Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

bacan

Пользователи
  • Публикации

    20
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

4

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. bacan

    Объём раствора и эквиваленты

    Дано: w% = 3,4% или 0,034; m(p-pa) = 0,6 кг или 600 г; МЭ[Ca(NO3)2] = 82,044 г/моль; CЭ[Ca(NO3)2] = 2 моль/л; V(p-pa) = ? Решение: Эквивалент – это условная или реальная частица, которая в данной химической реакции эквивалентна одному атому или иону водорода, или одному протону, или одному электрону (по - другому, способна замещать или присоединять 1 грамм водорода). Эквивалент – есть 1/z часть частицы (молекулы, атома). У соли Z равно произведению валентности (степени окисления) металла на число атомов металла. Например, Z[Ca(NO3)2] = (+2) · 1 = 2. Z для (Al2(SO4)3) = 3·2 = 6. Так как М[Ca(NO3)2] = 164,088 г/моль, то молярная масса эквивалента нитрата кальция равна молярной массе соли поделенной на влентность кильция, получим: МЭ[Ca(NO3)2] = 164,088/2 = 82,044 г/моль. Молярная концентрация эквивалентов вещества B CЭ(B) (нормальность – устаревш.) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль/л: CЭ(B) = m(В)/[МЭ(B) * V(p-pa), где MЭ – молярная масса эквивалента, m(В) - масса вещества в растворе, V(p-pa) - объем раствора вещества. Отсюда CЭ[Ca(NO3)2] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * V(p-pa). Закон эквивалентов для индивидуальных веществ, например для раствора Ca(NO3)2 записывается так: m(B)/МЭ(В) = [CЭ(B) * V(p-pa)] или m[Ca(NO3)2]/МЭ[Ca(NO3)2] = {[Ca(NO3)2] * V(p-pa). Отсюда V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) * CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * CЭ[Ca(NO3)2]}. Для решения задачи необходимо найти массу нитрата кальция в растворе, получим: m[Ca(NO3)2] = w% * m(p-pa) = 0,034 * 600 = 20,4 г. Тогда V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) * CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * CЭ[Ca(NO3)2]} = 20,4 г/82,044 г/моль * 2 моль/л = 0,124 л или 124 мл. Ответ: 124 мл. PS. Непонятно зачем дана плотность раствора соли (р=1,01 г/мл), если указана масса его - 0,6 кг. Считаю, что условие задачи некорректно, потому что при массе раствора указана его плотность. Вероятно, что по условию задачи дан объем раствора соли, а не его масса, т.е. не 0,6 кг, 0,6 л. Отсюда решение задачи можно представить так: m[Ca(NO3)2] = w% * m(p-pa) = 0,034 * (600 * 1,01) = 20,604 г. Тогда V(p-pa) = m(B)/[МЭ(В) * CЭ(B)] = m[Ca(NO3)2]/{МЭ[Ca(NO3)2] * CЭ[Ca(NO3)2]} = 20,604 г/82,044 г/моль * 2 моль/л = 0,1256 л или 125,6 мл. Ответ: 125,6 мл. http://buzani.ru/
  2. bacan

    Окисление этилена в этиленоксид

    Решение: М(С2Н4) = 28,05 г/моль; МС2Н4О) = 44,05 г/моль. Общая схема реакции имеет вид: 7С2Н4 + 6О2 = 6(С2Н4)О = 2СО2 + 2Н2О Из уравнения реакции вытекает, что из 7 моль или 196 г (7 * 28 = 196) этилена образуется 6 моль или 264 г (6 * 44 = 264) этиленоксида. Учитывая конверсию по этилену и селективность процесса рассчитаем сколько этиленоксида получают из 1т этилена, получим: [1000 * 0,13 * 0,82]/196 = 143,6 кг. http://buzani.ru/
  3. bacan

    Энергия связи

    ончательное решение будет иметь вид: 2Q = –2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O), откудаD(O-F) = [2Q + 2D(F-F) + D(O-O)]/4 = [44 + (2 * 159) + 498]/4 = 215 кДж/моль.
  4. bacan

    Уксусная кислота и карбонат кальция

    Задачу нужно решать так: Решение: М(СН3СООН) = 60,052 г/моль%; m(СН3СООН) = 39,6г; М(СаСО3) = 100,0869 г/моль. w%(СаСО3) = 80% или 0,8; mпробы(СаСО3) = 82,5 г. Уравнение реакции имеет вид: 2CH3COOH + СаСО3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 Из данного уравнения вытекает, что из 2 молей и 1 моль СаСО3 образуется 1 моль CO2 Отсюда 2n(СН3СООН) = n(СаСО3) = n(CO2). Рассчитаем количество СН3СООН и СаСО3, взятые для проведения реакции, получим: n(СН3СООН) = m(СН3СООН)/M(СН3СООН) = 39,6/60,052 = 0,659 моль; n(СаСО3) = [m(СаСО3) . w%(СаСО3)]/M(СаСО3) = (82,5 . 0,8)/100,0869 = 0,659 моль. Так как уксусная кислота и карбонат кальция для проведения реакции взяты в одинаковых количествах (0,659 моль), то расчет объема углекислого газа будем вести по уксусной кислоте, взятой в недостатке, потому что ее надо взять в два раза больше. По уравнению реакции 2n(СН3СООН) = n(CO2). Тогда n(CO2) = 1/2n(СН3СООН) = (1/2 . 0,659) = 0,2845 моль. Отсюда V(CO2) = n(CO2). Vm = 0,2845 . 22,4 = 6,3728 л. Источник: http://buzani.ru/
  5. bacan

    Энергия связи

    Я мыслю решение задачи так Уравнение реакции образования оксида фтора имеет вид: 2F2 + O2 — 2F2O Образование двух молекул F2O можно представить как последовательный процесс разрыва связей F-F в молекуле F2 и связей O-O в молекуле O2: 2F-F ---> 4F* ---> 2D(F-F) O-O ---> 2O* ----> D(O-O) 4F* + 2O* ---> 2F2O + 4D(O-F), где D(F-F), D(O-O) и D(O-F) – энергии образования связей F-F, O-O и O-F соответственно. Суммируя левые и правые части приведенных уравнений, приходим к термохимическому уравнению: 2F2(г) + O2(г) = 2F2O(г) --- 2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O). Согласно закону Гесса тепловой эффект этой реакции равен: Q = –2D(F-F) – D(O-O) + 4D(F-O), откуда D(O-F) = [Q + 2D(F-F) + D(O-O)]/4 = [22 + (2 * 159) + 498]/4 = 209,5 кДж/моль. http://buzani.ru/
  6. bacan

    Качественные реакции

    В принципе данная реакция может являться реакцией для обнаружения оксида цинка, но как промежуточная, служащая для получения ионов цинка. Затем на полученный раствор Zn(NO3)2 нужно подействовать раствором натрия сульфида, образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте, но легко растворимый в хлористоводородной кислоте. Схемы реакций: ZnO + 2NH4NO3 = Zn(NO3)2 + 2NH3 + H2O Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS + 2NaNO3 PS. Можно подействовать на Zn(NO3)2 раствором калия ферроцианида; образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте. http://buzani.ru/
  7. bacan

    Условия хранения

    1. Аммиак хранится только в растворенном виде. Жидкий аммиак хранят только в наземных складах: в горизонтальных и шаровых резервуарах под избыточным давлением. В лаборатории аммиак и концентрированные растворы щелочей хранят в вытяжном шкафу, отдельно от кислот, в полиэтиленовой таре. Вместе с щелочами хранится аммиак. Бромная вода (концентрированный раствор брома). Склянки с концентрированным бромом хранят в коробке или полиэтиленовой банке с листовым асбестом в закрывающемся сейфе. Бромная вода хранится в склянках с колпачками, за неимением последних допускается хранение в эксикаторе с притертой крышкой в вытяжном шкафу. 2. Чистые вещества - это вещества, в которых спектральный анализ уже не может «заметить» контролируемые примеси. Иными словами, это вещества с содержанием примесей меньше одной десятитысячной доли процента. Эти вещества применяются в технологии только в чистом виде и в сравнительно небольших количествах. Так например, хлорид палладия применялся в производстве плат в очень маленьких количествах, хранится как и многие другие реактивы, например азотнокислое серебро, хранятся в стеклянных склянках в шкафах. На всех склянках с реактивами должны быть этикетки с указанием названия, квалификации и срока годности. Нанопорошки, обладающие высокой чистотой, хранятся в эксикаторах. Для хранения и транспортировки необходимы специальные контейнеры, содержащие инертную для данного нанопорошка окружающую среду (газообразную,жидкую или твердую). Наиболее перспективными представляются высокочистые инертные газы, хотя в некоторых случаях их можно заменять сухим азотом. http://buzani.ru/
  8. 1. При воздействии на систему равновесие смещается в сторону уменьшения этого воздействия. Так в системе N2 + 3H2 = 2NH3 из 4 объемов газообразных исходных веществ образуется 2 объема газообразного продукта, значит, при обычных условиях система протекает с уменьшением объема в 2 раза [4V(исх.в-ва)/2V(пр.) = 2]. Поэтому при повышении давления равновесие системы сместится в сторну прямой реакции, т.е. в сторону уменьшения воздействия на систему (уменьшения объема), на образование NH3, а при уменьшении давления - равновесие сместится в сторону увеличения воздействия на систему (увеличение объема), в сторону образовани исходных продуктов реакции (N2 и H2). 2. Выражение константы равновесия системы: N2 + 3H2 = 2NH3 будет иметь вид: [NH3]2/[N2]*[H2]3. Отсюда находим константу равновесия реакции, получим: Кр = [NH3]2/[N2]*[H2]3 = (4)2/3 * (9)3 = 16/2187 = 0,0073 или 7,3*(10)-3. http://buzani.ru/zadachi/khimiya-shimanovich/920-konstanty-ravnovesiya-zadacha-135-140
  9. bacan

    Для вещества, формула которого

    Извините 3-метилнонан
  10. bacan

    Как называется вещество

    Процесс окисления многоатомных спиртов происходит ступенчато. При жестком окислении глицерина перманганатом в присутствии ионов Н+ возможно окисление первичных спиртовых групп до карбоксильных (-СООН), а вторичных - до кетонных (=О): СН2(ОН)Сн(ОН)СН2(ОН) + 2KMnO4 + 3H2SO4 → СООНС(О)СООН + 2MnSO4 + К2SO4 + 6H2O СООНС(О)СООН - 2-оксопропандиовая кислота или 2-оксомалоновая кислота , а также 2-оксометандикарбоновая кислота. http://buzani.ru/
  11. bacan

    Объясните реакцию

    Правильное уравнение данной реакции имеет вид: Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O Согласно теории А.Вернера при образовании комплексных соединений одни ионы или атомы выступают в роли центральных частиц − мплексообразователей, вокруг которых располагаются (координируются) другие молекулы и ионы. Например, при взаимодействии Cu(OH)2 с молекулами аммиака в роли комплексообразователя (КО) выступают ионы Cu2+. В непосредственной близости от каждого из них располагаются по четыре молекулы аммиака, образуя внутреннюю сферу комплексного соединения (комплексный ион) − [Cu((NH3)4]2+. Заряд комплексного иона равен сумме зарядов КО и лигандов, и в данном случае составляет 2+, так как молекулы NH3 электронейтральны. Молекулы или ионы, располагающиеся во внутренней сфере вокруг комплексообразователя, называются лигандами, в нашем случае NH3. С полученными комплексными ионами [Cu((NH3)4]2+ соединяются ионы ОН−, образуя внешнюю сферу данного комплексного соединения. Следовательно, состав рассматриваемого комплексного соединения меди можно представить так: [Cu(NH3)4](OH)2. Реакция взаимодействия гидроксида меди(II) и гидрата аммиака с образованием гидроаксидтетраамин меди II и воды протекает только в том случае когда гидроксид меди обрабатывается концентрированным раствором аммиака NH4OH и при нагревании. При этом, имеющиеся в незначительном количестве в смеси ионы меди Cu2+ соединяются с молекулами аммиака NH3, образующимися концентрированном растворе NH4OH, в комплексный ион: [Cu((NH3)4]2+. http://buzani.ru/
  12. bacan

    Для вещества, формула которого

     СН3 │ СН3 - СН - СН−СН2− СН2− СН2 – СН2 – СН3 2,3-диметилоктан │ СН3 Изомер:  СН3 - СН - СН2−СН2− СН2− СН2 – СН2 – СН3 2-этилоктан │ СН2 │ СН3 Гомологи - вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2 (группу СН2 называют гомологической разностью). Например, гомологом для 2,3-диметилоктан будет 2,3-диметилгептан: СН3 │ СН3 - СН - СН−СН2− СН2− СН2 – СН3 2,3-диметилгептан │ СН3 http://buzani.ru/
  13. bacan

    Помогите назвать вторичный амин

    N-метил-2-аминопропаналь или N-метил-2-аминопропионовый альдегид http://buzani.ru/
  14. bacan

    Октил-2-цианоакрилат

    Цианакрилатные клеи имеют низкую газопроницаемость
  15. bacan

    ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ.

    Решение: Так как в системе Na2HPO4/NaH2PO4 раствор имеет нейтральную реакцию (рН = 7), то в ней содержится одинаковое количество солей и одинаковые объемы их растворов, т.е. n(Na2HPO4) = n(NaH2PO4) и V(Na2HPO4) = V(NaH2PO4). Если аналитическая концентрация СРО4 = 0,10 моль/л, то концентрация каждой соли бедет в два раза меньше, т.е. n(Na2HPO4) = n(NaH2PO4) = 0,05 моль/л. В буферной системе Na2HPO4/NaH2PO4 роль основания играет Na2HPO4, значит соляная кислота будет реагировать с этой солью по реакции: Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl При условии что система образована равними объмами растворов солей V(Na2HPO4) = 50 мл. Добавленная кислота в 1 М растворе прореагирует с 100 мл 0,05 моль раствора Na2HPO4 (что составляет 0,005 моль), значит такое же количество составит и израсходованная соляная кислота (n(HCl) = n(NaH2PO4) = 0,005 моль)/ Зная количество HCl и концентрацию раствора можно определить объем раствора добавленной кислоты, получим: 1000 : 1 = х : 0,005; х = (0,005 * 1000)/1 = 5мл. Здесь "х" - это объем добавленного раствора кислоты HCl. Ответ: V(HCl) = 5мл. http://buzani.ru/
×