sophiemin_

Константа скорости распада пенициллина при 36 оС равна 6·10-6 с-1, а при 41 оС она составляет 1,2·10-5 с-1. Вычислите температурный коэффициент реакции.

Как измениться скорость прямой реакции: 2 СО(г) + О2(г)↔ 2 СО2(г) при увеличении концентрации СО в 3 раза?

Вычислите температурный коэффициент константы скорости разложения пероксида водорода в температурном интервале 25-55оС при Ea = 75, 4 кДж/моль.

При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий радионуклид иридий -192. Рассчитайте, какая часть введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток, если его период полупревращения составляет 8 суток.

Вычислите энергию активации в указанном интервале температур, если константа скорости разложения оксида азота (V) при 35 оС равна 8,76·10-3 мин-1, а при 45оС увеличивается до 2,99·10-2 мин-1.

Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергия активации (Ea) уменьшить на 4 кДж/моль?

Вычислите среднюю скорость реакции А → В, если начальная концентрация исходного вещества 6 моль/л, а через 2 мин – 2 моль/л.

Для реакции 2 NO2(г) ↔ N2О4(г) вычислите ΔG°р и температуру, при которой оба направления процесса равновероятны.

Рассчитайте константу равновесия реакции окисления этанола в уксусный альдегид при 310 К: С2Н5ОН (ж) + О2(г) ↔ СН3СОН(г) + Н2О(ж)

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PСl5(г) ↔ PСl3(г) + Cl2(г); ΔH= + 129,7 кДж. Как надо изменить: а) температуру, б) давление, в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции? Рассчитайте константу равновесия этой реакции.

Константа равновесия гомогенной системы CO(г) +H2O(г) ↔ CO2(г) +H2(г) при 850 °С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации угарного газа 3 моль/л, а воды 2 моль/л.

Константа равновесия обратимой реакции 2 NO + O2 ↔ 2 NO2 равна 2,22. Сколько молей кислорода должно быть введено на 1 л системы для того, чтобы 40% NO окислилось до NO2, если начальная концентрация NО равна 4 моль/л?

Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для синтеза аммиака равны 4 и 10 моль/л соответственно. Каковы будут равновесные концентрации веществ в смеси, если к моменту равновесия прореагирует 25% водорода. Рассчитайте константу равновесия.

Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию азота и водорода для реакции получения аммиака, если равновесная концентрация азота равна 0,01 моль/л, равновесная концентрация водорода равна 2,0 моль/л и равновесная концентрация аммиака равна 0,4 моль/л.

В системе 3 Fe2O3кр + Н2(г) ↔ 2 Fе3О4кр + Н2О(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышение давления и почему? Рассчитайте константу равновесия этой реакции при 30 °С.

Рассчитать константу равновесия и начальные концентрации исходных веществ для реакции 4 HCl(г) + О2(г) ↔ 2 Н2О(г) + 2 Сl2(г) если: [HCl(г)] = 0,08 моль/л; [О2(г)] = 0,1 моль/л; [Сl2(г)] = 0,04 моль/л.

Рассчитайте константу равновесия для обратимой реакции 2 NO + O2 ↔ 2 NO2, если в состоянии равновесия [NO] = 0,056 моль/л; [O2] = 0,02 моль/л; [NO2] = 0,044 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации исходных веществ.

В печени протекает ферментативный обратимый процесс: глюкозо-1-фосфат↔глюкозо-6-фосфат. При 37°С равновесная концентрация глюкозо-1-фосфата равна 0,001моль/л, а глюкозо-6-фосфата – 0,019моль/л. Рассчитайте Кр и исходную концентрацию глюкозо-1-фосфата.

В замкнутом сосуде протекает реакция АВ(г) ↔ А(г) + В(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

Для реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г) константа равновесия равна 6,386 при 600 °С. В каком направлении будет протекать реакция, если в 1 л реакционной смеси находится 1 моль СО, 1 моль Сl2 и 8 моль СОСl2(г).

Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) ↔ 2 НI(г) установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л; [НI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода.

Рассчитайте константу равновесия реакции окисления этанола кислородом в уксусный альдегид (органические соединения жидкие) при 310 К.

Определите направление протекания реакции Н2(г) + I2(г) ↔ 2 НI(г) при 298 К, если [Н2] = [I2] = 0,01 моль/л; [НI] = 1моль/л; Кр = 2.