Kuzja

Спасибо еще раз огромное!

Спасибо большое, поняла о чем говорите, нашла справочник и добавила 152 кДж/моль, Тогда еще уточняющий вопрос, я параллельно считаю то же самое для реакции с Al и карбидом кальция, в таблицах для Al, например, указано AlCl3 (г) -585 AlCl3 (кр.) -704,2 AlCl3 ( р-р; 1000 Н2О) -1035,4 AlCl3 ( р-р; 10000 Н2О) -1036,6 AlCl3 ( р-р; бесконечн.Н2О) -1031 т.е. я в тех же условиях использую в расчете значения для раствора, т.е. -1035,4, и это уже учитывает тепло растворения хлорида алюминия в воде и мне не надо ничего добавлять?

Здравствуйте, я совсем чайник. Подскажите пожалуйста мою ошибку. Пытаюсь посчитать термический эффект реакции Mg+2HCL+H2O=MgCl2+H2O+H2 ( для термокислотной обработки скважин ). Считаю по формуле, где энтальпия реакции равна разнице между энтальпией продуктов и энтальпией реагентов. У меня получается: -644,8 (MgCl2)-(-163,7*2)(HCl)=-317,4 кДж/моль вода сокращается, энтальпия H2=0 Но во всех пособиях по обработкам скважин приведён термоэффект на эту реакцию 461-470кДж/моль Т.е. я где-то ошибаюсь? Но где? Что я поняла не правильно?