у.), какие массы NaNO3, NaOH, Na2O при этом образуются?

Какой объем кислорода следует добавить к одному литру воздуха, чтобы содержание в нем кислорода повысилось до 40 % (объёмных)?

Для получения хлорной извести заготовили 100 кг гашеной извести. Ка- кой объем хлора (н.у.) потребуется теоретически для превращения её в хлорную известь и какая масса хлорной извести будет получена?

В одном литре воды растворили 100 л (н.у.) бромоводорода. Определите массовую долю и молярную концентрацию полученной кислоты.

Вычислите объём хлора (20градусов 102,5 кПа) теритически необходимый для воздействия с одним литром нагретого 11%го раствора гидроксида калия (ро=1,1)

Опишите цепной механизм реакции хлора с водородом и его внешнее проявление. Какое практическое проявление имеет эта реакция? Приведите примеры других реакций протекающих по такому же принципу.

Фтороводород в отличии от HCl характеризуется необычно высокой теплотой испарения (32,6 кДж/моль) и неограниченной растворимостью в воде. Чем объясняются эти особенности фтороводорода?