Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Ольга Х.

Пользователи
  • Публикации

    82
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

Старые поля

  • Город
    г.Иваново

Посетители профиля

2 561 просмотр профиля
  • urri

  1. Ольга Х.

    написать формулу мицеллы золя

    Согласна, ерунду спросила((( А так будет правильно? [(AgCl)m nCl-(n-1/3·x)Fe3+]-x *1/3xFe3+ Всё, поняла! Просто некорректно отобразился Ваш предыдущий ответ(( Спасибо!!!
  2. Ольга Х.

    написать формулу мицеллы золя

    Спасибо! А почему гранула не имеет заряда? Почему диффузный слой не внутри гранулы?
  3. написать формулу мицеллы золя хлорида серебра в избытке FeCl3 Я начала: реакция: FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3 {m [AgCl] * n Cl– * .....?
  4. Под каким давлением должен находиться СО2, чтобы при растворении его в воде получился 1%-ный раствор, если коэффициент абсорбции СО2 при 200С равен 0,878?
  5. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    ага, спасибо, до меня уже дошло!!!!!! значит, я правильно решила, ура !СПАСИБО ВАМ ОГРОМНОЕ!!!
  6. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль... 1)сколько моль соли получилось, если в реакцию вступило 100 мл соляной кислоты с концентрацией 0,5 М? - 0,05 моль 2) Сколько моль аммиака осталось в избытке, судя по соотношению nосн/ nсоли = 0,1 nосн = 0,005 моль...
  7. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    Посмотрите, пожалуйста: В результате частичной реакции аммиака с соляной кислотой: NH3*H2O + HCl → NH4Cl + H2O образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь. Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли) рКb аммиака = 4,75 lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,25 –14 + 4,75 = – 1 Cосн/Cсоли = 10– 1=0,1 Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения концентраций можно использовать отношение количеств веществ в молях: nосн/ nсоли = 0,1 По уравнению реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1+1=1,1 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. количество кислоты = количеству полученной соли. Тут я и заглохла...(((
  8. Ольга Х.

    Рассчитать рН раствора соли

    Спасибо!
  9. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    ой, мама...((((( ой, мама...(((
  10. Ольга Х.

    Рассчитать рН раствора соли

    Рассчитайте рН раствора K3AsO4 с концентрацией 10-2 М. Мышьяковая кислота, я так поняла, предполагается слабая. По какой ступени тогда брать диссоциацию?
  11. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М Ой, я плохо посмотрела. концентрация кислоты - 0,5 М
  12. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    Я нашла это уравнение: рОН = рК(осн) - lg(C(осн)/C(cоли)). И? А зачем нам дано итоговое рН?
  13. Ольга Х.

    Найти объем раствора с известным рН

    текст задачи придумывала не я
  14. Какой объем водного раствора аммиака с концентрацией 0,1 М надо добавить к 100 мл соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН равным 8,25?
  15. На сколько единиц изменится рН 2*10-3 М раствора иодида аммония при увеличении концентрации соли в 50 раз?
×