Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Ольга Х.

Пользователи
  • Публикации

    78
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

Старые поля

  • Город
    г.Иваново
  1. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    ага, спасибо, до меня уже дошло!!!!!! значит, я правильно решила, ура !СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ!!!
  2. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль... 1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль...
  3. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    Посмотрите, пожалуйста: В результате частичной реакции аммиака с соляной кислотой: NH3*H2O + HCl → NH4Cl + H2O образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь. Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли) рКb аммиака = 4,75 lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,25 –14 + 4,75 = – 1 Cосн/Cсоли = 10– 1=0,1 Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения концентраций можно использовать отношение количеств веществ в молях: nосн/ nсоли = 0,1 По уравнению реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1+1=1,1 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. количество кислоты = количеству полученной соли. Тут я и заглохла...(((
  4. Ольга Х.

    Рассчитать рН раствора соли

    Спасибо!
  5. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    ой, мама...((((( ой, мама...(((
  6. Ольга Х.

    Рассчитать рН раствора соли

    Рассчитайте рН раствора K3AsO4 с концентрацией 10-2 М. Мышьяковая кислота, я так поняла, предполагается слабая. По какой ступени тогда брать диссоциацию?
  7. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М
  8. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    Я нашла это уравнение: рОН = рК(осн) - lg(C(осн)/C(cоли)). И? А зачем нам дано итоговое рН?
  9. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    текст задачи придумывала не я
  10. Какой объем водного раствора аммиака с концентрацией 0,1 М надо добавить к 100 мл соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН равным 8,25?
  11. На сколько единиц изменится рН 2*10-3 М раствора иодида аммония при увеличении концентрации соли в 50 раз?
  12. Ольга Х.

    Расчет активности ионов в воде

    Я решила так: HgS→ Hg2+ + S2-поскольку растворимость соли очень мала и другие ионы в растворе отсутствуют, ионная сила такого раствора I →0, коэффициенты активности ионов γi→1 и активности ионов аi ≈ ci. Тогда по определению ПР(HgS) = а(Hg2+)*a(S2-) → а(Hg2+) = ПР(HgS)/c(S2-) а(Hg2+) = 4*10-58 / 10-6 = 4*10-52 Но не уверена....
  13. Рассчитайте активность ионов ртути в сточных водах, если содержание сульфидов составляет 10-6 моль/дм3, произведение растворимости HgS равно 4·10-58.
  14. Ольга Х.

    Электролиз нитрата магния

    Какой газ и в каком объеме выделится на катоде, если выход металла равен 0%, сила тока 0,5, время электролиза 1 час. Газ измерен при 298 К над водой при давлении 99950 Па (давление водяных паров при 298 К равно 3172.6 Па). Электроды инертные. Я начала решать: Mg(NO₃)₂ - соль образована активным металлом и кислотным остатком содержащий кислород, электролиз пойдет по след. схеме: K⁻: 2H₂O + 2e⁻ = H₂⁰ + 2OH⁻ An⁺: 2H₂O - 4e⁻ = O₂⁰ + 4H⁺ т.е. на катоде выделится водород. v(H2) = (V(экв. H2)*I*t)/96500 а дальше - застряла....(((
  15. Ольга Х.

    горение богатой метановоздушной смеси

    Это всё не то...(( Ладно, буду разбираться сама..... Это задача из задачника, там должен быть конкретный числовой ответ. И сажа там будет! Спасибо Вам за попытку помочь!
×