Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Quadash

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Составьте схему и рассчитайте ЭДС элемента при 298 К, в основе работы которого лежит реакция: Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn при aZn2+ = 10-4 моль/л , aSn2+ = 10-2 моль/л.
  2. Quadash

    Коррозия

    Никель-алюминиевый сплав помещен в 2%-ный раствор соляной кислоты объемом 100 мл. Через 30 мин объем выделившегося газа составил 0,448 л. Какое количество электричества прошло через внешнюю цепь возникающего коррозионного элемента? Насколько уменьшилась масса образца сплава? Запишите схему электродных процессов и условную схему коррозионного элемента.
  3. Составьте схему и рассчитайте ЭДС элемента при 298 К, в основе работы которого лежит реакция: Zn + Sn2+ = Zn2+ + Sn при aZn2+ = 10-4 моль/л , aSn2+ = 10-2 моль/л.
  4. Quadash

    Растворы

    Раствор 59,2 г хлорида щелочного металла в 2 кг воды (α = 70 %) замерзает при -1,6°С. Вычислите молекулярную массу металла.(KH20=1,86 К*кг/моль)
  5. Quadash

    Гидролиз солей

    Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным: c=0,2 моль/л ; MnSO4
  6. Quadash

    Химическая кинетика

    Задача №1 В реакции, протекающей по мономолекулярному закону, период полураспада равен 1 с. Определите константу скорости реакции и количество вещества, не прореагировавшего к концу второй секунды. Задача № 2 На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время τ, если начальные концентрации равны C0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.Реакция: СН2ОНСН2Сl + КОН → СН2ОНСН2ОН + КСl ; T1 = 297,7 ; K1 = 0,68 ; Т2 = 316,8 ; К2 = 5,23 ; Т3 = 303,2 ; τ, мин = 18 ; С0, кмоль/м3 = 0,96 .
  7. Для указанной реакции вычислите ΔrH0298, ΔrG0T, KTравн. На основе расчетов сделайте вывод о тепловом эффекте процесса, его термодинамической возможности при заданных температурах и положении химического равновесия. Какие условия и как следует изменить для увеличения выхода продуктов реакции. Реакция: Mn3O4(к) + 4H2(г) ↔ Mn(к) + 4H2O(г) T=800 K=1500
  8. Quadash

    Химическая кинетика

    Помогите решить задачи: Задача №1 В реакции, протекающей по мономолекулярному закону, период полураспада равен 1 с. Определите константу скорости реакции и количество вещества, не прореагировавшего к концу второй секунды. Задача № 2 На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить: энергию активации, константу скорости при температуре T3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованного за время τ, если начальные концентрации равны C0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.Реакция: СН2ОНСН2Сl + КОН → СН2ОНСН2ОН + КСl ; T1 = 297,7 ; K1 = 0,68 ; Т2 = 316,8 ; К2 = 5,23 ; Т3 = 303,2 ; τ, мин = 18 ; С0, кмоль/м3 = 0,96 .
  9. Помогите изобразить перекрывание орбиталей у молекул: HCOOH и H2S .
×
×
  • Создать...