Ольга Х.

Спасибо вам огромное!!!!!

Вычислить э.д.с и энергию Гиббса элемента Лакланше (угольно-цинковый или марганцево-цинковый гальванический элемент) Е = φ(катод) - φ(анод) φ(анод) = Zn(2+)/Zn(0) = -0.763B φ(катод) = ? Я прочитала, что в этом элементе анодом является металлический Zn, катодом - MnO2, электролитом - раствор хлорида аммония. Анод (-): Zn - 2e- → Zn2+ (это понятно) Катод (+): 2MnO2 + 2H3O+ + 2e- → 2MnO(OH) + 2H2O φ(катод) = ? - вот это непонятно...

Согласна, ерунду спросила((( А так будет правильно? [(AgCl)m nCl-(n-1/3·x)Fe3+]-x *1/3xFe3+ Всё, поняла! Просто некорректно отобразился Ваш предыдущий ответ(( Спасибо!!!

Спасибо! А почему гранула не имеет заряда? Почему диффузный слой не внутри гранулы?

написать формулу мицеллы золя хлорида серебра в избытке FeCl3 Я начала: реакция: FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3 {m [AgCl] * n Cl– * .....?

Под каким давлением должен находиться СО2, чтобы при растворении его в воде получился 1%-ный раствор, если коэффициент абсорбции СО2 при 200С равен 0,878?

ага, спасибо, до меня уже дошло!!!!!! значит, я правильно решила, ура !СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ!!!

1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль... 1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль...

Посмотрите, пожалуйста: В результате частичной реакции аммиака с соляной кислотой: NH3*H2O + HCl → NH4Cl + H2O образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь. Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли) рКb аммиака = 4,75 lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,25 –14 + 4,75 = – 1 Cосн/Cсоли = 10– 1=0,1 Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения концентраций можно использовать отношение количеств веществ в молях: nосн/ nсоли = 0,1 По уравнению реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1+1=1,1 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. количество кислоты = количеству полученной соли. Тут я и заглохла...(((

Спасибо!

ой, мама...((((( ой, мама...(((

Рассчитайте рН раствора K3AsO4 с концентрацией 10-2 М. Мышьяковая кислота, я так поняла, предполагается слабая. По какой ступени тогда брать диссоциацию?

Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М

Я нашла это уравнение: рОН = рК(осн) - lg(C(осн)/C(cоли)). И? А зачем нам дано итоговое рН?

текст задачи придумывала не я