Liza516

2Mg + SiO2= 2MgO+ Si Si+ 2NaOH+ H2O= Na2SiO3+ 2H2

Да там правда будет сульфат бария в осадке Так с чего начать решать задачу

Осадком будет BaCl2 А какое дальше действие?

Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200 градусов. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1,9 г. Запишите уравнения соответствующих реакций и определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Определите объем водорода н.у. выделившегося при обработке раствором гидроксида натрия смеси, полученной при сплавлении 6г. магния с 45г. оксида кремния 4.

Спасибо огромное

Все равно не понимаю как это решить

Спасибо

Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора , в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/ л и 0,5 моль/л соответственно .Установите состав и массу остатка , который получится при выпаривании раствора после реакции . Не понимаю как записать уравнение к этой задачи.

Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода полностью поглощены 53 мл 16 - процентного раствора гидроксида натрия ( плотность(ро) = 1, 18 г/мл). Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделился при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция. Ответ: 6% NaHSO3, 21,9% Na2SO3, 24г. CaSO3 Как решить?

А как решить?

При поглощении оксида серы (VI) 55,6 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 91%, плотность раствора 1,8 г/мл) массовая доля кислоты в образовавшемся растворе составила 96,3%. Определите массу поглощенного оксида серы (VI).

Через трубку с порошкообразной смесью хлорида и иодида натрия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора при температуре 42 °С и давлении 101,3 кПа. Полученное в трубке вещество прокалили при 300 °С, при этом осталось 2 г вещества. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

Спасибо

Помогите пожалуйста. В закрытом сосуде объемом 26л над 60мл 90%-ной серной кисл. (плот 1,82г/мл) подожгли смесь водорода с избытком воздуха. После поглощения образовавшейся воды концентрация серн кисл снизилась до 87%. Опр-ть состав смеси газов до и после сжигания, если считать, что в воздухе содержится 21% кислорода по объему.